2019年高考化學一輪總復習 第四節(jié) 氮及其化合物課時檢測.doc

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2019年高考化學一輪總復習 第四節(jié) 氮及其化合物課時檢測 1．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應 D．催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 解析：選D　反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。 2．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　) A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．銅片與濃硝酸： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱： NH＋OH－NH3H2O D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH＋OH－NH3↑＋H2O 解析：選A　B項未配平，C項應生成NH3，D項遺漏HCO與OH－生成CO的反應。 3．常溫下，將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中，然后分別加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是(　　) A．銅片　　　　　　　　　 　B．銀片 C．鐵片 D．鋁片 解析：選A　常溫下，濃HNO3能使鐵片、鋁片“鈍化”，不產(chǎn)生NO2氣體；等質(zhì)量的銅片和銀片相比較，銅失去的電子多，與濃HNO3反應時放出的NO2氣體多。 4．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是(　　) 解析：選C　A項，氨氣不溶于CCl4，不會發(fā)生倒吸；B項，導管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸；C項，會發(fā)生倒吸；D項，導管末端連接干燥管，干燥管細口沒入水中少許可有效防止倒吸。 5．用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(　　) A．氯化銨和消石灰 B．碳酸氫銨和過氧化鈉 C．氯化銨和氯化鈉 D．碘和氯化銨 解析：選C　銨鹽可與堿反應，因此選項A在加熱時發(fā)生反應2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3＋2H2O＋CaCl2，不能用于分離。選項B中的NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應，也無法達到分離的目的。碘在受熱時升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，故選項D無法達到分離的目的。對于選項C，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達到與NaCl分離的目的。 6．如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。 實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與揮發(fā)出的HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿 解析：選A　向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，產(chǎn)生NH3。NH3遇揮發(fā)出來的HCl生成NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙；H2SO4難揮發(fā)，因此濃H2SO4附近無明顯現(xiàn)象，但NH3與H2SO4能反應；氨水能使MgCl2、AlCl3等溶液變渾濁；NH3與水反應生成的NH3H2O電離出OH－而顯堿性，但NH3不是堿。 7.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL－1的硝酸并加熱，待反應結束時，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO?、贔e3＋　③H＋　④NO ⑤NO2 A．①　　　　　 　B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 解析：選B　Fe與濃HNO3反應時，開始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量時，還原產(chǎn)物只有NO2；當鐵過量時，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，當HNO3過量時，氧化產(chǎn)物是Fe3＋。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定還有NO。 8．(xx鹽城模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應 解析：選C　NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3為小蘇打，不能用作化肥，A錯誤；Na2CO3受熱不易分解，B錯誤；圖中涉及的某些鹽類(如NaCl)并不發(fā)生水解反應，D錯誤；NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應生成N2和H2O，化學方程式為：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。 9．(xx珠海模擬)甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知： ①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙。 ②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系 請回答下列問題： (1)C溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是___________________(用離子方程式表示)。 (2)乙和甲反應生成A的化學方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A、B極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A、B的濃溶液后，相互靠近會產(chǎn)生白煙，該反應為HCl＋NH3===NH4Cl，由轉(zhuǎn)化關系圖中A＋B反應生成C，推知C為NH4Cl，向NH4Cl溶液中加入鎂粉得到的氣體單質(zhì)甲為H2；NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱得到的A為NH3；依據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖進一步推知：B為HCl，氣體單質(zhì)乙為N2，氣體單質(zhì)丙為Cl2。 答案：(1)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (2)N2＋3H22NH3　NH＋OH－NH3↑＋H2O 10．如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題： (1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3。 ①反應的化學方程式為____________________________________________________。 裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？________。(填“能”或“不能”)。 (2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3。 ①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：________________。 ②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________，該實驗的原理是________________________________。 解析：(1)①A圖所示的裝置中發(fā)生的反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；為了防止氨氣與空氣對流，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口；②CaCl2雖然是中性干燥劑，但是CaCl2能與NH3發(fā)生反應，不能用無水CaCl2來干燥氨氣。 (2)①生石灰與水反應劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：NH3H2ONH3↑＋H2O。②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因為NH3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。 答案：(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　減小空氣對流，使NH3充滿試管　②不能 (2)①CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應放熱，NH3H2ONH3↑＋H2O?、谟谜喝∩僭S濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿(其他合理答案也可) (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水　NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小 11．(xx大綱全國卷)某學?；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是________，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是： ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為： ________________________________________________________________________。 (3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________________________________________________________________。 (4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______色。 解析：(1)在濃硝酸與銅的反應中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是普通漏斗；濃硝酸與銅反應生成二氧化氮。 (2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應生成無色的NO。 (3)NO與氧氣反應表現(xiàn)還原性，NO被氧化為二氧化氮。 (4)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN－生成紅色的物質(zhì)。 答案：(1)分液漏斗 Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)生成紅棕色氣體　蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO (3)氧氣 (4)黃　紅(或“血紅”) 12.為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中的氣體為NO，設計如圖所示實驗(實驗過程中，活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是(　　) A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處 B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率 C．通過開啟或關閉活塞1可以控制反應的進行 D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO 解析：選A　關閉活塞1時，裝置左端密閉，U形管內(nèi)有空氣，不可能加稀硝酸至液面a處，應打開活塞1才能做到。 13．(xx南京高三模擬)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 (一)提供的裝置 (二)NH3的制取 (1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。 ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣?、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應制取氫氣?、蹖嶒炇抑蒲鯕庥袝r需要加熱，有時不需要加熱?、苡脽o水氯化鈣干燥氨氣　⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 (2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________(填序號)。 (3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是_____________。 (三)模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題： (4)A中反應的離子方程式為______________________________________________。 (5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。 a．CuSO4　b．H2O　c．CCl4　d．濃硫酸 (6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________________。 解析：(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G。(3)根據(jù)所選裝置寫出相應制備反應的化學方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排空。 答案：(1)①③⑤　(2)C或G (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要對應) (4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)c　(6)NO尾氣直接排放，沒有進行處理