2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)練 能量變化型.doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)練 能量變化型 一、單項(xiàng)選擇題 1.某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.化學(xué)催化比酶催化的效果好 B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng) C.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗 D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 答案 C 解析 根據(jù)圖示可得,酶催化效果最好;使用不同的催化劑,可以改變能耗,但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。 2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.0 kJmol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJmol-1 下列說(shuō)法正確的是( ) A.上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.圖中的能量變化如圖所示,則ΔH=E1-E3 C.H2燃燒能放出大量的熱,故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量 D.根據(jù)①②推知:在25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于676.7 kJ 答案 D 解析 上述圖示中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,應(yīng)為放熱反應(yīng),且能量變化ΔH=E1-E2,所以A、B都不正確;C中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物自身的性質(zhì),與其他因素?zé)o關(guān);D中根據(jù)①②運(yùn)用蓋斯定律3②-2①,代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得,25 ℃時(shí) H2O為液態(tài),故放出熱量大于676.7 kJ。 3.一定條件下,發(fā)生反應(yīng):①M(fèi)(s)+N(g)R(g) ΔH=-Q1 kJmol-1 ②2R(g)+N(g)2T(g) ΔH=-Q2 kJmol-1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說(shuō)法正確的是( ) A.1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和 B.將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2 kJ C.當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失),放出熱量(Q1+) kJ D.M(g)+N(g)R(g) ΔH=-Q3 kJmol-1,則Q3<Q1 答案 C 解析 A項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)①是放熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;B項(xiàng),反應(yīng)②為可逆反應(yīng),2 mol R(g)與1 mol N(g)充分反應(yīng)不可能生成2 mol T(g);C項(xiàng),由蓋斯定律得:2M(s)+3N(g)2T(g) ΔH=-(2Q1+Q2) kJmol-1,所以1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí),放出熱量為(Q1+) kJ;D項(xiàng),氣體反應(yīng)放出熱量多,所以Q3>Q1。 4.下列敘述中正確的是( ) A.圖①中正極附近溶液pH減小 B.圖①中電子由Zn流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 C.圖②正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-===4OH- D.圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成 答案 D 解析 A項(xiàng),圖①中Cu作正極,反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu,c(Cu2+)減小,水解產(chǎn)生的c(H+)減小,pH增大;B項(xiàng),原電池中,陰離子移向負(fù)極區(qū)域;C項(xiàng),因?yàn)槭撬嵝原h(huán)境,應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕;D項(xiàng),圖②中負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,所以滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成。 5.下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.a(chǎn)、b兩處的腐蝕速率:a<b B.a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極 C.a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化 D.a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+===2H2O 答案 D 解析 A項(xiàng),鐵釘和H2SO4形成原電池,大大加快腐蝕速率;D項(xiàng),前者發(fā)生吸氧腐蝕,后者發(fā)生析氫腐蝕。 6.分析下圖裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.虛線(xiàn)框中接直流電源,鐵可能會(huì)被腐蝕 B.虛線(xiàn)框中接靈敏電流表或接直流電源,鋅都是負(fù)極 C.虛線(xiàn)框中接靈敏電流表,該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源,該裝置可用于鐵皮上鍍鋅 答案 B 解析 A項(xiàng),若鐵接直流電源的正極時(shí),作陽(yáng)極,直接被電解而腐蝕;B項(xiàng),若接靈敏電流表,鋅作負(fù)極,若接直流電源,鋅作陽(yáng)極或陰極;C項(xiàng),接靈敏電流表時(shí)形成原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;D項(xiàng),鋅作陽(yáng)極,鐵作陰極,可實(shí)現(xiàn)鐵皮上鍍鋅。 7.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( ) A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 答案 D 解析 負(fù)極:N2H4-4e-+4OH-===N2↑+4H2O 正極:O2+4e-+2H2O===4OH-;D項(xiàng),正極產(chǎn)生OH-,不斷移向負(fù)極,故應(yīng)選用陰離子交換膜。 8.鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn),該電池主要工作原理如右圖所示,其正極反應(yīng)為ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是( ) A.該電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) B.電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng) C.電池工作時(shí),正極周?chē)芤旱膒H將不斷變小 D.該電池的總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl- 答案 D 解析 電極反應(yīng)式為 負(fù)極:Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2↓ 正極:ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH- A項(xiàng),鎂作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);B項(xiàng),OH-應(yīng)移向負(fù)極;C項(xiàng),正極周?chē)蒓H-,pH應(yīng)增大。 9.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2 B.左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-===4OH- D.d極上發(fā)生還原反應(yīng),右端裝置B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A 答案 A 解析 a極:4H++4e-===2H2↑ b極:4OH--4e-===2H2O+O2↑ 氣體X為H2,氣體Y為O2 c極:O2+4e-+4H+===2H2O; d極:2H2-4e-===4H+ A項(xiàng),V(H2)=222.4 Lmol-1=1.12 L,正確;B項(xiàng),左端為電解池,右端為原電池;D項(xiàng),d電極上H2失去電子被氧化。 10.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì),以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.a(chǎn)為CH4,b為CO2 B.CO向正極移動(dòng) C.此電池在常溫時(shí)也能工作 D.正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2CO 答案 D 解析 根據(jù)電子流向,左邊為負(fù)極,右邊為正極,電極反應(yīng)式為 負(fù)極:CH4-8e-+4CO===5CO2+2H2O 正極:2O2+8e-+4CO2===4CO A項(xiàng),b應(yīng)為空氣;B項(xiàng),CO應(yīng)移向負(fù)極;C項(xiàng),因?yàn)榇穗姵厥侨廴邴}電池,所以該電池不可能在常溫下工作。 二、雙項(xiàng)選擇題 11.下圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( ) A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類(lèi) B.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) C.放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) D.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O 答案 BD 解析 B項(xiàng),微生物所在電極區(qū)為負(fù)極區(qū),放電時(shí)應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng);C項(xiàng),H+應(yīng)移向正極區(qū)。 12.利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是( ) A.a(chǎn)為直流電源的正極 B.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO+2H++e-===S2O+2H2O C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO+4H+ D.電解時(shí),H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室 答案 AC 解析 根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化可知,a為正極,b為負(fù)極,所以電極反應(yīng)式為 陽(yáng)極:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+ 陰極:2HSO+2e-+2H+===S2O+2H2O。 13.二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。下圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖(a、b均為多孔Pt電極)。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.a(chǎn)電極為該電池正極 B.當(dāng)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b極消耗2.24 L O2 C.電池工作時(shí),a電極反應(yīng)式:CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+ D.電池工作時(shí),燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極 答案 AB 解析 電極反應(yīng)式為 負(fù)極(a):CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+; 正極(b):3O2+12e-+12H+===6H2O; A項(xiàng),a為負(fù)極;B項(xiàng),沒(méi)有指明O2是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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