2019年高考化學大一輪復習 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課時跟蹤監(jiān)測試題.doc

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2019年高考化學大一輪復習 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課時跟蹤監(jiān)測試題 1．(xx江都中學模擬)關于溶液的酸堿性說法正確的是(　　) A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性 B．pH＝7的溶液一定呈中性 C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 2．(xx靖江中學模擬)常溫下0.1 molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 molL－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 3．(xx響水中學月考)常溫下，下列敘述不正確的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定顯酸性 B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質的量不同 4．(xx天一中學模擬)25 ℃時，用濃度為0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 5．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 6．(xx金湖中學模擬)已知NH與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH＋6HCHO―→(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O?，F(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數(shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應后，從中取出V1 mL溶液，用c molL－1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)為：(　　) A.%　　　　　　　 B. C. D. 7．(xx泗陽中學模擬)某溫度下，向一定體積0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示，則(　　) A．M點所示溶液導電能力強于Q點 B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 8．(xx邗江中學模擬)已知溫度T ℃時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL－1的一元酸HA與b molL－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ molL－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 9．(xx海門中學模擬)某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下： A．用酸式滴定管量取20.00 mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2～3滴酚酞試液； B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管； C．把滴定管用蒸餾水洗凈； D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面； E．檢查滴定管是否漏水； F．另取錐形瓶，再重復以上操作1～2 次； G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題： (1)滴定操作的正確順序是：(填字母)________→C→________→B→________→________→________。 (2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________________。 (3)D步操作中液面應調節(jié)到________，尖嘴部分應________。 (4)滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值________，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 (5)下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是________。 10.(xx南京、淮安模擬)硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號彈的原料。實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下： 兩種鹽的溶解度(g/100 g水) 溫度/℃物質 0 20 30 45 60 80 Sr(NO3)2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2 Ca(NO3)24H2O 102 129 152 230 300 358 (1)廢渣粉碎的目的是________。 (2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①________；②________；③________；④洗滌，干燥。 (3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品，加入1∶1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250 mL容量瓶中定容得樣品溶液。準確移取25.00 mL樣品溶液，調節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點。另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量。滴定過程中反應的離子方程式如下： Sr2＋＋CO===SrCO3　Ba2＋＋CO===BaCO3 ①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________。 ②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 11．(xx常州期末)信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： (1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為_____________________________________。 (2)第②步加H2O2的作用是____________________________________________。 (3)該探究小組提出兩種方案測定CuSO45H2O晶體的純度。 方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 molL－1 Na2S2O3標準溶液滴定(原理為：I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。 ①滴定過程中可選用________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。 ②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為_____________________________________。 方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗DETA溶液6 mL。滴定反應如下： Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。 ③寫出計算CuSO45H2O質量分數(shù)的表達式W＝________。 ④下列操作會導致CuSO45H2O含量的測定結果偏高的是________(填序號)。 a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡　c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子 12．[雙選題](xx蘇北四市高三第一次模擬)常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　) A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－) B．濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)不變 D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14 13．(xx連云港市高三摸底)某學生用0.100 0 molL－1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下： (1)配制待測液：用2.50 g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要________。 (2)滴定： Ⅰ.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù) Ⅲ.移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液 Ⅳ.用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。 ①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應________：判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。 ③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (3)按正確操作測得有關數(shù)據記錄如下： 滴定次數(shù) 待測液體積 標準鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 20.00 0.20 20.38 第二次 20.00 4.00 24.20 第三次 20.00 2.38 a ①a的讀數(shù)如圖所示，則a＝________； ②燒堿樣品的純度為________%。 答 案 1．選C　溶液的酸堿性和c(H＋) 與c(OH－)的相對大小有關，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H＋)10－a mol/L，酸堿等體積1∶1混合時恰好中和，故10－aV<10b－14V，解得a＋b>14，D項錯誤。 13．解析：(1)物質的量濃度溶液需要在容量瓶中配制。(2)滴定管用蒸餾水洗滌后，還必須用待裝液洗，否則會導致濃度偏小，用量增多，最后計算出來的結果偏大。滴定前溶液呈紅色，滴定后應變?yōu)闊o色，同時一定要注意半分鐘內不恢復。步驟Ⅱ仰視，起始讀數(shù)偏大；步驟Ⅳ俯視，終了讀數(shù)偏小，故導致所用標準鹽酸的體積偏小，計算結果偏小。(3)注意滴定管的讀數(shù)必須到小數(shù)點后兩位。三次實驗所用鹽酸的平均體積為22.20 mL，故NaOH的純度為100%＝80.8%。 答案：(1)500 mL容量瓶 (2)①Ⅰ　偏大　②注視錐形瓶中溶液顏色的變化　溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色?、燮? (3)①22.60(有效數(shù)字錯誤不得分)　②80.8