2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時 離子）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時 離子）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、初步了解原子核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)的表示方法； 2、知道原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系； 3、了解離子的形成過程，會用 4、離子符號表示離子； 5、能區(qū)別原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 【自主學(xué)習(xí)】 1．核外電子是分層排布的： （1）在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。 （2）能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運動。 （3）離核最 的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。原子核外電子最少有一層，最多有七層。 （4）離核最 的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。 【答案】（3）近 （4）遠(yuǎn) 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。（將右上圖空格填好并回答） 該原子的的質(zhì)子數(shù)為 ，核外有 個電子層，核外電子數(shù)為 ，原子最外層電子數(shù)為 。根據(jù)該結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷出，該原子的核電荷數(shù)為 。 【答案】11,3,11,1,11 。 3．核外電子排布的簡單規(guī)律： （1）第一電子層最多容納 個電子，第二電子層最多容納 個電子) （2）最外層電子數(shù)不超過 個（只有一個電子層的，電子不超過 個） （3）電子總是先排在能量低的電子層里，排滿后，再排布在能量升高的電子層里。 答案：（1）2,8 ；（2）8 ，2 ； 4．原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系 （1）原子的原子最外層為 個電子的結(jié)構(gòu)（只有一個電子層是為 個）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （2）原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切 原子最外層電子數(shù)特點 原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢 元素化學(xué)性質(zhì) 金屬的原子 一般 個 容易 電子 化學(xué)性質(zhì) 非金屬的原子 一般 個 容易 電子 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體的原子 一般為 個，氦為 個 不易 電子 化學(xué)性質(zhì) 所以說，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的 決定的。 【答案】（1）8 ，2 ；（2）小于4 失去，活潑；≥4，得到，活潑；8,2 ，得失，穩(wěn)定；最外層電子數(shù)； 5、離子 （1）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶 電的離子叫做陽離子，帶 電的離子叫做陰離子。 （2）離子的形成：原子 形成離子 ①離子所帶電荷正負(fù)的確定：原子 電子形成陽離子，帶 電；原子 電子形成陰離子，帶 電。 ②離子所帶電荷數(shù)值的確定：原子形成的離子所帶電荷的數(shù)值等于每一個原子得失電子的數(shù)目。如：1個鈉原子失去 個電子形成鈉離子，帶 個單位的 電荷；1個氯原子得到 個電子形成氯離子，帶 個單位的 電荷。 【答案】（1）正，負(fù)；（2）得失電子 ；①失去，正電；得到，負(fù)電；②1，1，正，,1，1。 【合作探究】 1、觀察p54圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找一找，原子的第一、二層電子數(shù)最多為多少？最外層最多為多少？ 【答案】每層最多2n2個電子，故第一層最多2個，第二層最多8個電子；最外層最多8個電子。 2、（1）畫出鎂原子、氧原子、氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖： （2）鎂與空氣中的氧氣可以反應(yīng)，鎂和氧氣的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑；氦氣、氬氣等稀有氣體不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，你知道為什么嗎？ 【答案】（1）略 （2）最外層電子為8的在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 3、金屬、非金屬、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目有何特點？金屬和非金屬的原子在化學(xué)變化中如何形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 【答案】金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)≥4，容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)（除氦為2外）為8，不容易得失電子，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系？ 【答案】區(qū)別：原子不帶電，離子帶電； 聯(lián)系：原子得失電子形成離子。 【課堂反饋】 1．下列說法中，錯誤的是（ ） A．帶電的微粒都稱為離子 B．物理變化中分子種類不變 C．化學(xué)變化中，原子的種類和個數(shù)不變 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 【答案】A 【解析】 試題分析：A、帶電的微粒有離子、原子核、質(zhì)子和電子等，離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，故A敘述錯誤；B、物理變化是指沒有生成新物質(zhì)的變化，微觀上分子的種類不變，故B敘述正確；C、化學(xué)變化中原子的種類和個數(shù)不變，故C敘述正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是分子、原子和離子，故D敘述正確；故選A 考點：物質(zhì)的變化，分子、原子和離子 2．下列四種離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的原子是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 試題分析：C答案雖然最外層電子數(shù)是8，但屬于離子，D答案屬于原子結(jié)構(gòu)示意圖，且屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故選D 考點：核外電子與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 3．下列結(jié)構(gòu)圖中，屬于陽離子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 試題分析：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，為原子，故選項錯誤；B、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項錯誤；D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確。故選D。 考點：離子 4．原子失去最外層電子后，會改變的是（ ） A．元素種類 B．相對原子質(zhì)量 C．中子數(shù) D．化學(xué)性質(zhì) 【答案】D 【解析】 試題分析：原子失去最外層電子后，會改變的是化學(xué)性質(zhì)，因為物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。故選D． 考點：基本概念 5．右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： +X7 2 8 Y （1）X表示 ，Y表示 ； （2）若該粒子為原子，當(dāng)X=12時，Y = ； （3）若該粒子帶1個單位負(fù)電荷，當(dāng)X=17時，則Y = ； （4）當(dāng)Y=1時，該粒子易 電子。 【答案】（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該層的電子數(shù) （2）2 （3）8 （4）失去1個（或失去），+1 【解析】 試題分析：（1）X表示的是質(zhì)子數(shù)，Y表示的是該層填充的電子數(shù)； （2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=12時，Y=2； （3）若該粒子帶1個單位負(fù)電荷，即得到了一個電子，當(dāng)X=17時，則表示的是氯離子，Y=8； （4）當(dāng)Y=1時，那么它在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子。 考點：原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖