高中化學(xué) 3.2《水的電離和溶液的酸堿性》課件1 新人教版選修4.ppt
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第三章水溶液中的離子平衡,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,water,H2O,（第1課時(shí)）,一、水的電離,水是極弱的電解質(zhì),25℃時(shí)，1L水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離,水合氫離子,,,其中常數(shù)K電離與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的為離子積。,1、水的離子積常數(shù),KW=c（H+）c（OH-）=110-14,溫度KW=K電離c（H2O),常溫下（25℃）時(shí)，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.510-13,,,Kw會(huì)受哪些因素的影響？WHY?,電離吸熱,升高溫度：平衡向移動(dòng)c(H＋)_______,c(OH-)________,Kw——————,右,增大,增大,增大,注意：（1）水的離子積只隨溫度的改變而改變。,H2OH++OH－,（2）Kw不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。,,KW=c（H+）c（OH-）,常溫下對(duì)純水進(jìn)行下列操作：,（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。,增大,c(H+)>c(OH-),c(H+)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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