2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解課時檢測.doc
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 鹽類的水解課時檢測 1.(xx東城模擬)在25℃時,在濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是( ) A.a(chǎn)=b=c B.a(chǎn)>b>c C.a(chǎn)>c>b D.c>a>b 解析:選D 加入與原水解離子的水解性質(zhì)相同的,對原水解離子有抑制作用;加入與原水解離子的水解性質(zhì)相反的,對原水解離子有促進(jìn)作用。三種溶液中均存在下述水解平衡:NH+H2ONH3H2O+H+,對于(NH4)2CO3,因為CO+H+HCO,使上述平衡向右移動,促進(jìn)NH水解。對于(NH4)2Fe(SO4)2,因為Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,因增大了c(H+),上述平衡受到抑制,平衡向左移動,所以c>a>b。 2.下列各物質(zhì)溶解于水時,電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是( ) A.CH3COOH B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HF 解析:選C 結(jié)合選項,能使水的電離平衡向右移動的,是鹽電離出離子的水解促進(jìn)了水的電離。 3.(xx福建龍巖高中期末)某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述正確的是( ) A.H2Y在電離時:H2Y+H2OHY-+H3O+ B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) D.HY-水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+ 解析:選A 由于HY-的電離程度小于HY-的水解程度,故溶液呈堿性,且H2Y是弱酸,則H2Y在電離時:H2Y+H2OHY-+H3O+;HY-水解方程式為:HY-+H2OH2Y+OH-;在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(Y2-)>c(H+)。 4.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),則下列判斷正確的是( ) A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2 mol/L C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1 mol/L 解析:選C 由c(CN-) 小于c(Na+)知,CN-水解的程度大于HCN電離的程度,得到C正確。 5.(xx威海高三月考)下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( ) A.CO2+H2OH2CO3 B.OH-+HS-S2-+H2O C.HS-+H2OH3O++S2- D.S2-+H2OHS-+OH- 解析:選D A是化合反應(yīng);B是復(fù)分解反應(yīng)中強堿與酸式鹽的反應(yīng);C實質(zhì)是酸式鹽的電離;而只有D是鹽的水解。 6.在NH4Cl飽和溶液中分別加入①Mg;②NH4Cl(固);③NH4HCO3;④H2O;⑤氯水;⑥Cu。能使該溶液的pH值增大的是( ) A.②③ B.①②⑤ C.②③⑥ D.①③④ 解析:選D 在NH4Cl飽和溶液中由于NH水解使該溶液呈酸性,要使溶液的pH值增大,則可采取減少溶液中的c(H+)。①Mg、③NH4HCO3與溶液中H+反應(yīng),而④H2O雖促進(jìn)NH水解,但溶液中c(H+)卻是減少的。 7.(雙選)下列說法正確的是( ) A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性 B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性 C.純水呈中性是因為水中H+的物質(zhì)的量濃度和OH-的物質(zhì)的量濃度相等 D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH 解析:選CD 酸式鹽的水溶液有的顯堿性,也有的顯酸性,如HCO和HSO;即使是強酸與強堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等,它們反應(yīng)后的溶液也不一定呈中性,如NaOH與H2SO4,弱酸與弱堿的反應(yīng)后的溶液也不一定呈中性。 8.(xx深圳模擬)由下列物質(zhì)所配成的0.1 molL-1的溶液中,離子濃度由大到小的順序排列正確的是( ) A.NH4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) B.Na2CO3:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) C.NaHCO3:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) D.(NH4)2SO4:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 解析:選D 首先考慮鹽的電離是主要的,其次是鹽電離出的離子水解是微弱的,最后不要忘記水的電離。故A項為c(Cl-)>c(NH) >c(H+)>c(OH-),B項為c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+),C項為c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(CO)>c(H+)。 9.(1)有鹽AmBn的溶液。若為強酸弱堿鹽,則水解的離子方程式為:_______________。 若為弱酸強堿鹽,則水解的離子方程式為:______________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,其離子方程式為________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 同時有紅褐色沉淀生成,其原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)若為強酸弱堿鹽,弱堿的陽離子的水解的離子方程式一步寫出,即An++nH2OA(OH)n+nH+;若為弱酸強堿鹽,弱酸的陰離子的水解的離子方程式要分步來寫,但一般以第一步為主,后面由于太弱可省略,即Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。 (2)氯化鐵溶液中Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3;向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,并產(chǎn)生無色氣體,是由于Fe3+水解造成的酸性與碳酸鈣反應(yīng)的結(jié)果,即2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O;碳酸鈣消耗了H+,使Fe3+水解平衡向右不斷移動,造成Fe(OH)3不斷增加,至出現(xiàn)紅褐色沉淀。 答案:(1)An++nH2OA(OH)n+nH+ Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。 (2)Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3,2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O 碳酸鈣消耗了H+,使Fe3+水解平衡向右不斷移動,造成Fe(OH)3不斷增加,至出現(xiàn)紅褐色沉淀。 10.(xx鹽城模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。 陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子 OH-、Cl-、CO、NO、SO 已知:①A、B兩溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性;常溫下,0.1 mol/L B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1 ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生;(沉淀包括難溶物和微溶物,下同)。 ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問題: (1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式:A、________ B、________ C、________ D、________ E、________ (2)寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。 (3)寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式:____________________________ ___________________________________________________________________________。 (4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大的順序為(帶兩個單位電荷的離子不參與比較):___________________________。 解析:(1)陰陽離子兩兩組合,其中必需的組合為AgNO3、Na2CO3;A、B兩溶液呈堿性,A、B可能為Na2CO3 、Ba(OH)2、NaOH,常溫下,0.1 mol/L B溶液的pH大于13,則B為Ba(OH)2;C、D、E溶液呈酸性,且0.1 mol/L C溶液的pH等于1,則C為一元強酸HCl;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生,A溶液含有CO,且必需為Na2CO3;A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生,E溶液含有Al3+,此時陰離子只有SO,E為Al2(SO4)3;D為AgNO3。 (4)將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的Na 2CO3溶液中,恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl,假設(shè)NaHCO3和NaCl均為1,則含2個Na+,1個Cl-,HCO水解,HCO的量要略小于1,溶液顯堿性c(H+)<c(OH-),綜合得:c(H+)<c(OH-)<c(HCO)<c(Cl-)<c(Na+)。 答案:(1)A、Na2CO3 B、Ba(OH)2 C、HCl D、AgNO3 E、Al2(SO4)3 (2)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)OH-+H+===H2O (4)c(H+)<c(OH-)<c(HCO)<c(Cl-)<c(Na+) 11.孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O及納米材料G,主要步驟如下: 已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下: 物質(zhì) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH Fe(OH)3 2.2 3.2 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 4.7 6.4 請回答下列問題: (1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。 (2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要檢驗其中的Fe2+應(yīng)選擇下列試劑中的________。 a.KMnO4 B.NaOH c.H2O2 d.KSCN (3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑,把Fe2+氧化成Fe3+的目的是__________________________________________________________________。 該工廠選用試劑①最好為下列中的________(填代號)。 a.H2O2 b.空氣 c.Cl2 d.KSCN (4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是________________ ________________________________________________________________________。 (5)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為________,操作I的名稱是________。 (6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是________(填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________ 。 取A溶液20.00 mL,用去0.024 0 mol/L KMnO4溶液16.00 mL時,恰好達(dá)到滴定終點,則A溶液中Fe2+濃度為________。 解析:(1)Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽,和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、CO2和水,反應(yīng)式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑。 (2)亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以可選擇a。 (3)要制備硫酸銅,則必須除去鐵離子和亞鐵離子。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知要通過沉淀法直接除去亞鐵離子,則銅離子也將被同時除去,所以應(yīng)該把亞鐵離子氧化生成鐵離子,然后再通過沉淀法除去鐵離子。因為當(dāng)氫氧化鐵完全沉淀后,銅離子還留在溶液中。所選擇的氧化劑不能再引入新的雜質(zhì),所以應(yīng)該選擇綠色氧化劑雙氧水。 (4)根據(jù)圖像可知,在80℃ pH等于1.5時轉(zhuǎn)化率最高,所以應(yīng)該控制的條件就是溶液溫度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化時間為4小時左右。 (5)要得到氫氧化鐵沉淀,就有增大溶液的pH,同時還不能引入雜質(zhì),所以可選擇氧化銅。要分離固液混合物,需要過濾。 (6)E是CO2,CO2和氯化鈣是不反應(yīng)的,要得到碳酸鈣沉淀,就降低溶液的酸性,因此首先通入氨氣,使溶液顯堿性,然后在通入CO2即可生成碳酸鈣和氯化銨。反應(yīng)化學(xué)方程式為2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl。 (7)參加反應(yīng)的高錳酸鉀是0.024 0 mol/L0.016 L=0.000 384 mol,高錳酸鉀氧化亞鐵離子的方程式為MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,所以消耗的亞鐵離子為0.000 384 mol5=0.001 92 mol,所以濃度為=0.096 mol/L。 答案:(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑ (2)a (3)調(diào)節(jié)溶液的pH時,F(xiàn)e3+在Cu2+開始沉淀之前就能沉淀完全,從而把鐵雜質(zhì)除去 a (4)溶液溫度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化時間為4小時左右 (5)CuO 過濾 (6)NH3 2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl (7)MnO+ 5Fe2++8H+=== Mn2++5Fe3++4H2O 0.096 0 mol/L 12.(xx哈師附中高三第一次模擬)常溫下,如果取0.1 molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題: (1)混合溶液的pH=8的原因:________________(用離子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)________(填“>”、“<”或“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字): c(Na+)-c(A-)=________ molL-1,c(OH-)-c(HA)=________ molL-1。 (4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號)。 A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl 解析:(2)混合溶液由于A-水解,促進(jìn)水的電離,而NaOH抑制水的電離。 (3)由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.910-7 molL-1。由質(zhì)子守恒c(OH-)=c(HA)+c(H+)可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8molL-1。 (4)NH4A溶液為中性,說明NH與A-的水解程度相當(dāng),而HA加到Na2CO3中有氣體放出,說明HA酸性強于H2CO3,CO水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH也同樣大于7。Cl-和SO不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性,但(NH4)2SO4中c(NH)大,水解生成的c(H+)也大,因而pH[(NH4)2SO4]- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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