2019-2020年九年級化學全冊 第7章 復分解反應的應用(二)除雜分離教案 (新版)滬教版.doc
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2019-2020年九年級化學全冊 第7章 復分解反應的應用(二)除雜分離教案 (新版)滬教版 課題 復分解反應的應用(二) 教學時間 教學目標 1、掌握一般溶液中的除雜的方法,進一步鞏固復分解反應的條件 2、掌握一般氣體的除雜 3、初步學會簡單的物質分離 教學重點 1、掌握一般溶液中的除雜的方法 2、掌握一般氣體的除雜 教學難點 簡單的物質分離 教學方法 實驗 討論 比較 歸納 教學媒體 電子白板 (1)、反應物:一般都要可溶于水(反應物有_______例外) (2)、生成物:①有_______析出②有_______放出③有_______生成,反應物至少達到上述條件中的_______個條件,反應才能發(fā)生。 2、復習常見堿、鹽的溶解性 二、合作、研討與點撥 活動一:溶液中除雜 1. 除雜題: 解答除雜質一類的題目時,要注意三原則;三要領;五種常用的方法。 三原則:(1)不減:被提純的物質不能減少或改變 (2)不增:在除去雜質的同時,不能增加新的雜質 (3)易分:操作簡單易行,雜質和被提純物容易分離 三要領:①根據物理性質或化學性質的差異;②確定除雜質方法;③選擇適宜試劑。 除雜質思路分析方法: (1)沉淀法:加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。 (2)化氣法:加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。 (3)置換法:利用置換反應的原理將雜質除去。 (4)轉純法:將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。 (5)吸收法:常用于氣體的提純。 2.溶液里除雜質----即除去雜質離子掌握常見離子的性質及除去的方法; 陰離子:OH- 轉化為水或沉淀(加H+、NH4+、金屬離子) CO32-氣化或沉淀(加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物質) SO42-沉淀法 (加含鋇離子的物質) Cl-沉淀法 (加含銀離子的物質 陽離子H+ 轉化為水或氫氣(一般加堿、碳酸鹽或金屬) Ba2+沉淀法(加硫酸或硫酸鹽) Ca2+ 沉淀法(加碳酸鹽) Fe3+ 一般用堿沉淀 NH4+ 加堿轉化為氨氣 其它 金屬離子一般加堿沉淀或用金屬置換 例1、下列各組物質中都含有雜質(括號內為雜質),請寫出除掉雜質的化學方程式: ①NaCl(Na2CO3)________ __________ ②NaCl(Na2SO4):_________________________________________ ③NaCl(NaOH):___________________________________________ ④NaOH(Na2CO3):_____________________________________ ⑤NaCl(CuSO4):________________________________________ ⑥NaNO3(NaCl):_________________________________________ ⑦HCl(H2SO4)___________ ____ ⑧HNO3(HCl)_____________ ____ ⑨NaCl(HCl)_________________________________ ⑩NaNO3[Ca(NO3)2] _________________________________ ⑾NaNO3[NH4NO3] _________________________________ ⑿NaNO3[Fe(NO3)3] _________________________________ 練習、硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質,為使三種物質轉化為沉淀分離出來,提供的試劑是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑,濾出一種沉淀,那么所加試劑順序是①__ __②__ __③__ __ 活動二、氣體除雜 O2 通過加熱的銅網 C02 通過氫氧化鈉溶液 CO:通過加熱氧化銅,再通過氫氧化鈉溶液 (一般不用點燃的方法) HCl:通過硝酸銀溶液或氫氧化鈉溶液 H2O:通過干燥劑(濃硫酸或堿石灰) 例2.水煤氣的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸氣,把該混合氣體依次通入足量的燒堿溶液,灼熱的氧化銅,澄清的石灰水和濃硫酸,最后剩余的氣體是__ __. 練習:如何除去中CO2的HCl 活動三、 混合物的分離 (1)可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離,分別得到純凈物。如:粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。 (2)兩種物質均溶于水,但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大,另一種變化不大時,可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如:NaCl和KNO3的混合物。 (3)兩種物質均溶于水時,可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物??蓪⒒旌衔锵热苡谒?,加入適量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出,洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā),分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。 注意:用化學方法或用物理方法進行混合物分離時,要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是:除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可;而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開,原混合物中各成分都必須保留。 例3、設計實驗將CO、CO2混合氣體分離 三、總結、反思與提升 總結:除雜的原則,方法 練習:如何從FeCl3、NaCl的混合溶液中分離出FeCl3 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課后訓練】 【板書設計】 【教學反思】- 配套講稿:
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