2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 初高銜接教材《專(zhuān)題七 化學(xué)計(jì)算》教案.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 初高銜接教材《專(zhuān)題七 化學(xué)計(jì)算》教案 一、質(zhì)量守恒定律 1、概念： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì) 。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是 。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 2、理解質(zhì)量守恒的含義：從宏觀(guān)和微觀(guān)的角度理解質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。即： 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀(guān) 元素種類(lèi)不變 五個(gè)不變 原子種類(lèi)不變 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 微觀(guān) 原子數(shù)量不變 原子質(zhì)量不變 兩個(gè)一定變 宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變 微觀(guān)：分子的種類(lèi)一定變 一個(gè)可能變：分子總數(shù)可能變 注意：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)，不適用于物理變化。 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，不能遺漏參加了化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)及相應(yīng)的各生成物（如氣體），也不能將沒(méi)有參加該反應(yīng)的其他部分當(dāng)作反應(yīng)物或生成物。 3、用質(zhì)量守恒定律解釋 （1）煤燃燒后，煤灰的質(zhì)量為什么小于煤的質(zhì)量？ （2）鎂條燃燒后，為什么生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量？ （3）將15.5g KClO3和MnO2的混合物加熱，待完全反應(yīng)后得到10.7g的固體物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為 。 （4）在反應(yīng)A＋B＝C＋D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A ：B＝5 ：2。若完全反應(yīng)后生成C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為 g，B為 g。 （5）根據(jù)化學(xué)方程式X＋3O2＝2CO2＋3H2O，推斷X的化學(xué)式為 。 （6）某化合物完全燃燒，需要4.8g 氧氣，同時(shí)生成4.4g CO2和2.7g H2O則化合物中由 元素組成。 二、化學(xué)方程式 1、概念：用 表示 的式子叫化學(xué)反應(yīng)方程式。 2、表示意義 表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件各是什么 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比 表示反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)，表示制取任一生成物的可能方法。 3、書(shū)寫(xiě)原則：一是以 為基礎(chǔ)；二是遵循 定律。 4、書(shū)寫(xiě)步驟：可用“口訣”概括為：左反（反應(yīng)物）右生（生成物）一橫線(xiàn)，配平以后加橫線(xiàn)，等號(hào)上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。 5、化學(xué)反應(yīng)方程式的讀法(以2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 ↑為例) 質(zhì)量比： 表示質(zhì)的讀法 表示量的讀法 微觀(guān)讀法： 。 6、化學(xué)方程式中符號(hào)的含義：“+” ，“=” ，“↑” ，“△” ，“↓” 。 練習(xí)：在3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中，_____份質(zhì)量的鐵跟_____份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_____份質(zhì)量的四氧化三鐵。 7、化學(xué)方程式的配平： 常見(jiàn)的配平方法在初中階段主要有以下三種： 最小公倍數(shù)法 奇偶配平法 觀(guān)察法 練習(xí)：配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式： NH3+ O2 ―― NO+ H2O ； FeS2+ O2―― Fe2O3+ SO2 FexOy＋ H2 ―― Fe+ H2O； C6H6+ O2 ―― CO2+ H2O Fe3O4+ CO―― Fe+ CO2； NH3+ H2SO4―― (NH4)2SO4 8、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知；（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式；（3）求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比；（4）列比例式，求未知；（5）寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案。 【課堂練習(xí)】： 1、通電分解水，如果需要得到8g氫氣，需要分解水的質(zhì)量為（ ） A 18g B 32g C 48g D 72g 2、等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比是（ ） A 1：4：7 B 6：3：4 C 7：4：1 D 28：7：4 3、用28g鐵和足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣（ ） A 1g B 10g C 0.5g D 1.5g 4、在反應(yīng)x+2y===R+2M中，當(dāng)1.6g x與y完全反應(yīng)生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則在此反應(yīng)中y和M的質(zhì)量比是（ ） A 23：9 B 16：9 C 32：9 D 46：9 5．一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒時(shí)生成CO 、CO2和H2O。已知產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：（1）參加反應(yīng)的質(zhì)量CH4為多少？（2）生成CO 、CO2的質(zhì)量各為多少？ 6．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)。求：（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7．把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測(cè)得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求： （1）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)