2019-2020年九年級化學下冊 第8單元 復習教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第8單元 復習教案 （新版）新人教版 教 學 目 標 知識技能 介紹的金屬和金屬材料的有關內容涉及的范圍廣，從性質、用途到資源保護，著重介紹生活中常見金屬。 過程方法 以學生活動探究為主線，引導學生討論、交流，再歸納得出結論，激發(fā)學生的學習興趣。通過對鐵的冶煉的介紹，引導學生認識到實際生產(chǎn)與理論有一定距離，培養(yǎng)學生辯證看問題及實際處理問題的能力。 情感態(tài)度 價值觀 培養(yǎng)學生環(huán)保意識，用新科技應用——形狀記憶金屬，拓寬學生眼界，用事實說明化學學習的價值等。 教學 重點 知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性 教學 難點 知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性 教 學 過 程 設 計 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 教 學 過 程 設 計 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點：（1）熔點高、密度?。唬?）可塑性好、易于加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學性質 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：；①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；③制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。 （4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護和利用: 保護金屬資源的途徑： ①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 教 學 反 思