2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第8講《鐵及其化合物》同步練習(xí)2.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第8講《鐵及其化合物》同步練習(xí)2 題組一 鐵及其化合物的性質(zhì) 1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是( ) A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉,然后過濾 D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀 【答案】C 2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是( ) A.溶液中一定不含Cu2+ B.溶液中一定含F(xiàn)e2+ C.加入KSCN溶液一定不變紅色 D.剩余固體中可能含有Fe 【答案】A 【解析】因為氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,故加入的Fe先和Fe3+反應(yīng);2Fe3++Fe===3Fe2+,當Fe3+完全反應(yīng)后,如果Fe有剩余,則Fe和Cu2+發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+===Fe2++Cu,所以如果有固體剩余,則溶液中一定不含F(xiàn)e3+。 3.(xx新課標Ⅰ卷)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( ) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅 【答案】C 4.下列實驗方案可以得到純凈的Fe(OH)2的是( ) A.在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉,過濾,在濾液中加入過量的NaOH溶液 B.用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng),然后再加入過量的氨水 C.在FeCl2溶液上加一層苯,然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡,配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸) D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉 【答案】C 【解析】必須防止Fe(OH)2被氧化,可以用油封(如苯等),同時在配制堿和Fe2+溶液時,也不能用含有氧氣的蒸餾水。 5.判斷下列說法是否正確(對的畫“√”,錯的畫“”)。 (1)濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體( ) (xx重慶卷-3A) (2)Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)( ) (xx江蘇卷-7③) (3)鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性( ) (xx天津卷-1A) (4)純鐵的抗腐蝕性很強( ) (5)加入KSCN顯紅色的溶液中K+、NH、Cl-、I-能大量共存( ) (6)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原因是FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅( ) (xx新課標Ⅰ卷-8D) (7)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液( ) (xx江蘇卷-13B) (8)向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+( ) (xx江蘇卷-13D) (9)氧化鐵由于能與酸反應(yīng),所以可用于制作紅色涂料( ) (xx江蘇卷-4D) (10)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4振蕩靜置,下層溶液呈紫紅色,說明氧化性:Fe3+>I2( ) (xx廣東卷-22D) 【答案】(1) (2) (3) (4)√ (5) (6) (7) (8)√ (9) (10)√ 題組二 鐵及其化合物的綜合應(yīng)用 6.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下: Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液; Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣。 已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38 回答下列問題: (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 (2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是______________,分離得到固體的主要成分是____________________,從固體中分離出銅需采用的方法是______________。 (3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為________________________(列式計算)。 【答案】(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應(yīng)后過濾 (3)FeCl2+Ca(OH)2===Fe(OH)2↓+CaCl2、 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)c(Fe3+)==4.010-11(molL-1) (2)加入鐵屑可置換出銅,因鐵過量,固體為鐵與銅的混合物,要分離出銅應(yīng)加入鹽酸后過濾。(3)過程Ⅱ中Fe2+生成Fe(OH)2,鼓入空氣使Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3。(4)由Ksp=c(Fe3+)c3(OH-),c(OH-)=Kw/c(H+),可求得c(Fe3+)。 7.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體,M為紅褐色沉淀。則: (1)B中所含元素位于周期表中第____周期____族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________________。 (3)D+E―→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G+J―→M的離子方程式是______________________________________。Y受熱分解的化學(xué)方程式是____________________________________。 【答案】(1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 【解析】解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進行突破。I為紅棕色氣體氧化物,一定是NO2;M為紅褐色沉淀,一定是Fe(OH)3;F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),一定是Al;X電解生成三種物質(zhì),其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應(yīng)生成D,猜測是電解NaCl溶液,生成的H2和Cl2反應(yīng)生成HCl,鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應(yīng)生成氣體B,則E應(yīng)是MnO2,B是Cl2,則A是H2。NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3(N),HNO3和Fe(OH)3反應(yīng)生成Fe(NO3)3(Y),F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H),F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3(J),NaOH(C)與Al反應(yīng)生成NaAlO2(G),F(xiàn)e3+和AlO可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3(M)。 8.(xx 浙江卷)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40 g固體1。請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,寫出氣體甲的電子式__________。 (2)X的化學(xué)式是__________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為________________________________。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物______________________________________________________________________。 【答案】(1) (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液,若顯紅色,表明產(chǎn)物有Fe3+; 檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色 【解析】由白色沉淀②在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素,由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲,甲又能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀①且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng),故甲是CO2。由實驗過程知X中含有+2價的鐵,還含有CO,另一種金屬可能是+2價的鈣(由溶液白色沉淀溶液,聯(lián)想澄清石灰水與CO2的反應(yīng)),故X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應(yīng)生成CO,另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反應(yīng)后所得到的固體用稀硫酸溶解,然后用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+,將氣體產(chǎn)物通過熱的CuO固體,根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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