2019-2020年高三第四次月考 化學(xué).doc

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北師特學(xué)校xx學(xué)年度第一學(xué)期第四次月考化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 2019-2020年高三第四次月考 化學(xué) 每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．下列說(shuō)法不正確的是 A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機(jī)化合物 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水是人體所需的營(yíng)養(yǎng)素 C．阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用 D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料 2．下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是 A．銀 B．鋁 C．鐵 D．銅 3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 4．下列順序表述正確的是 A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4 B．穩(wěn)定性：H2O > HF > H2S C．原子半徑：Na > Mg > O D．還原性：F－> Cl－> S2－ 5．下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是 A．生鐵比純鐵易生銹 B．純銀飾品久置表面變暗 C．黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠 D．與銅管連接的鐵管易生銹 6．下列說(shuō)法正確的是 A．少量金屬Na應(yīng)保存在水中 B．用萃取的方法可除去水中的Cl－離子 C．Na2SiO3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D．用向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體 7．實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原 C．生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol 電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1 8．下列說(shuō)法正確的是 A．若發(fā)生A2+ 2D－＝2A－+ D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2 B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為 X C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HB D．若主族元素的簡(jiǎn)單離子R 2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M 9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 C．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3 D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率 10．已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。 Br CH2CH=CHCH2 Br HOOCCHCH2COOH Cl 可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是 A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng) C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng) 11．在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是 A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、 Mg2+ B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+ C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、Br－ D．溶液中由水電離出的c(H+)＝110－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－ 12．將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液； ③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA D．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA 14．某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是 A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2e－＝H2↑ C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 15．下列離子方程式書(shū)寫正確的是 A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH－＝ 2AlO + H2↑ B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O C．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH－＝ Cl－+ ClO－+ H2O D．Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O 16．已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來(lái)溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是 A．溶液的質(zhì)量 B．Ca(OH)2的溶解度 C．溶液中Ca2+離子的數(shù)目 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 17．將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。 4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是 A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L s) B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大 D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 18．（4分）常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸； ④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化） （1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)） 。 （2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 19．（6分）氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示： （1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。 （2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始 濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反 應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 A B C X X 20．（10分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 （1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周 期表中的位置是 ，X中陰離子的電子式是 ，B轉(zhuǎn)化為 C的離子方程式是 。 （2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價(jià)鍵的數(shù)目約為1.8061024， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是 ；在一定條件下， A可與C反應(yīng)消除C對(duì)大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 21．（15分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。 Na2CO3 NaHCO3晶體 母液 NH3 、CO2 電解產(chǎn)物 通電 飽和食鹽水 濾液 濾渣 調(diào)pH至酸性 加熱蒸發(fā) 粗鹽水 沉淀劑 過(guò)濾 結(jié)晶、過(guò)濾 （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)） 。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2 （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。 （3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是 。 （5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。 ① 純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述） 。 ② 常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13。 則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH—)的比值是 。 ③ 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是 。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。 22．（9分）興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。 （1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 稀硫酸中加入銅片 無(wú)明顯變化 II 硝酸鈉溶液中加入銅片 無(wú)明顯變化 III 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無(wú)明顯變化 再加入銅片 有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán) ① 實(shí)驗(yàn)I、II的目的是 。 ② 實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示） 。 （2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。 ① Cu作 極。 ② 總反應(yīng)的離子方程式是 。 23．（10分）有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）。 FeSO4 固體 △ NaOH溶液 I II III IV FeSO4 溶液 固體Y 氣體X 溶液1 稀硫酸 溶液2 已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。 ② Y是紅棕色的化合物。 （1）氣體X的成分是（填化學(xué)式） 。 （2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號(hào)） 。 a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng) e．氧化還原反應(yīng) （3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。 （4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是 。 北師特學(xué)校xx---xx學(xué)年度第一學(xué)期第四次月考 化學(xué)學(xué)科試題答題紙 第一卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第二卷 18（1） （2） 19（1） （2） 20（1） （2） 21 （1） （2） （3） （4） （5）① ② ③ 22（1）① ② （2）① ② 23（1） (2) (3) （4） 第Ⅰ卷（選擇題 共46分） 1~5小題，每小題2分；6~17小題，每小題3分。 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B D C B D D C D 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A C C D D C D A 第Ⅱ卷（非選擇題 共54分） 18（1）②和④ （2）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+) 19（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol （2） 1 60 % 20 （1）第三周期IIIA族 Al(OH)3 + OH－ ＝ AlO2－ + 2H2O （2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 一定條件 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O 21（1）c a b 或者 c b a或者b c a電解 （2）CO和OH— （3）2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑ + Cl2↑ （4）NH3 （5）①CO水解顯堿性CO+ H2O HCO+ OH—，油污在堿性條件 下水解，達(dá)到去污目的。 ②11010 ③2CO+ Cl2 + H2O ＝ Cl— + ClO— + 2HCO 22．（1）①證明Cu不與H+、NO單獨(dú)反應(yīng) 電解 ②3Cu + 8H++ 2NO＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）①陽(yáng) ②Cu + 2H+Cu2+ + H2↑ 23．（1）SO2、SO3 （2）a、e （3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+。 （4）2Fe3+ + SO+ H2O ＝2Fe2++SO+ 2H+