2019年高中化學 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時 碳及其化合物間的轉化課時訓練 魯科版必修1.doc

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2019年高中化學 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時 碳及其化合物間的轉化課時訓練 魯科版必修1 1．(雙選題)關于高爐煉鐵的原理下列敘述中正確的是(　　) A．鐵礦石在高溫下被還原成鐵單質 B．生鐵中雜質被氧化 C．鐵礦石在高溫下被焦炭還原成鐵 D．鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵 解析：煉鐵的原理是利用還原劑將鐵礦石中的鐵還原為鐵單質，故A項正確；煉鐵時加入的焦炭，實際起還原作用的是CO，故D項正確。 答案：AD 2．下列有關碳及其化合物間的相互轉化屬于氧化還原反應的是(　　) A．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O B．CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑ 解析：反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應。 答案：C 3．將Ca(HCO3)2加熱分解產(chǎn)生的混合氣體通過足量的Na2O2，最后得到的氣體是(　　) A．CO2 B．H2O C．N2 D．O2 解析：根據(jù)Ca(HCO3)CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知最后得到的氣體是O2。 答案：D 4．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系正確的是(　　) 解析：CO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中發(fā)生的反應可以分為以下三個階段： 產(chǎn)生沉淀階段： CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； 無沉淀產(chǎn)生階段： CO2＋2OH－===CO＋H2O， CO＋CO2＋H2O===2HCO； 沉淀溶解階段： CO2＋CaCO3＋H2O===Ca2＋＋2HCO。 答案：D 5．請據(jù)下圖回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實驗裝置足以維持實驗過程中小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響)(　　) A．A處上升，B處下降 B．A、B兩處都下降 C．A處下降，B處上升 D．A、B兩處都不變 答案：C 6. 要除去二氧化碳氣體中的一氧化碳，常用的方法是(　　) A．通過澄清的石灰水 B．通過灼熱的炭層 C．通過水 D．通過灼熱的氧化銅粉末 解析：一氧化碳與二氧化碳性質的不同是它有還原性，要除去一氧化碳應選擇具有氧化性的物質把它反應掉，氧化銅具有一定的氧化性，故可用于除CO2中含有的CO。 答案：D 7. 高爐煉鐵中，主要發(fā)生如下反應： ①C＋O2CO2?、贑＋CO22CO ③3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ④CaCO3CaO＋CO2↑?、軨aO＋SiO2CaSiO3 其中既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有(　　) A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 解析：①②③反應屬于氧化還原反應；④⑤反應屬于非氧化還原反應；①②反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應。 答案：B 8．某固體物質A受熱分解，生成B、C、D三種物質。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無色無味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無色液體。 (1)寫出A、B、E的化學式。 A________，B________，E________。 (2)寫出反應的化學方程式。 ①A受熱分解：_________________________________________________________； ②將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：_________________________________________________________。 (3)寫出反應的離子方程式。 ①向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E： ________________________________________________________________________。 ②E溶于鹽酸放出無色無味的氣體D： ________________________________________________________________________。 解析：無色無味能使澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的氣體D是CO2，白色沉淀E為CaCO3，鉀鹽B為K2CO3，受熱分解能生成K2CO3和CO2的A為KHCO3，C為H2O。 答案：(1)KHCO3　K2CO3　CaCO3 (2)①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O， CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 (3)①CO＋Ca2＋===CaCO3↓ ②CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 1．用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則氧化物是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 解析：因為得到的沉淀是CaCO3，故生成的n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.6 mol，故在32.0 g氧化物中含有氧元素9.6 g，含有金屬的質量為22.4 g，故在該金屬氧化物中金屬與氧的質量之比為7∶3，符合此比例的只有B選項。 答案：B 2. (雙選題)在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8 g白色沉淀，則通入CO2氣體的體積(標準狀況下)(　　) A．2.24 L B．1.79 L C．4.48 L D．2.69 L 解析：由于n[Ca(OH)2]＝＝0.1 mol，n(CaCO3)＝＝0.08 mol，則CaCO3中Ca2＋物質的量(0.08 mol)小于Ca(OH)2中Ca2＋的物質的量(0.1 mol)，故Ca(OH)2與CO2反應有以下兩種可能： (1)只發(fā)生反應Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ① (2)在發(fā)生反應①后，CO2與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ② 若是第(1)種情況，則V(CO2)＝22.4 Lmol－10.08 mol＝1.79 L。若是第(2)種情況，則由①反應消耗n(CO2)＝n[Ca(OH)2]＝0.1 mol，生成n(CaCO3)＝n[Ca(OH)2]＝0.1 mol；由②反應消耗n(CaCO3)＝0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol，消耗n(CO2)＝0.02 mol，共消耗n(CO2)＝0.1 mol＋0.02 mol＝0.12 mol，V(CO2)＝2.69 L。 答案：BD 3. 如圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求回答問題： (1)寫出有標號的儀器名稱： ①________，②________。 (2)在A裝置的硬質玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________； B裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________；裝置C處氣體燃燒時產(chǎn)生________色火焰。 (3)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應的化學方程式： B___________________________________________________。 C___________________________________________________。 解析：煉鐵中的主要原理為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，反應物CO過量，通過點燃將尾氣中的CO處理掉。 答案：(1)鐵架臺　酒精燈 (2)紅棕色粉末變黑　澄清石灰水變渾濁　淡藍 (3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2CO＋O22CO2