2019-2020年高考化學一輪復習 第3章 第8講《鐵及其化合物》同步練習1.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第3章 第8講《鐵及其化合物》同步練習1 一、單項選擇題 1．下列關于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　 ③不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 【答案】B 【解析】①中純鐵不易被銹蝕；③中可以通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；⑤中當鐵過量時可生成Fe(NO3)2。 2．將下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(　　) A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe3O4 【答案】A 【解析】將這4種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項中均有Fe3＋生成，加入KSCN后都呈紅色，故排除；只有FeS加入鹽酸后生成Fe2＋，加入氯水時被氧化成Fe3＋而顯紅色。 3．把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為(　　) A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3 【答案】A 4．(xx福建卷)常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應又能與稀硫酸反應；②中SiO2不能與濃鹽酸反應；③中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應生成NO，N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應生成NH3；④中在常溫下，2FeCl3＋Cu2===FeCl2＋CuCl2,4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 5．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　　) A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 【答案】C 【解析】Fe3＋的變化過程為：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的變化過程為：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的變化過程為：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的變化過程為：Al3＋→AlO→Al3＋。 6．某學生設計了如下圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結論中正確的是(　　) A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr2溶液 【答案】B 【解析】HNO3具有強氧化性，可氧化Fe2＋，A中不一定有Fe3＋，A錯；AgI為黃色沉淀，C錯；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D錯。 7．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是(　　) A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO 【答案】D 【解析】SO2具有還原性，F(xiàn)e3＋具有氧化性，二者反應生成Fe2＋和H2SO4，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，由于溶液中還存在NO，H＋與NO又將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液又由淺綠色變?yōu)樽攸S色，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明SO2已被氧化成SO，所以最終被還原的是NO。 8．(xx江蘇卷)下列物質性質與應用對應關系正確的是(　　) A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料 【答案】B 【解析】A．晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，不正確；B.氫氧化鋁具有弱堿性， 能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，正確；C．漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，不正確；D.氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，不正確。 9．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeO固體放入稀硝酸溶液中： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=== 2Fe2＋＋I2＋6H2O 【答案】D 【解析】A項，產物中生成的是Fe3＋；B項，鐵粉過量生成的是Fe2＋；C項中，CaCl2與CO2不反應。 10．最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。它不會具有的性質是(　　) A．硬度比生鐵低 B．與4 mol/L的HCl反應時速率比生鐵快 C．在冷的濃硫酸中可鈍化 D．在潮濕的空氣中不易生銹 【答案】B 11．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述不正確的是(　　) A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色 B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“黑色固體” 【答案】B 【解析】過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應最終生成的是Fe2＋，KSCN溶液遇Fe2＋不變色，A正確；制備氫氧化亞鐵應避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO黑色固體，D正確；故選B。 二、非選擇題 12．(xx福建調研題組)判斷題(對的畫“√”，錯的畫“”)。 ①FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(　　) ②5.6 g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為 0.2NA(　　) ③足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(　　) ④Fe2＋、Ag＋、I－、NO在酸性溶液中一定能大量共存(　　) ⑤配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸(　　) ⑥FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物質間的每一步轉化都能通過一步反應實現(xiàn)(　　) ⑦Al在O2中燃燒生成Al2O3類推Fe在O2中燃燒生成Fe2O3(　　) ⑧向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋。(　　) ⑨FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪色，說明Fe2＋有還原性(　　) ⑩在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應和將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，兩種敘述均正確且有因果關系(　　) ?利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液，與往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體，兩種敘述均正確且有因果關系(　　) 【答案】①～⑤√?、蕖狻獭獭? 13．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6－n]m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物)為原料制取PAFC，設計如下流程： PAFC (1)PAFC中鐵元素的化合價為________。 (2)所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是________(填字母)。 A．Al3＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋ 為證實該離子確實存在，可采取的操作是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)往酸性溶液中加入試劑X的目的是______________________________________。 【答案】(1)＋3　(2)C　取樣，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 (3)將Fe2＋氧化為Fe3＋ 【解析】廢料溶于過量鹽酸后，Al3＋、Fe2＋、H＋肯定大量存在，若Fe的量少則有Fe3＋，若Fe的量多，則無Fe3＋。因此(2)中要檢驗Fe3＋。PAFC中鐵元素為＋3價，因此須加試劑將Fe2＋氧化成Fe3＋(最合適的試劑是H2O2)。 14．下圖中A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。 已知：①反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接； ②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質量分數為60%?；卮饐栴}： (1)①中反應的化學方程式為_______________________________________________。 (2)化合物I的電子式為_________________________________________。 (3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_______________________(注：不要求寫OH－＋CO2===HCO)。 (4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2)C (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的固體 15．實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)如何檢查裝置A的氣密性？ ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的________________________________________________________________________， 其原理是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須__________________________。 (4)裝置B的作用是__________________________；裝置C中裝的液體是________，所起的作用是____________。 (5)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U形管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為________g。 (7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是__________________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (8)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質量將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【答案】(1)關閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好 (2)加快氫氣產生的速率　Zn先與CuSO4反應生成的Cu附著在Zn表面，Zn(負極)、Cu(正極)與稀鹽酸(電解質溶液)組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應，加快了反應速率 (3)檢驗氫氣的純度 (4)除去H2中混有的HCl氣體　濃硫酸　干燥氫氣 (5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2Fe＋H2O (6)16 (7)防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中　偏大 (8)偏小 【解析】本題為綜合定量實驗題，解答此題，要明確實驗目的，理解裝置的工作原理、各儀器的作用。U形管的作用是吸收反應生成的水，為了保證純凈的H2進入D裝置，必須利用B、C裝置除雜(HCl氣體和水蒸氣)；為了保證U形管增加的質量等于反應生成水的質量，必須用F裝置防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。由反應方程式：Fe2O3＋3H2Fe＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2Fe＋H2O，知 m(Fe2O3)＋m(FeO)＝23.2 g，兩反應生成的水：m(H2O)＝7.2 g，列方程組可求得m(Fe2O3)＝16 g。