課題2溶解度 (3)

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1、 第九單元第九單元 課題課題2 2 溶解度溶解度前提測(cè)評(píng)：前提測(cè)評(píng)： 寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：1 1、食鹽水、食鹽水 2 2、鹽酸、鹽酸 ；3 3、石灰水、石灰水 ; ; 4 4、稀硫酸、稀硫酸 ；5 5、酒精溶液、酒精溶液 . .NaClHClCa(OH)2H2SO4C C2 2H H5 5OHOH2 2、下列物質(zhì)溶于水時(shí)，使溶液的溫、下列物質(zhì)溶于水時(shí)，使溶液的溫度明顯升高的是度明顯升高的是 （ ）, ,溶液的溫度溶液的溫度明顯降低的是明顯降低的是 （ ）。）。 A A、蔗糖、蔗糖 B B、食鹽、食鹽 C C、硝酸銨、硝酸銨 D D、氫氧化鈉、氫氧化鈉1 1、

2、把少量的下列各物質(zhì)分別放入水里，、把少量的下列各物質(zhì)分別放入水里，充分振蕩后可形成溶液的是充分振蕩后可形成溶液的是 （A A）A A、葡萄糖、葡萄糖 B B、面粉、面粉 C C、花生油、花生油 D D、冰塊、冰塊 DC3 3、現(xiàn)有一瓶蓄電池用的稀硫酸，從、現(xiàn)有一瓶蓄電池用的稀硫酸，從上半部分取出少量，測(cè)得其密度為上半部分取出少量，測(cè)得其密度為1.2 g/cm1.2 g/cm3 3, ,若從底部取出少量測(cè)定其若從底部取出少量測(cè)定其密度，則測(cè)得底部的稀硫酸的密度密度，則測(cè)得底部的稀硫酸的密度值為值為 （ ） A.A.大于大于1.2 1.2 g/cm/cm3 3 B. B.小于小于1.2 1.2 g

3、/cm/cm3 3 C.C.等于等于1.2 1.2 g/cm/cm3 3 D D、無(wú)法確定、無(wú)法確定C注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性質(zhì)相同。分性質(zhì)相同。 操操 作作加入加入5 g 5 g 氯氯化鈉，攪拌化鈉，攪拌加入加入5 g 5 g 氯氯化鈉，攪拌化鈉，攪拌加入加入5 5 mLmL水，水，攪拌攪拌現(xiàn)象現(xiàn)象 加入的氯化加入的氯化鈉，全部溶鈉，全部溶解解一部分氯化一部分氯化鈉沒(méi)有溶解鈉沒(méi)有溶解原來(lái)不能溶解原來(lái)不能溶解的氯化鈉又能的氯化鈉又能溶解了溶解了 結(jié)結(jié) 論論此溶液還能此溶液還能再溶解溶質(zhì)再溶解溶質(zhì)此溶液不能此溶液不能再溶解溶質(zhì)再溶解溶質(zhì)

4、了了加入溶劑，此加入溶劑，此溶液又能繼續(xù)溶液又能繼續(xù)溶解溶質(zhì)了溶解溶質(zhì)了活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究學(xué)英語(yǔ)報(bào)社 http:/一一. .溶液的分類溶液的分類: :飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 在一定溫度、一定量的溶劑中，在一定溫度、一定量的溶劑中， 溶質(zhì)不能無(wú)限溶解的溶液。溶質(zhì)不能無(wú)限溶解的溶液。1.飽和溶液的前提條件是什么？飽和溶液的前提條件是什么？2.在上面的前提條件下，關(guān)鍵看什么？在上面的前提條件下，關(guān)鍵看什么？3.為什么必須說(shuō)明是為什么必須說(shuō)明是“這種溶質(zhì)這種溶質(zhì)”的飽和溶液？的飽和溶液？一定溫度、一定量的溶劑。一定溫度、一定量的溶劑。溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解。溶質(zhì)是否能

5、繼續(xù)溶解。在一定溫度、一定量的溶劑中，在一定溫度、一定量的溶劑中， 溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解的溶液。不飽和溶液不飽和溶液學(xué)英語(yǔ)報(bào)社 http:/二二. .飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液硝酸鉀硝酸鉀飽和溶液飽和溶液加入少量加入少量高錳酸鉀高錳酸鉀 說(shuō)明說(shuō)明: :1.1.硝酸鉀的飽和溶液能硝酸鉀的飽和溶液能 繼續(xù)溶解高錳酸鉀繼續(xù)溶解高錳酸鉀2.2.此液為硝酸鉀飽和溶液此液為硝酸鉀飽和溶液高錳酸鉀不飽和溶液高錳酸鉀不飽和溶液練習(xí)練習(xí) 20時(shí)，將時(shí)，將33 g食鹽放入食鹽放入100 g水中，食鹽全部溶解，水中，食鹽全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為此時(shí)溶液質(zhì)量為 g，再向此溶液加入，再向

6、此溶液加入3 g食鹽又恰好全食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為部溶解，則溶質(zhì)為 g，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g，再向此溶液加入，再向此溶液加入3 g食鹽，溶液的質(zhì)量是食鹽，溶液的質(zhì)量是 g。 再加再加硝酸鉀硝酸鉀13336136136不飽和不飽和溶液溶液增加溶質(zhì)、增加溶質(zhì)、 降低溫度、降低溫度、飽和飽和溶液溶液增加溶劑、增加溶劑、 升高溫度升高溫度蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 溶液溶液不限條件粗略分不限條件粗略分一定條件下分類一定條件下分類濃濃溶液溶液稀稀溶液溶液飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液關(guān)系關(guān)系：飽和溶液：飽和溶液不一定不一定是濃溶液，不飽和溶液是濃溶

7、液，不飽和溶液不不一定一定是稀溶液是稀溶液1、下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是、下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 在溫度不變時(shí)，在溫度不變時(shí)，KNO3的飽和溶液不能再溶的飽和溶液不能再溶解解KNO3 B. 當(dāng)溫度升高時(shí)，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解當(dāng)溫度升高時(shí)，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)溶質(zhì) C. 稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液飽和溶液 D. 改變溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液改變溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液B、C2 2、某課外小組需一定濃度的、某課外小組需一定濃度的KNOKNO3 3溶液做溶液做實(shí)驗(yàn)，怎樣使實(shí)驗(yàn)，怎樣使KNOK

8、NO3 3固體較快地溶于水中？固體較快地溶于水中？說(shuō)明理由。說(shuō)明理由。建議建議1 1：溶解時(shí)溶解時(shí)加熱加熱，粒子擴(kuò)散速率加快，粒子擴(kuò)散速率加快，使溶解速率加快使溶解速率加快建議建議2 2；溶解時(shí)不斷的溶解時(shí)不斷的攪拌攪拌，使粒子運(yùn)動(dòng)，使粒子運(yùn)動(dòng)速率加快，迅速擴(kuò)散到溶劑中去。速率加快，迅速擴(kuò)散到溶劑中去。建議建議3 3：溶解前先溶解前先將固體研碎將固體研碎，增大固體，增大固體與水的接觸面積，使溶解速率加快與水的接觸面積，使溶解速率加快3、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入中加入10 g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分未溶解，加入尚有部分?/p>

9、溶解，加入10 g水后，固體水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（全部溶解。下列判斷正確的是（ ）A、加水前一定是飽和溶液、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液、加水后一定是飽和溶液D、加水后一定是不飽和溶液、加水后一定是不飽和溶液A4 4、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是 （ ）升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)增加溶劑增加溶劑 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑A. A. B. B. C. C. D. D. B5、使、使2020的飽和食鹽溶液變

10、成不飽和溶的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（液，可采取的措施是（ ） A. A. 加水加水 B. B. 取出一些食鹽溶液取出一些食鹽溶液 C. C. 加食鹽加食鹽 D. D. 蒸發(fā)水蒸發(fā)水A A6 6、在一定溫度下，一定量的水中，不、在一定溫度下，一定量的水中，不斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的食鹽質(zhì)量食鹽質(zhì)量m m與時(shí)間與時(shí)間t t的關(guān)系的圖象的是的關(guān)系的圖象的是 （ ）D7. 7. 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.B.飽和溶液所含的溶質(zhì)一定比不飽和溶液飽和溶液所含的溶質(zhì)一

11、定比不飽和溶液的多的多C.C.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液析出晶體后的溶液一定是飽和溶液D.D.某物質(zhì)的溶液達(dá)到飽和后便不能再溶解某物質(zhì)的溶液達(dá)到飽和后便不能再溶解任何物質(zhì)任何物質(zhì)C C8 8、下列有關(guān)從海水中提取食鹽晶體、下列有關(guān)從海水中提取食鹽晶體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A. A. 屬于化學(xué)變化屬于化學(xué)變化B. B. 屬于物理變化屬于物理變化C. C. 得到純凈的食鹽晶體得到純凈的食鹽晶體D. D. 得到不純凈的食鹽晶體得到不純凈的食鹽晶體A CA C一、一、固體的溶解度概念：概念：溶解度五大理解要點(diǎn)：溶解度五大理解要點(diǎn)：條件：在條件：在一定溫度一定溫度下下標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：1

12、00 g100 g溶劑溶劑狀態(tài)：達(dá)到狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)單位：?jiǎn)挝唬喝芙獾馁|(zhì)量，單位為克溶解的質(zhì)量，單位為克“定溫百克劑，飽和單位克定溫百克劑，飽和單位克”2020時(shí)時(shí)NaClNaCl的溶解度為的溶解度為36 g36 g，其，其含義是什么？含義是什么？在在2020時(shí)，時(shí)，NaClNaCl在在100 g100 g水中水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解溶質(zhì)的質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是量是36 g36 g。或或在在2020時(shí)，時(shí)，NaClNaCl在在100 g100 g溶劑溶劑中最多能溶解中最多能溶解36 g36 g。（1 1）2020時(shí)，時(shí)，36 g NaCl36 g NaCl能溶解在能溶解在

13、100 g100 g水中，所以說(shuō)，水中，所以說(shuō)， 2020時(shí)時(shí)NaClNaCl的溶解度為的溶解度為36 36 g g（2 2）36 g NaCl36 g NaCl溶解在溶解在100 g100 g水中，達(dá)到飽水中，達(dá)到飽和狀態(tài)，所以說(shuō)，和狀態(tài)，所以說(shuō)， NaClNaCl的溶解度為的溶解度為36 g36 g（3 3）2020時(shí)，時(shí)，36 g NaCl36 g NaCl溶解在溶解在50 g50 g水中，水中，所以說(shuō)，所以說(shuō)， 2020時(shí)時(shí)NaClNaCl的溶解度為的溶解度為36 g36 g（4 4）2020時(shí)，時(shí)，36 g NaCl36 g NaCl溶解在溶解在100 g100 g水中，水中，所以說(shuō)

14、，所以說(shuō)，2020時(shí)時(shí)NaClNaCl的溶解度為的溶解度為3636判斷下列說(shuō)法是否正確，說(shuō)明理由。判斷下列說(shuō)法是否正確，說(shuō)明理由。難難溶溶0.01 g1 g微溶微溶10 g可可 溶溶易溶易溶溶解性溶解性2020時(shí)時(shí)溶解度溶解度2020時(shí)溶解度時(shí)溶解度大于大于10 g的物質(zhì)為的物質(zhì)為易溶物易溶物2020時(shí)溶解度在時(shí)溶解度在1 g10 g的物質(zhì)為的物質(zhì)為可溶物可溶物2020時(shí)溶解度在時(shí)溶解度在0.00.01 g1 g的物質(zhì)為的物質(zhì)為微溶物微溶物2020時(shí)溶解度時(shí)溶解度小于小于0.00.01 g的物質(zhì)為的物質(zhì)為難溶物難溶物或不溶物或不溶物1、在、在20，NaCl的溶解度是的溶解度是36 g。在。在2

15、0 時(shí)，把時(shí)，把20 g NaCl投入投入50 g水中，充分水中，充分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A. 制成了制成了70 g飽和溶液飽和溶液B. 制成了制成了68 g飽和溶液飽和溶液C. 有有18 g NaCl發(fā)生溶解發(fā)生溶解D. 還剩余還剩余2 g固體固體NaCl未溶解未溶解A隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2、在、在20 ，NaCl的溶解度是的溶解度是36 g。 NaCl屬于（屬于（ ） A. 易溶物易溶物 B. 微溶物微溶物 C. 可溶物可溶物 D. 難溶物難溶物A學(xué)英語(yǔ)報(bào)社 http:/溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）160150140130120110

16、1009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸銨硝酸鉀硝酸鉀硝酸鈉硝酸鈉氯化銨氯化銨氯化鈉氯化鈉硼酸硼酸二、二、固體溶解度曲線及意義交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。.a.bP37P37活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1、多數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高而、多數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高而增大增大(曲線陡）曲線陡）；少數(shù)固體的溶解度受溫；少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大度影響不大（曲線平緩）（曲線平緩）；極少數(shù)固體；極少數(shù)固體的溶解度隨著溫度升高反而減少的溶解度隨著溫

17、度升高反而減少（曲線（曲線向下）。向下）。2、（、（1）物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大小）物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大小 （2）某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度）某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度（3）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度 （4）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度 （5）有些物質(zhì)在同一溫度下溶解度相等）有些物質(zhì)在同一溫度下溶解度相等溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸銨硝酸鉀硝酸鉀硝酸鈉硝

18、酸鈉氯化銨氯化銨氯化鈉氯化鈉硼酸硼酸幾種物質(zhì)的溶解度曲線.a熟石灰的溶解度曲線熟石灰的溶解度曲線A ABCMNSO Ott t1 1t t2 21. t t1 10 0C C時(shí)，時(shí)，A A、B B、C C的溶解度由大到小的順序的溶解度由大到小的順序?yàn)闉?；2. 當(dāng)三種物質(zhì)飽和溶液接近飽和時(shí)，采用增當(dāng)三種物質(zhì)飽和溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可達(dá)到加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可達(dá)到飽和的是飽和的是 ；3. M點(diǎn)的意義點(diǎn)的意義是是 ；20g20g4.N點(diǎn)的意義點(diǎn)的意義為為 ；A、B、CA A、B兩物質(zhì)在兩物質(zhì)在 t t1 1時(shí)溶解度相等時(shí)溶解度相等A物質(zhì)在物質(zhì)在 t t

19、2 2 時(shí)溶解度為時(shí)溶解度為20g20g隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)三、氣體的溶解度三、氣體的溶解度1、概念：在、概念：在壓強(qiáng)壓強(qiáng)為為101KPa和一定和一定溫度溫度時(shí)，時(shí)，氣體溶解在氣體溶解在1體積水體積水里達(dá)到里達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體時(shí)的氣體體積體積2、氣體的溶解度受、氣體的溶解度受壓強(qiáng)壓強(qiáng)和和溫度溫度影響影響壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度氣體的溶解度越大越大例如：例如：制汽水時(shí)加大壓強(qiáng)使更多的二氧制汽水時(shí)加大壓強(qiáng)使更多的二氧化碳溶于水中化碳溶于水中溫度越高，溫度越高，氣體的溶解度氣體的溶解度越小越小例如：例如：煮水至將開(kāi)時(shí)，有許多氣泡冒出煮水至將開(kāi)時(shí)，有許多氣泡冒出P38P38討論：討論：1 1、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 2 2、溫度、溫度 3 3、將氣體通入澄清石灰水中，、將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，證明是二氧化碳若變渾濁，證明是二氧化碳