2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》教學(xué)案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》教學(xué)案 人教新課標(biāo)版 重點(diǎn) 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答各種題型 復(fù)習(xí)過程 你相信嗎？ 有些人聲稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入少量這種試劑作催化劑，就可以使普通的水變成燃料油（主要由碳、氫元素組成），從而解決世界性的能源問題。 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律關(guān)鍵詞 請(qǐng)你通過下列習(xí)題總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞 討論：下列說法正確的是 （ ） A、10g食鹽溶解在90g水中，形成100g食鹽水，遵守質(zhì)量守恒定律 B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成2L水 C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量總和 D、1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)有2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 10g 總結(jié):關(guān)鍵詞： 二、質(zhì)量守恒定律的微觀理解: 討論：請(qǐng)你從下列化學(xué)方程式中結(jié)合質(zhì)量守恒定律獲取有關(guān)的信息: 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 A、2CO + O2 ===== 2 CO2 B、 CH4+ 2O2 ===== 2H2O + CO2 高溫 C、 CaCO3 ===== CaO + CO2↑ D、CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 歸納：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 ，在這個(gè)過程中：（用變或不變填空） 微觀 宏觀 分子 分子種類 物質(zhì)種類 原子 原子種類 元素種類 原子數(shù)目 元素質(zhì)量 物質(zhì)質(zhì)量 原子質(zhì)量 在線測(cè)試：化學(xué)變化中下列項(xiàng)目一定變有 ；一定不變的有 ； 可能變的有 。 ①分子個(gè)數(shù) ②分子種類 ③物質(zhì)種類 ④物質(zhì)總體積 ⑤物質(zhì)總質(zhì)量 ⑥原子種類 ⑦原子質(zhì)量 ⑧原子數(shù)目 ⑨元素質(zhì)量 ⑩元素種類 三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1 確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 （依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后 相等） 1、在2A+B=2C+D的反應(yīng)中，9gA和8gB完全反應(yīng)生成14gC，同時(shí)得到D的質(zhì)量為（ ）g。 A 1.8 B 3 C 7.2 D 14 2、X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應(yīng)完全后生成8gZ，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量 （ ） A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g 靈活變通 3、將100g稀鹽酸 跟10g大理石在燒杯內(nèi)混合，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為106 g,則生成二氧化碳的質(zhì)量為 。 注意：物質(zhì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān) 2 確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后， 相等） 1、有化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+3D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A、54 B、18 C、34 D、36 2、在反應(yīng)2A+B = 2 C中，3.2gA與足量的B完全反應(yīng)生成4.0 gC，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A 、28 B、44 C、80 D、64 注意：相對(duì)質(zhì)量的求算與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān) 3 確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù) （依據(jù) 化學(xué)反應(yīng)前后 相等） 點(diǎn)燃 1、已知2X+5O2 ===== 4CO2+2H2O ，則X的化學(xué)式為（ ） A. C2H2 B. C2H2 O 　C. C2H3 O D. C2H4 2．根據(jù)化學(xué)方程式3AB + C2B3 = 2C + 3X，確定X的化學(xué)式為( ) A. A3B2 B. A2B3 C. AB2 D. AB3 3、在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是( ) A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a(chǎn) = n – m 4 確定物質(zhì)的組成 （依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后 不變） 1、某化合物隔絕空氣加熱完全分解成NH3、CO2和H2O ，則該物質(zhì)中一定含有的元素是 　 A. C、H、O B. N、H、O 　C. C、H、O、N D. C、N、O 2、4.6g可燃物與足量氧氣完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O，該可燃物中（ ） A．只含碳元素 　　 B．只含碳元素和氫元素 C．一定含碳、氫和氧元素 D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素 5 確定化學(xué)反應(yīng)類型和反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比 （2011廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是( ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 m 20 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 待測(cè) 32 26 A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C、待測(cè)質(zhì)量一定為4 g D、該反應(yīng)是分解反應(yīng) 質(zhì)疑與收獲 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1、2011年5月初，眉山市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 2．我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場(chǎng)中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷 C. 氮?dú)? D. 硫酸鋅 3、在化學(xué)反應(yīng)A+B2＝AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g 4、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于( ) X Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測(cè) 24 0 14 A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 5．下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是（　 ） 6.如右圖所示可以形象地表示反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） A、4∶1∶3 B、4∶1∶2 C、3∶1∶2 D、3∶1∶3 7. 紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像如下圖所示，正確的是 ( )