2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.5 氨和銨鹽講案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.5 氨和銨鹽講案（含解析） 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握氨及銨鹽的物理化學(xué)性質(zhì) 2、了解氨的實驗室及工業(yè)制法。 基礎(chǔ)知識回顧： 一、氨 1、物理性質(zhì) 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，易液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解700體積的氨氣。 液氨與氨水的區(qū)別 液氨 氨水 形成 氨氣液化 氨氣溶于水 物質(zhì)分類 純凈物 混合物 微粒種類 NH3 NH3、NH3H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－ 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 2、分子結(jié)構(gòu) 電子式： 三角錐形 。 3、氨的化學(xué)性質(zhì) （1）與水的反應(yīng) NH3+H2ONH3H2ONH+OH- 氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+ 。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解 。 （2）氨氣與酸反應(yīng) ①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 有白煙生成，將濃鹽酸改為 濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl 。 ②與CO2等酸性氧化物反應(yīng)： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 （3）NH3的還原性 ①氨的催化氧化 化學(xué)方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O ②與其他氧化劑反應(yīng) 4NH3+3O2（純氧）=2N2+6H2O 4xNH3+6NOx =(2x+3)N2+6xH2O 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白煙） （4）與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀 Fe3++3NH3H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3++3NH3H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ AgNO3溶液 先生成白色 沉淀后消失 Ag++NH3H2O=AgOH↓+ NH4+ AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2］++OH-+2H2O 4、制法 （1）加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 ①裝置：“固體+固體→氣體”（與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同）。 ②收集：只能用向下排空氣法。 ③干燥：用堿石灰（NaOH和CaO固體的混合物）。 ④驗滿方法：①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有 濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。 ⑤環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。 （2）加熱濃氨水 ①反應(yīng)原理：NH3H2O= NH3↑+H2O。 ②裝置如圖1 （3）濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) ①反應(yīng)原理： 濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3H2O的分解。 ②裝置如圖2 （4）工業(yè)制法 N2+3H2 2NH3 【典型例題1】下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是 (　　) A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．NH3＋HNO3===NH4NO3 C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 【遷移訓(xùn)練1】【福建省長樂二中等五校xx屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題】在1 L 1 molL-1的氨水中，下列說法正確的是 （ ） A． 含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH之和為1 mol C． 含NH3H2O 1 mol D． 含NH3、NH3H2O、NH之和為1 mol 二、銨鹽及NH的檢驗 1、銨鹽的概念 銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。 2、銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是白色固體，均易溶于水。 3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）受熱易分解 NH4ClNH3↑+HCl （2）與堿反應(yīng) ①NH+OH- NH3↑+H2O ②在稀溶液中不加熱：NH+OH-=NH3H2O ③在濃溶液中不加熱：NH+OH-= NH3↑+H2O （3）水解反應(yīng)： NH+H2ONH3H2O+H+ 4． NH的檢驗 未知液呈堿性 濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH。 【典型例題2】氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離 (　　) A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液 C．加熱法 D．加入一種合適的酸 【遷移訓(xùn)練2】【浙江省浙北名校聯(lián)盟學(xué)校xx年度高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷】(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O；將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為 A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 【答案】D 考點詳析： 考點一：噴泉實驗 1、噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，即形成噴泉。 2、使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法 （1）減小容器內(nèi)壓強 ①容器內(nèi)氣體極易溶于水； ②容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。 （2）增大容器內(nèi)壓強 容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。 3、中學(xué)化學(xué)中常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑 氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2和O2 CH2=CH2 吸收劑 水、NaOH溶液 水、鹽酸 NaOH溶液 H2O 溴水 4、噴泉實驗成敗的關(guān)鍵 （1）裝置氣密性要好； （2）燒瓶要干燥； （3）氣體的純度要高。 5、噴泉實驗的裝置 噴泉實驗的本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。 　 裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水) 裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。 裝置Ⅵ：燒瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。 【典型例題3】右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是 (　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 【遷移訓(xùn)練3】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。 （1）圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。 在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ） A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 （2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè) 計了如圖乙所示的裝置。 ①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 （ ） A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是： 。 ②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是 （ ） A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是： 。 ③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強。（填“增大”或“減小”） （3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 （填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。 考點二：氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2、推斷題中常用突破口 產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色等特殊現(xiàn)象為 突破口。 3、含氮物質(zhì)的化合價變化及規(guī)律 ①氮元素間的歧化和歸中 歧化——同一元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。 歸中——同一元素高價態(tài)和低價態(tài)生成中間價態(tài)。 歧化：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 歸中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O ②含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化 NH3NONO2HNO3 N2NONO2HNO3 【典型例題4】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。 請回答下列問題： （1）D的化學(xué)式為__________。 （2）反應(yīng)③的離子方程式為_____________________________________________。 （3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 （4）0.1 molL－1的X溶液和0.1 molL－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是_______________________________________________________(用離子方程式說明)。 【遷移訓(xùn)練4】【四川眉山市xx二診】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B為氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是 強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它反應(yīng)產(chǎn)物和所需條件均已略去）。則下 列說法中不正確的是 A．當(dāng)X是強酸時，A～F均含同一種元素，F(xiàn)可能為H2SO4 B．當(dāng)X是強堿時，A～F均含同一種元素，F(xiàn)可能為HNO3 C．B和Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D．當(dāng)X是強酸時，常溫下C為氣態(tài)單質(zhì)