2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 離子反應課時檢測.doc
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2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 離子反應課時檢測 1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( ) 選項 A B C D 強電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 金屬Al H2O C2H5OH 解析:選A B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),B錯誤;C項中H2O為弱電解質(zhì),C錯誤;D項中CH3COONH4為強電解質(zhì),D錯誤。 2.(xx蕪湖模擬)下列離子方程式正確的是( ) A.用兩個銅電極電解食鹽水: 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B.腐蝕法制作印刷線路板: Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ C.Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O D.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 解析:選D A項中用Cu電極電解NaCl溶液的陽極反應式:Cu-2e-===Cu2+,陰極反應式:2H++2e-===H2↑,總反應式為:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑;B項中的離子方程式未配平;C項中Ca(HCO3)2與過量KOH溶液反應的離子方程式為:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O。 3.(xx安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入 CO2 后仍能大量共存的一組是( ) A.K+、Ca2+、Cl-、NO B.K+、Na+、Br-、SiO C.H+、Fe2+、SO、Cl2 D.K+、Ag+、NH3H2O、NO 解析:選A A項中離子能大量共存,通入CO2后,溶液呈酸性,不會生成CaCO3沉淀,各離子仍能大量共存,A項正確;B項中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在;C項中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應不能大量共存;D項中Ag+與NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。 4.(xx太原模擬)已知:SO+I2+H2O===SO+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向該無色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列判斷正確的是( ) A.肯定不含I- B.肯定不含NH C.可能含有SO D.可能含有I- 解析:選D 溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子,溶液仍呈無色說明一定含有亞硫酸根離子,可能含有碘離子,一定不含銅離子,根據(jù)電荷守恒可知一定含銨根離子。 5.下列離子組一定能大量共存的是( ) A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO、Na+ B.石蕊呈藍色的溶液中:Na+、AlO、NO、HCO C.含大量Al3+的溶液中:K+、NO、Na+、ClO- D.含大量OH-的溶液中:CO、Cl-、F-、K+ 解析:選D 本題考查離子共存問題,意在考查考生對離子反應發(fā)生條件的理解和應用能力。甲基橙呈黃色的溶液pH>4.4,在酸性條件下,NO與I-發(fā)生氧化還原反應2NO+6I-+8H+===2NO↑+3I2+4H2O而不能大量共存,在堿性條件下,各離子能大量共存,A項錯誤;石蕊呈藍色的溶液為堿性溶液,HCO不能大量存在(HCO+OH-===CO+H2O),B項錯誤;含大量Al3+的溶液中,ClO-與Al3+發(fā)生水解相互促進的反應:3ClO-+Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3HClO而不能大量共存,C項錯誤。 6.(xx東城模擬)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是( ) A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH、S2-、Br- C.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:Na+、K+、CO、NO、AlO D.在含有大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN- 解析:選C A項,加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,酸性條件下NO會將Fe2+氧化,且酸性條件下,有NO,不可能產(chǎn)生H2,而堿性條件下NH、Fe2+均不能大量存在;B項,能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有強氧化性,其中S2-肯定不能大量存在;D項,F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存。 7.(xx四川高考)下列離子方程式正確的是( ) A.鈉與水反應:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓ C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 解析:選C A項方程式兩邊電荷不守恒,錯誤;B項中反應物醋酸屬弱電解質(zhì),應書寫化學式,錯誤;C項,可假設體積均為100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2與2 mol Ba(OH)2反應,OH-首先將Al3+沉淀,再與NH反應,SO與Ba2+恰好完全反應,C項正確;D項,過量的鐵粉還能與Fe3+反應生成Fe2+,D項錯誤。 8.下列實驗對應的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是( ) 實驗 現(xiàn)象 離子方程式 A 向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液 在空氣中放置一段時間后,溶液呈藍色 4H++4I-+O2===2I2+2H2O B 將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e3++3SCN-===Fe(SCN)3 C 向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀 2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O D 向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色 Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O 解析:選D Ba(OH)2與H2SO4反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O。 9.(xx黑龍江質(zhì)檢)在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 陰離子 NO CO SiO SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________________ __________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/molL-1 (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:_____________。 解析:由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有CO,其濃度為0.56 L22.4 L/mol0.1 L=0.25 molL-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO,發(fā)生的反應為SiO+2H+===H2SiO3↓,且SiO的濃度為2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO;根據(jù)電荷守恒知2c(CO)+2c(SiO)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-1>0.5 molL-1,因此必有K+,至少為0.8 molL-1,不能確定有無NO。 答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO+2H+===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/molL-1 ? 0.25 0.4 0 (4)存在,最小濃度為0.8 molL-1 10.(xx大連模擬)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。 陽離子 K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+ 陰離子 OH- HCO CO Cl- NO SO 若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。 (1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO,理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)原溶液中所含的陰離子為________,陽離子為________。 (3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成的離子反應方程式為_______________。 (4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重,得到固體質(zhì)量為________g。 解析:向原溶液中加入足量的鹽酸,反應后溶液的陰離子的種類沒有變化,則原溶液中不存在OH-、HCO、CO,一定存在Cl-,又因為產(chǎn)生無色氣體,只能是Fe2+與NO、H+反應生成的NO,可確定原溶液中含有Fe2+、NO、Cl-各1 mol,因溶液中有5種離子,溶液中一定還含有1 mol SO,而陽離子只能是Mg2+,且物質(zhì)的量為1 mol。 (3)生成無色氣體的離子反應方程式為:3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。 (4)向原溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO,故固體質(zhì)量為120 g。 答案:(1)一定不 HCO與CO均可與鹽酸反應生成二氧化碳,造成陰離子種類有所變化 (2)Cl-、NO、SO Fe2+、Mg2+ (3)3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (4)120 11.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)的離子方程式為____________________。 (3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)的離子方程式為________________________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A.Cl- B.NO C.CO D.OH- 解析:(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則肯定存在Ag+,離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓。 (3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn),肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+,陰離子中不可能含有Cl-、CO、OH-,可能含NO。 答案:(1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ (3)Mg2+ Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B 12.(xx長沙模擬)W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ) A.d點對應的溶液中:K+、NH、CO、I- B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、Na+ C.b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl- D.a(chǎn)點對應的溶液中:Na+、K+、SO、HCO 解析:選C 由題干推得W為鈉元素,X為鋁元素,Z為氯元素。向NaOH溶液中逐漸滴加AlCl3溶液,開始時生成NaAlO2和NaCl,無沉淀,后來生成Al(OH)3沉淀。A項,d點AlCl3過量,Al3+與CO能發(fā)生水解互相促進的反應,并能徹底進行而不大量共存;B項,c點表示的溶液中存在Cl-,Ag+與之不共存;C項,b點為NaAlO2和NaCl溶液,C項表示的各種離子能共存;D項,a點表示NaOH過量,HCO與之不共存。 13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題: (1)寫出反應的離子方程式:________________________________________________。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號)曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示。 向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球?qū)_______。 解析:(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,反應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀,離子方程式為:Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應的離子方程式為:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸,當Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應時,溶液導電能力接近為零,再加過量稀硫酸,溶液導電能力又增強,故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應過程中,隨反應的進行,溶液密度變小,塑料小球下沉。 答案:(1)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)下沉- 配套講稿:
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