2019-2020年九年級化學上冊 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳教案 新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第六單元 課題3 二氧化碳和一氧化碳教案 新人教版 (I) 1 教學目標 1.1知識與技能： ①了解二氧化碳的性質(zhì)。 ②了解二氧化碳的用途。 ③了解一氧化碳的性質(zhì)。 ④認識一氧化碳在冶金工業(yè)的重要用途，知道生活中一氧化碳的產(chǎn)生途徑，致人中毒的機理及對環(huán)境的污染。 1.2過程與方法： ①熟練書寫相關(guān)的化學方程式； ②初步學會二氧化碳的制備； ③通過一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)對比，學習對比的學習方法。 ④通過探究活動過程，體驗化學實驗方法的科學性，了解實驗室制取氣體的思路和方法； ⑤初步認識觀察分析、討論、歸納、總結(jié)、理解及運用的科學方法過程。 1.3情感態(tài)度與價值觀： ①通過實驗探究二氧化碳的性質(zhì)，學會觀察、分析實驗現(xiàn)象及實驗探究的科學方法； ②通過認識自然界中二氧化碳的循環(huán)及重要性，增強環(huán)保意識及人與自然的和諧統(tǒng)一意識； ③了解并關(guān)注溫室效應。 ④通過全面認識一氧化碳的性質(zhì)，體會任何事物的兩面性。 ⑤通過對一氧化碳的毒性的了解及其對環(huán)境的污染，增強環(huán)境保護和自我保護意識。 2 教學重點/難點/易考點 2.1 教學重點 二氧化碳的化學性質(zhì)、裝置設(shè)計及制取方法；一氧化碳的化學性質(zhì)。 2.2 教學難點 ①實驗探究二氧化碳的性質(zhì)； ②一氧化碳的化學性質(zhì)； ③知識技能與過程方法的有機結(jié)合。 3 專家建議 4 教學方法 分析法、討論法、探究法、實驗法、對比學習法。 5 教學用具 二氧化碳： 儀器:大燒杯（2個）、試管(6個)、導管、橡皮塞、酒精燈、試管夾、集氣瓶、試管架、鐵絲、火柴。 藥品：集滿二氧化碳的集氣瓶（三瓶）、蒸餾水、紫色石蕊試液、澄清石灰水、蠟燭、稀硫酸、汽水。 一氧化碳： 多媒體展示臺、有關(guān)實驗儀器（一氧化碳性質(zhì)實驗）。 6 教學過程 6.1二氧化碳 教師活動 學生活動 教學意圖 指導學生用課題2所討論確定的裝置來制取二氧化碳氣體。 分組裝配二氧化碳的制備裝置。 初步學會二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性質(zhì)之用。 指導學生探究二氧化碳的物理性質(zhì)并完成課本P114頁表格。 利用收集到的二氧化碳來探究二氧化碳的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性等（可參照書P113-114頁有關(guān)實驗，也可自由發(fā)揮）。 讓學生了解二氧化碳的物理性質(zhì)，學會觀察分析實驗現(xiàn)象。 指導學生探究二氧化碳溶于水的過程中有沒有化學變化？ 根據(jù)書P114頁[實驗6—6]來實施探究得到結(jié)論并填在書P115頁的表格上，并作出分析：（1）石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。 （2）水不能使紫色石蕊變成紅色，二氧化碳也不能使紫色石蕊變成紅色。 （3）二氧化碳與水反應生成碳酸能使紫色石蕊變成紅色。 （4）碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 讓學生了解二氧化碳和水能發(fā)生化學反應這一事實，學會根據(jù)現(xiàn)象、結(jié)論作出科學分析。 教師總結(jié)歸納學生的分析，用多媒體展示結(jié)論：二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。 學生書寫相關(guān)化學方程式： CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+CO2↑ 熟練寫出相應化學方程式。 提問：長期盛放石灰水的試劑瓶壁上為什么會有一層薄膜？可能是怎么來的？ 學生討論： 1、與二氧化碳反應。 2、與氧氣反應。 3、與水反應。并用實驗探究得出與二氧化碳反應的結(jié)論。 讓學生學會科學探究的實驗方法并熟練寫出： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 知道二氧化碳的鑒定方法。 多媒體展示干冰及用途，并提問：同學們根據(jù)日常生活中的經(jīng)驗知識和已有的化學知識，能否說出二氧化碳有哪些應用？ 學生思考、討論得出：1、二氧化碳可以制汽水。2、干冰升華吸熱，可用于人工降雨。3、二氧化碳是溫室肥料。4、二氧化碳可用來滅火等用途。 讓學生了解性質(zhì)決定用途的觀點。 多媒體展示二氧化碳對生活和環(huán)境的影響。 學生相互交流討論二氧化碳的功與過（課前布置學生調(diào)查與研究）。 培養(yǎng)學生關(guān)注社會和環(huán)境，關(guān)注溫室效應。 學完本課題，同學們知道了什么？ 學生討論歸納：二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及其相關(guān)用途。 反思與交流。 6.2一氧化碳 教師活動 學生活動 教學意圖 指導學生觀察一氧化碳的物理性質(zhì)，并要求學生學會和二氧化碳進行對比。 學生首先回憶二氧化碳的物理性質(zhì)，并在教師指導下，觀察一氧化碳的物理性質(zhì)，對比得表格如下： CO2 CO 顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 密度 讓學生了解一氧化碳的物理性質(zhì)，初步學會對比學習的方法。 教師演示一氧化碳的可燃性實驗即[實驗6-7] 點燃 學生觀察實驗現(xiàn)象，并作出回答：能夠燃燒，放出大量熱，火焰呈藍色?；瘜W方程式為： 2CO+O2===2CO2 學生學會觀察實驗現(xiàn)象，并由現(xiàn)象得出結(jié)論。 多媒體展示煤爐里，煤層上方、中方、下方各發(fā)生的化學反應。 點燃 學生書寫各層反應的化學方程式： 高溫 上方：2CO+O2=== 2CO2 點燃 中方：C+CO2=== 2CO 下方：C+O2=== CO2 熟練書寫化學方程式 教師演示一氧化碳的毒性實驗即[實驗6-8] 觀察現(xiàn)象并歸納結(jié)論： 正常血液 CO 血液 （深紅色） （鮮紅色） 原因：一氧化碳及易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，一氧化碳有毒。 了解一氧化碳的中毒的事例過程。 提出討論問題：1、在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？2、用煤火取暖時，應該怎樣防止煤氣中毒？3、煤氣廠為什么常在家用煤氣中摻入很少量具有難聞氣味的氣體？4、如發(fā)生煤氣泄漏，應該怎么辦？ 學生圍繞問題，討論、交流、匯報：1、炭在氧氣不充足的條件下燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，因此，在缺氧，不通風等條件易發(fā)生煤氣中毒，因此，取暖時應保持通風。2、一氧化碳無色無味，中毒不易發(fā)覺，加入有氣味的氣體，有利于及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏。如發(fā)生煤氣泄漏事件，應及時關(guān)閉泄漏源，保持通風等。 通過對一氧化碳的毒性了解，增強環(huán)保意識和自我保護意識。 教師演示一氧化碳的還原性實驗即[實驗6-9] 學生通過觀察得出現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象作出分析，填寫下表 現(xiàn)象 分析 化學方程式 了解一氧化碳的還原性，學會根據(jù)現(xiàn)象分析結(jié)論。 提問：由于一氧化碳氣體有毒，在設(shè)計此實驗時，書中用了尾氣回收裝置，你有何新的改進方案？ 學生討論、交流、匯報：1、氣球收集。2、重新用作能源，來還原氧化銅。 學會探究新方法，新途徑的能力。 根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)，你能說出一氧化碳的用途嗎？其中哪些有利于人類，哪些不利于人類？ 學生討論、交流、匯報：1、有利的一面: 如作為能源、冶煉金屬等。2、不利的一面: 如果使用不當會使人中毒等。 通過全面認識一氧化碳的性質(zhì)，體會任何事物的兩面性。 通過對本節(jié)課的學習，同學們知道了什么？ 學生討論、交流、回憶、匯報：一氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及相關(guān)用途。 反思與交流。 7 板書設(shè)計 課題 3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài)、氣味、 密度、 溶解性 無 氣體 無 比空氣大 能溶于水 2、化學性質(zhì) （1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2↑ （2）二氧化碳和石灰水反應 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）在一般情況下二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸。 3、二氧化碳的用途 （1）二氧化碳可以制汽水。 （2）干冰升華吸熱，可用于人工降雨。 （3）二氧化碳是溫室肥料。 （4）、二氧化碳可用來滅火等用途 二、一氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài)、氣味、 密度、 溶解性 無 氣體 無 比空氣略小 難能溶于水 2、化學性質(zhì) （1）一氧化碳的毒性 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧而中毒。 （2）一氧化碳的可燃性 點燃 2CO+O2===2CO2 （3）一氧化碳的還原性 △ CO+CuO===Cu+CO2 3、一氧化碳的用途 有利的一面: 如作為能源、冶煉金屬等。 不利的一面: 如果使用不當會使人中毒等。