2019年高中化學 3.2 弱電解質的電離平衡 鹽類的水解習題 魯科版選修4.doc
《2019年高中化學 3.2 弱電解質的電離平衡 鹽類的水解習題 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 3.2 弱電解質的電離平衡 鹽類的水解習題 魯科版選修4.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高中化學 3.2 弱電解質的電離平衡 鹽類的水解習題 魯科版選修4 1．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量燒堿?、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀? A．①② B．②④ C．②③④ D．①④ 解析：①中，加入NaOH溶液，n(H＋)減小，電離平衡正向移動，n(CH3COOH)減小，但減小程度較小，因此[H＋]/[CH3COOH]變??；②中，升高溫度，電離平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)增大；③中，加入少量冰醋酸，電離程度變小，因此n(H＋)/n(CH3COOH)變小；④中，加水稀釋時，電離程度變大，因此n(H＋)/n(CH3COOH)變大。 答案：B 2．(雙選題)表示0.1 molL－1 NaHCO3溶液中有關微粒濃度(molL－1)的關系式，正確的是( ) A．[Na＋]>[HCO]>[CO]>[H＋]>[OH－] B．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[CO]＋[OH－] C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－] D．[Na＋]＝[HCO]＋[CO]＋[H2CO3] 解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的電離外，還存在下列電離： NaHCO3===Na＋＋HCO (完全電離) HCOH＋＋CO (只是微弱電離)； 另外還存在水解反應： HCO＋H2OH2CO3＋OH－ HCO的水解程度也不大，但比HCO的電離程度大，故NaHCO3溶液呈堿性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO為主。由電荷守恒知C項正確，故B項不正確；由物料守恒知D項正確。由于溶液呈堿性，且HCO與H2O都能電離出H＋，即A項應為：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]，故A項錯誤。 答案：CD 3．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是( ) A．酸的強弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCN D．酸根離子濃度：[CN－]<[ClO－] 解析：強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽的溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱。 答案：D 4．(雙選題)為使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的值減小，可加入的物質是( ) A．鹽酸 B．適量的NaOH溶液 C．適量的KOH溶液 D．適量的KHS溶液 解析：在Na2S溶液中存在水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－。A項加入鹽酸時，H＋＋OH－H2O，水解平衡右移，[S2－]減小，[Na＋]/[S2－]的值增大；B項加入適量NaOH溶液，[OH－]增大，使平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]增大的更多，故[Na＋]/[S2－]的值增大；C項加入適量的KOH溶液，[OH－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不變，故[Na＋]/[S2－]的值減小；D項加入適量的KHS溶液，[HS－]增大，平衡左移，[S2－]增大，而[Na＋]不變，故[Na＋]/[S2－]的值減小。 案：CD 5.(1)AgNO3的水溶液呈______(選填“酸”“堿”“中”)性，常溫時的pH ______7(選填“＞”“＜”“＝”)原因是______________________(用離子方程式表示)；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(選填“促進”或“抑制”)其水解。 解析：AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag＋水解呈酸性，水解方程式為Ag＋＋H2O AgOH＋H＋，由離子方程式可知，加入硝酸，溶液中H＋濃度增大，抑制鹽類的水解； 答案：酸?。肌g＋＋H2O AgOH＋H＋ 抑制 (2)在配制硫化鈉溶液時，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的________。 解析：硫化鈉為強堿弱酸鹽，水解生成NaOH和H2S，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH或H2S； 答案：NaOH或H2S (3)泡沫滅火劑的主要成分是0.1 mol/L Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡劑，使用時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________，Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是________。 解析：Al2(SO4)3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反應的離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；由離子方程式可知，當n(Al3＋)∶n(HCO)＝1∶3時，n[Al2(SO4)3]∶n(NaHCO3)＝1∶6，濃度相同時，體積比為1∶6。 答案：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 1∶6 6．在常溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4； ④0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合溶液；⑤0.1 mol/L NH3H2O；請根據(jù)要求填寫下列空白： (1)溶液①呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是 ____________________________________(用離子方程式表示)。 解析：氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH＋H2ONH3H2O＋H＋。 答案：酸 NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (2)在上述五種溶液中，pH最小的是 ______；c(NH)最小的是________(填序號)。 解析：假設銨根離子不考慮水解，則：①0.1 mol/L NH4Cl中銨根離子濃度0.1 mol/L；②0.1 mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1 mol/L；③0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性；④0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1 mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1 mol/L NH3H2O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1 mol/L，溶液呈堿性。所以溶液pH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤。 答案：③?、? (3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關系是②______③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析：②0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1 mol/L；③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c(NH)的大小關系是小于。 答案：＜ (4)在溶液④中， ________離子的濃度為0.1 mol/L；NH3H2O和________離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。 解析：0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1 mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH3H2O和NH濃度為0.2 mol/L。 答案：Cl－ NH (5)常溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度______(選填“＞”、“＜”或“＝”) NH 的水解程度，CH3COO－與NH濃度的大小關系是：c(CH3COO－) ____c(NH)(選填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析：常溫下，測得溶液②的pH＝7，說明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO－]＋[OH－]＝[NH]＋[H＋]，pH＝7說明溶液中[H＋]＝[OH－]得到：[CH3COO－]＝[NH]。 答案：＝?。? 1．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( ) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析：明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此C、D兩項均不符合題意。 答案：B 2．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( ) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH] B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：[OH－]＝[H＋] C．0.1 molL－1的硫酸銨溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋] D．0.1 molL－1的硫化鈉溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S] 解析：氨水和氯化銨混合溶液的pH＝7時，則溶液中[H＋]＝[OH－]，由電荷守恒可知[OH－]＋[Cl－]＝[NH]＋[H＋]，則[Cl－]＝[NH]，故A錯誤；由于pH＝2的酸的強弱未知，若為強酸則[OH－]＝[H＋]，若為弱酸時，酸的濃度大于0.01 mol/L，則酸過量，即溶液中[H＋]＞[OH－]，故B錯誤；1 molL－1的硫酸銨溶液中，因銨根離子部分水解生成氫離子，根據(jù)化學式為(NH4)2SO4可知[NH]＞[SO]＞[H＋]，故C正確；1 molL－1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可知[Na＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]，由電荷守恒可知可[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]，則[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，故D錯誤。 答案：C 3．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( ) A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中c(CH3COO－) /[ c(CH3COOH)c(OH－)]不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 解析：因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導電粒子的數(shù)目增多，故A項錯誤。 因 ＝ 溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B項正確。因加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H＋)增加的倍數(shù)，則c(H＋)減小，故C項錯誤。因等體積10 mL pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001 mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D項錯誤。 答案：B 4．對于0.1 molL－1 Na2SO3溶液，正確的是( ) A．升高溫度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大 解析：溶液中存在亞硫酸根離子的水解平衡和水的電離平衡，溫度升高，鹽的水解程度增大，pH增大，故A項錯誤；根據(jù)物料守恒，鈉離子的濃度是后面三種離子濃度和的2倍，故B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，亞硫酸氫根離子濃度不能乘以2，故C項錯誤；加入氫氧化鈉，會使鈉離子濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，亞硫酸根離子的水解平衡左移，亞硫酸根離子的濃度增大，故D項正確。 答案：D 5．(雙選題)一定溫度下，石灰乳的懸濁液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，如果溫度一定，則[Ca2＋][OH－]2為一常數(shù)。當混合液中加入少量生石灰后，下列說法正確的是( ) A．溶液中Ca2＋數(shù)目減少 B．Ca2＋濃度增大 C．溶液pH不變 D．溶液pH增大 解析：向混合液中加入少量生石灰后，會發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于溶劑(H2O)減少，故會有部分Ca2＋、OH－結合成固體析出，從而使混合液中Ca2＋數(shù)目減少，但因為此時溶液仍為飽和溶液，故[Ca2＋]、[OH－]保持不變，pH亦不變，故A、C兩項正確。 答案：AC 6．下列事實可證明氨水是弱堿的是( ) A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解 C．0.1 molL－1氨水可以使酚酞溶液變紅 D．0.1 molL－1氯化銨溶液的pH約為5 解析：證明氨水是弱電解質的原理有兩個：一是證明氨水不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明氨水與強酸反應生成的鹽具有弱酸性。D選項就是利用了第二個原理。 答案：D 7．物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( ) A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX 解析：三種鹽的陽離子都是Na＋，當物質的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。由越容易水解的弱酸根對應的酸的酸性越弱，可知三種酸的酸性由強到弱的順序為HX、HY、HZ。 答案：C 8．如圖所示為一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。 (1)“O”點為什么不導電？ ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C三點的氫離子濃度由小到大的順序為________。 (3)A、B、C三點中，醋酸電離程度最大的一點是________。 (4)若使C點溶液中c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇( ) A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 (5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是( ) A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D. 解析：本題考查弱電解質的電離。 (1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未電離，沒有自由移動的離子，故O點不導電。 (2)導電能力越強，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故A、B、C三點中，H＋濃度大小順序為B>A>C。 (3)加水稀釋促進CH3COOH的電離，故電離程度最大的點為C點。 (4)若使C點c(CH3COO－)提高，使CH3COOHCH3COO－＋H＋右移可以使c(CH3COO－)增大，故A項正確；加很稀的NaOH溶液，雖然可使CH3COOH的電離平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀釋而不會增大，故B項不正確；C加KOH固體，OH－與H＋反應使平衡右移，c(CH3COO－)增大，故C項正確；D加水雖使平衡右移，但c(CH3COO－)會減小，故D項錯誤；E加CH3COONa固體雖使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，故E項正確；F加Zn粒，能與H＋反應，c(H＋)減小平衡右移，c(CH3COO－)增大，故F項正確。 (5)在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是H＋個數(shù)和 答案：(1)因為冰醋酸尚未電離，無自由移動的離子 (2)C
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 2019年高中化學 3.2 弱電解質的電離平衡 鹽類的水解習題 魯科版選修4 2019 年高 化學 電解質 電離 平衡 鹽類 水解 習題 魯科版 選修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://zhongcaozhi.com.cn/p-3282940.html