2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)的重要應(yīng)用-離子推斷（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第3講 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)的重要應(yīng)用-離子推斷（含解析） 題組一　定性推斷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx南陽模擬)在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2＋、NO，且溶液的pH＝1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：①Al3＋、②NH、③Fe2＋、④Cl－、⑤AlO、⑥SO，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是 (　　)。 A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④ 解析　溶液的pH＝1，說明為強(qiáng)酸性溶液，故溶液中一定不存在AlO；溶液中含有H＋、NO，顯強(qiáng)氧化性，則一定不存在Fe2＋，溶液中含有Ba2＋，則一定不含有SO。 答案　A 2．為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是 (　　)。 A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 解析　鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液能將SO或HSO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO和HSO，不一定含SO；同理，NO在酸性條件下能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此原溶液中可能含F(xiàn)e2＋，不一定含F(xiàn)e3＋；實(shí)驗(yàn)過程加入鹽酸，引入了Cl－，因此無法說明原溶液中是否存在Cl－，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明原溶液中一定含有NH。 答案　B 題組二　定量推斷 3．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒、得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)。 A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 molL－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析　加入過量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體為NH3，則原溶液中含有NH0.02 mol。紅褐色沉淀為Fe(OH)3，灼燒生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.01 mol，則原溶液含F(xiàn)e3＋0.02 mol。溶液中含有Fe3＋，則一定不含CO；溶液中可能含有Al3＋，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO。濾液中加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4，則原溶液含SO0.02 mol。根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有其它陰離子，則只能為Cl－，其最少為0.04 mol，因此c(Cl－)≥0.4 molL－1，B正確。原溶液中至少含有4種離子：NH、Fe3＋、SO、Cl－，AC均錯(cuò)誤。CO一定不存在，Al3＋和K＋可能存在，D錯(cuò)誤。 答案　B 4．(xx湖北五校聯(lián)考)某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表： 陽離子 H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋ 陰離子 OH－、SO、CO、AlO 將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： (1)依據(jù)圖中信息將上述混合溶液中部分陰、陽離子的物質(zhì)的量填入下表。 離子種類 Mg2＋ NH SO 物質(zhì)的量(mol) (2)圖中a＝________，b＝________。 (3)溶液中還可能大量含有的離子是________。 解析　Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1。先看氣體圖像，當(dāng)Na2O2為8 mol時(shí)，產(chǎn)生氣體為6 mol，根據(jù)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知生成4 mol O2和2 mol NH3，利用原子守恒得出NH為2 mol，其結(jié)合的OH－為2 mol，即消耗1 mol Na2O2，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值為7。再看沉淀曲線，最終沉淀為3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2＋為3 mol，沉淀最大值為5 mol，利用原子守恒得出Al3＋為2 mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗OH－為3 mol2＋2 mol3＝12 mol，需要6 mol Na2O2，但當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗7 mol Na2O2，說明有1 mol Na2O2與H2O反應(yīng)生成的OH－被H＋消耗，H＋的物質(zhì)的量為2 mol，由此可知a＝1。根據(jù)離子的性質(zhì)確定不含有CO、AlO和OH－，根據(jù)電中性原則可知一定含有SO。不能確定溶液中是否含有K＋，因此SO的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于8 mol。 答案　(1)3　2　≥8　(2)1　7　(3)鉀離子(或K＋) —————[失分防范]———————————— 1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。 3．注意離子共存問題 (1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸、堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)； (2)推斷出的離子是否能共存于同一溶液中； (3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。 4．在定量推斷中要注意運(yùn)用溶液的電中性來確定離子的存在。