2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教案 （新版）新人教版(I).doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教案 （新版）新人教版(I) 一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標） 知識與技能：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及在生活中的用途。 2、認識鹽的組成掌握鹽的組成。 過程與方法：1、通過看書閱讀培養(yǎng)學生的自學能力，通過交流培養(yǎng)學生的思維能力，讓學生做實驗培養(yǎng)學生的動手能力，觀察能力和分析能力。 2、使學生初步掌握實驗探索法和知識整理歸納法。 情感、態(tài)度與價值觀：1、引導學生熱愛科學和尊重科學、依靠科學的思想。 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新合作精神。 二、教學重點、難點 1、鹽的化學性質(zhì) 2、復分解反應及條件 三、教學模式（或方法） 類比—遷移—歸納。 四、教學過程（應有教學過程的一般環(huán)節(jié)，如預習檢測、復習訓練、目標揭示、內(nèi)容新授、教學小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設計、訓練設計、方法設計、板書設計。） 教師活動 學生活動 教學意圖 【引入】生活中所說的鹽通常指食鹽，而化學中的鹽是一類物質(zhì)。 組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。舉例：氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀 引出課題 【板書】一、氯化鈉 【小結(jié)】用途：①生理活動②調(diào)味品③醫(yī)療④農(nóng)業(yè)⑤腌漬食品⑥消除積雪 【講解】混合物的分離 1、閱讀：課本P130 2、討論：氯化鈉的用途、分布、制取 3、了解 分組實驗，仔細觀察溶解情況并得出結(jié)論。 活動與探究：粗鹽的提純（另安排一節(jié)課） 培養(yǎng)學生的自學能力和思維能力，了解氯化鈉的用途。 培養(yǎng)實驗技能。 【板書】二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 1、碳酸鈉 純堿、蘇打 碳酸氫鈉 小蘇打 碳酸鈣 大理石、石灰石 2、性質(zhì) （實驗） CaCO3+HCl— Na2CO3+HCl— NaHCO3+HCl— 【歸納】含碳酸根或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳。 （實驗）Na2CO3+Ca(OH)2 - 2NaOH+CaCO3-- 1、 閱讀課本 討論交流： 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學式、俗名、用途。 2、 完成化學方程式 3、觀察現(xiàn)象 培養(yǎng)自學能力、相互學習 【歸納】1、該反應可制備燒堿 2、以上反應的特點 【板書】復分解反應 練習：K2CO3+Ca(OH)2 — 理解概念： 練習： 判斷下列反應的類型 H2+CuO=Cu+H2O 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O 加深理解 課題1 生活中常見的鹽 一、鹽與食鹽 二、食鹽的獲得和用途 三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 課題1 生活中常見的鹽(第2課時) 一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標） 知識與技能：（1）了解碳酸鈉、碳酸氫和碳酸鈣的性質(zhì)及其在生活中的主要用途； （2）能根據(jù)復分分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 過程與方法：（1）會對實現(xiàn)中出現(xiàn)的問題進行分析歸納； （2）會觀察實現(xiàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納整理實驗現(xiàn)象； （3）對組成或結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有進一步的了解。 情感、態(tài)度與價值觀：體驗化學與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。 二、教學重點、難點 1、鹽的化學性質(zhì) 2、復分解反應及條件 三、教學模式（或方法） 類比—遷移—歸納。 四、教學過程（應有教學過程的一般環(huán)節(jié)，如預習檢測、復習訓練、目標揭示、內(nèi)容新授、教學小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設計、訓練設計、方法設計、板書設計。） 教師活動 學生活動 教學意圖 【復習提問】 1、 酸的化學性質(zhì)。 2、堿的化學性質(zhì) 回憶、回答 復習舊知、引出新課 【板書】三、鹽的性質(zhì) 1、溶解性 2、化學性質(zhì) （1）鹽+金屬→鹽+金屬 條件：前換后，鹽可溶 （小結(jié)）反應條件：a、前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來 b、不用K、Ca、Na （2）鹽+酸→新鹽+新酸 （3）鹽+堿→新鹽+新堿 （小結(jié)）反應條件： a、反應物都可溶 b、生成物須有一沉淀 （4）鹽+鹽→另外兩種鹽 （演示）NaCl+AgNO3→ BaCl2+Na2SO4→ （小結(jié)）反應條件： ①反應物都可溶 ②生成物須有一沉淀 分析、歸納、附錄找出規(guī)律： （1）可溶性堿 KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都易溶 鹽酸鹽除氯化銀不溶 硫酸鹽除硫酸鋇不溶 大多數(shù)碳酸鹽都不溶 練習： Fe+CuSO4→ Al+CuCl2→ Cu+AgNO3 → （練習） Na2CO3+HCl-- （CO32-的檢驗） AgNO3+HCl-- （Cl-的檢驗） BaCl2+H2SO4-- （SO42-的檢驗） （練習） CuSO4+NaOH→ FeCl3+NaOH→ Na2CO3+Ca(OH)2→ （制備NaOH） 觀察現(xiàn)象 識記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學習做鋪墊 鞏 固 練 習 【提問】1、反應中那些屬于復分解反應 2、酸和堿的反應是否屬于復分解反應？ 3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應的生成物有何特點？ 4、酸堿鹽之間是否一定會發(fā)生復分解反應？ 【講解】復分解反應的條件 生成物中須有沉淀、氣體、或水生成 酸+鹽 酸+堿 鹽+堿 鹽+鹽 （練習）判斷下列反應能否進行(能進行的寫出化學方程式,不能進行的說明理由) ①AgCl+HNO3 ②Cu(OH)2+H2SO4 ③CuSO4+BaCl2 ④K2CO3+HCl ⑤Fe(OH)3+KNO3 ⑥Hg+AgNO3 ⑦KCl+H2SO4 加深理解 會應用條件判斷反應能否發(fā)生。 【板書設計】 課題1 生活中常見的鹽（第2課時） 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1．CO32-或HCO3-檢驗 2．復分解反應：兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 3．復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。 教學反思: