2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽導學案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽導學案 新人教版 學習目標： 1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途并記住它們的俗稱及化學式。 2.能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 3.掌握碳酸根離子檢驗的方法。 學習重點 學習難點.：碳酸根離子的檢驗 1.碳酸根離子的檢驗。 2.酸、堿、鹽的反應──復分解反應。 預習自測 一、常見的鹽 鹽的定義：由 (或NH4+)和 形成的化合物 常見的鹽 俗稱 化學式 物理性質 用途 氯化鈉 白色晶體，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響 作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制 ，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。 碳酸鈉 白色粉末,對水的溶解性 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。 碳酸氫鈉 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉; 醫(yī)療上，可治療 。 碳酸鈣 大理石、石灰石的主要成分 白色粉末，對水的溶解性 可用作補 劑。 石灰石、大理石用 作 材料，也用于實驗室制取 。 二、粗鹽提純 除去 雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 實驗步驟 主要實驗儀器 其中玻璃棒的作用 燒杯、玻璃棒 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、 燒杯、玻璃棒 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、 酒精燈、玻璃棒 三、碳酸根離子的檢驗： 寫出稀鹽酸分別與碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的化學方程式： 1、 。 2、 。 3、 。 四、復分解反應 1、概念： 兩種 相互交換成分生成另外兩種新的 的反應。 2、發(fā)生條件： 生成物中有 或有 或有 生成。（三者有其一即可） 課時達標 1、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是 ( ) A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 2、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—過濾—蒸發(fā)”的步驟加以分離的是 （ ） A．食鹽（NaCl）和細砂　　 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 3、下列物之間不能發(fā)生復分解反應的是（ ） A、氫氧化銅和稀硫酸 B、氯化鈉和稀鹽酸 C、飽和石灰水和碳酸鈉溶液 D、碳酸氫鈉和稀鹽酸 4、實驗題：實驗名稱——粗鹽提純 可能使用到的儀器： ①鐵架臺（帶鐵圈）②燒杯 ③量筒 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥集氣瓶 ⑦藥匙 ⑧膠頭滴管 ⑨托盤天平 ⑩砝碼。 在這10種儀器中，實驗中一定不需要的儀器是（填編號） ；需要增加的儀器是 （不要求答濾紙）。 實驗步驟與有關要求： 第一步：溶解： ①稱量：稱量前先把 放在標尺的 處，檢查天平是否平衡。準確稱取5. 0克粗鹽。 ②溶解：量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，并用 攪拌，一直到粗鹽 為止。稱量剩下的粗鹽質量，計算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。 第二步：過濾： ①濾紙的邊緣比漏斗口 ，濾紙要緊貼 ，漏斗里的液面要低于 ；②過濾時，傾倒未過濾液體的燒杯口應緊靠 ，漏斗下端管口要緊靠 。 第三步：蒸發(fā)： ①倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過容積的 ，倒入過多的液體，在沸騰時容易迸濺，且不易攪動；②當蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時，應 。 第四步：計算產(chǎn)率： 用 將固體轉移到紙上，稱量后，回收到 中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較，計算出精鹽的產(chǎn)率。 能力提升 1、在CaCO3 →CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步轉化中，所屬的反應類型不包括 （ ） A．置換反應 B．分解反應 C． 化合反應 D．復分解反應 2、下列反應屬于四種基本反應類型之一，且化學方程式完全正確的是 （ ） A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑ B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu (NO3)2 C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O D．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 3、酒家在發(fā)酵面團中加入某種物質揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質可能是（ ） A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH 4、碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（ ） A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 B．干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來撲滅油、氣燃燒引起的火災 C．碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑 5、下列對實驗過程的評價正確的是（ ） A.某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明該固體中一定含有CO32-； B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-； C.某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿； D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。 6、 在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中。 （1）人工降雨的氧化物____________________； （2）可用于金屬表面除銹的酸____________________； （3）可改良酸性土壤的堿____________________； （4）可做干燥劑的堿性氧化物____________________ ； （5）可做建筑材料的鹽____________________； （6）可消除公路積雪的鹽____________________。 7、（大連中考）鑒別稀鹽酸。食鹽水和澄清的石灰水三種無色溶液，可選用的試劑是____________________。 8、計算題：純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產(chǎn)技術做出杰出貢獻。運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應，放出1.76g氣體。請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)？ 快樂探究 同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗： （1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ； （2）丙實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是 ； （3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。 [提出問題]廢液中含有哪些物質？ [交流討論] ①一定含有的物質：指示劑、水、硫酸鈉、碳酸鈣。 ②還含有能使廢液呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？ 同學們有如下猜想： 小麗認為：有氫氧化鈉和碳酸鈉 小明認為：只有碳酸鈉 小平認為：只有氫氧化鈣 你認為還可能的是 。 實驗設計小芳想用氯化鈣溶液來驗證以上三個同學的猜想，通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小芳的實驗設計補充完整。 實驗內(nèi)容 預計現(xiàn)象 預計結論 取少量廢液缸中上層清夜于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。 ①有白色沉淀，溶液呈紅色。 小麗的猜想正確 ② 。 小明的猜想正確 ③ 。 小平的猜想正確