2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第2講 物質的量濃度.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第一章 第2講 物質的量濃度 一、選擇題 1.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 ( )。 A.0.01 molL-1的蔗糖溶液 B.0.01 molL-1的CaCl2溶液 C.0.02 molL-1的NaCl溶液 D.0.02 molL-1的CH3COOH溶液 解析 題目中“非揮發(fā)性溶質”要理解清楚,D項中的CH3COOH易揮發(fā),其余三項中C項離子數(shù)在單位體積中最多,故選C。 答案 C 2.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL-1的是 ( )。 A.將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.含K+為2 mol的K2SO4溶液 解析 A中水的體積是1 L,溶液體積一定不是1 L;C中蒸發(fā)掉50 g水后,溶液的體積一定不是50 mL;D中未指明溶液體積。 答案 B 3.實驗中需用2.0 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 ( )。 A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212.0 g C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g 解析 實驗室中沒有950 mL容量瓶,故只能配制1 000 mL 2.0 molL-1的Na2CO3溶液。 答案 B 4.V L濃度為0.5 molL-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是 ( )。 A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B.加入10 molL-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L C.將溶液加熱濃縮到0.5V L D.加入V L 1.5 molL-1的鹽酸混合均勻 解析 A項,通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化,若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的,該項不合理;C項,鹽酸具有揮發(fā)性,加熱濃縮會導致HCl揮發(fā),該項不合理;D項,不同濃度鹽酸混合時,混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和,該項不合理。 答案 B 5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是( ) A.2 L溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2NA B.500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/L C.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO物質的量為0.2 mol 解析 在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)∶c(NO)∶c[Ba(NO3)2]=1∶2∶1,2 L溶液中離子總數(shù)為2 L0.2 mol/L(2+1)=1.2 mol,A正確;離子的濃度與體積無關,B錯誤,C正確;500 mL溶液中NO物質的量為0.5 L0.2 mol/L2=0.2 mol,D正確。 答案 B 6.標準狀況下,1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體,則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為( ) A.22.4(m+n) B.22.46.021023(m+n) C.22.4(m+n)/(6.021023) D.m+n 解析 解答本題應注意以下兩點: (1)阿伏加德羅常數(shù)所包含的微粒對應的物質的量為l mol,而標準狀況下22.4 L氣體為1 mol。 (2)在同溫同壓下,不同的氣體分子間的距離可以認為是相等的。在這里N2和H2可以看成是同一種氣體。 答案 A 7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是( ) A.一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應,則被還原的氮原子數(shù)小于NA B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA C.常溫常壓下,等質量的SO2、S2含有相同的分子數(shù) D.125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+ 解析 Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應,一定會生成硝酸鹽,無論是生成硝酸鐵還是硝酸亞鐵,都有一部分氮元素未被還原,被還原的氮原子數(shù)小于NA;1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol O,離子總數(shù)為3NA;SO2與S2的相對分子質量相同,質量相同,故物質的量相同;125 g CuSO45H2O為0.5 mol,含有0.5NA個Cu2+。 答案 B 二、非選擇題 8.用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制成1 molL-1的稀鹽酸?,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題: (1)配制稀鹽酸時,應選用容量為________mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL (3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作: ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。 (4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 解析 (2)c(HCl)= ==11.6 molL-1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變,所以11.6 molL-1V(HCl)=250 mL1 molL-1,解得V(HCl)=21.6 mL,應該選擇25 mL的量筒量取。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,量取的鹽酸被稀釋了,其物質的量比實際偏小,所配制溶液的濃度偏低;若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶,則一部分溶質損失,所配制溶液的濃度偏低。 答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 9.有下列化學實驗用品: ①托盤天平?、诓AО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管?、嗉毧谠噭┢俊、針撕灱? (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL-1 H2SO4溶液,需要質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃H2SO4________mL; (2)從上述儀器中,按實驗要求使用的先后順序,其編號排列是________________; (3)容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是_____________________________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________; (4)若實驗過程遇到下列情況,對硫酸的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 ①用來稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌,________; ②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,________; ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水,________; ④定容時俯視觀察液面,________。 解析 本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點在于誤差分析,理解引起誤差的原因是解題的關鍵。根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變可求算所需濃H2SO4的量;燒杯未洗滌,燒杯上將沾有硫酸;溶液未冷卻,溶液體積膨脹,冷卻后溶液沒有到達刻度線;搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降,再加水使溶液體積偏大,則所配溶液濃度偏低,定容時,俯視觀察液面,沒有到達刻度線,體積偏小。 答案 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶內加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水,把瓶塞旋轉180后塞緊,再把瓶倒立過來,若不漏水,才能使用 (4)①偏低?、谄摺、燮汀、芷? 10.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息: “84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題: (1)該“84消毒液”的物質的量濃度為__________molL-1。 (2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____________molL-1。 (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收__________L空氣中的CO2(標準狀況)而變質。 (4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。 A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制 C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低 D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g 解析 (1)根據(jù)c= c(NaClO)==4.0 molL-1。 (2)稀釋后c(NaClO)=4.0 molL-1=0.04 molL-1, c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。 (3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)=1 L4.0 molL-1=4.0 mol,根據(jù)反應:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO,需要CO2的物質的量為n(NaClO)/2=2.0 mol,即標準狀況下V(CO2)=2.0 mol22.4 Lmol-1=44.8 L。 (4)選項A,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B,配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C,由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質,所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少,配制的溶液中溶質的物質的量減小,結果偏低。選項D,應選取500 mL的容量瓶進行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質量:0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149 g。 答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)44.8 (4)C 11.根據(jù)下面物質間轉化的框圖,回答有關問題; ` (1)由反應①產生的A、B混合物的工業(yè)名稱是________。 (2)寫出框圖中D、E的化學式:D________;E________。 (3)如果2 mol Na2O2與足量水蒸氣反應,可得標準狀況下氣體的體積是________L,同時反應中轉移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (4)如果A、B混合氣體7.8 g,在與G充分反應后,通過足量Na2O2層,可使Na2O2增重________g。 解析 (1)由碳與水蒸氣反應的產物成分可知,此混合物的工業(yè)名稱為水煤氣。 (2)由圖中信息及E+D―→F可推知,A為氫氣,B為CO,故E為NaOH,D為CO2。(3)由化學方程式:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑可知,若2 mol Na2O2參加反應,則生成1 mol氧氣,在標準狀況下體積為22.4 L;同時有2 mol電子發(fā)生轉移。(4)由2H2+O2===2H2O及2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑可推知:過氧化鈉增加的質量為氫氣的質量;由2CO+O2===2CO2及2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可推知:過氧化鈉增加的質量為CO的質量,故二者不管比例如何,它們通過Na2O2充分反應后,過氧化鈉增加的質量即是氫氣和一氧化碳的質量,為7.8 g。 答案 (1)水煤氣 (2)CO2 NaOH (3)22.4 2NA (4)7.8- 配套講稿:
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