2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 粒子變化型.doc
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2019年高考化學二輪復習 選擇題專練 粒子變化型 一、單項選擇題 1.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( ) A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) B.Na2CO3溶液:c(OH-)+c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3) C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3) D.室溫下,向0.01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) 答案 D 解析 A項,根據(jù)氯元素守恒:2n(Cl2)+n(ClO-)+n(Cl-)+n(HClO)等于通入Cl2的物質的量的2倍;B項,不符合質子守恒;C項,應改為c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3);D項,當呈中性時,NH和NH3H2O共同存在,致使c(SO)>c(NH)。 2.25 ℃時加水稀釋10 mL pH=11的氨水,下列敘述正確的是( ) A.原氨水的濃度為10-3 molL-1 B.溶液中增大 C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小 D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定等于7 答案 B 解析 A項,因NH3H2O為弱堿,原氨水的濃度應遠大于10-3 molL-1;B項,加水稀釋時,n(NH)增多,n(NH3H2O)減少,所以增大;C項,加水稀釋時,c(NH)、c(NH3H2O)、c(OH-)均減小,但c(H+)增大;D項,NH3H2O過量,pH應大于7。 3.(xx廣東省潮州一中高三考前模擬)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( ) A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液:c(NH)大小順序為①>②>③ B.0.2 molL-1CH3COOH溶液和0.2 molL-1CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.1 molL-1 C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) D.0.1 molL-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 答案 B 解析 B項,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),即:c(CH3COOH)-c(OH-)+c(H+)=c(Na+)=0.1 molL-1;C項,由于c(H2CO3)和c(CO)不相等,所以該式不成立;D項,HA-的電離大于水解,所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)。 4.室溫下,將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 起始濃度/molL-1 反應后溶液的pH c(氨水) c(HCl) ① 0.1 0.1 5 ② 0.2 x 7 下列敘述錯誤的是( ) A.實驗②反應后的溶液中:c(NH)+c(NH3H2O)>0.1 molL-1 B.實驗①反應后的溶液中c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(NH) C.實驗①反應后的溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) D.實驗②反應后的溶液中:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) 答案 A 解析 x應小于0.2。A項,根據(jù)N元素守恒,c(NH)+c(NH3H2O)=0.1 molL-1;B項,符合電荷守恒。 5.25 ℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度敘述正確的是( ) A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W點表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1 D.向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 答案 B 解析 A項,根據(jù)圖示可以看出pH=5.5時,c(CH3COOH)- 配套講稿:
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