《人教版九年化學(xué)上 5.1質(zhì)量守恒定律ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年化學(xué)上 5.1質(zhì)量守恒定律ppt課件（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)質(zhì)量總和量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么之間存在什么關(guān)系呢？關(guān)系呢？化學(xué)家從很早便開(kāi)始關(guān)注這個(gè)問(wèn)化學(xué)家從很早便開(kāi)始關(guān)注這個(gè)問(wèn)題。題。反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和= = 或或 或或 變重變重變輕變輕相等相等m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(散逸白煙散逸白煙)m(O2) m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)=m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末白色粉末）+ m（白煙）（白煙） 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛
2、中學(xué) 高漢光高漢光 小結(jié)：小結(jié)：在在有氣體有氣體參加或生成的化學(xué)變化參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須須在密閉容器中在密閉容器中進(jìn)行進(jìn)行 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只適用于、只適用于化學(xué)變化化學(xué)變化，不包括，不包括物理變化物理變化2、是指、是指質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒， 而不是而不是體積體積、分子個(gè)分子個(gè)數(shù)數(shù)守恒守恒 。3、“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不能忽略不能忽略氣體、沉淀氣體、沉淀。4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)”，沒(méi)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)有參加反應(yīng)的物
3、質(zhì)不能算在內(nèi)。不能算在內(nèi)。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光思考：思考：原子原子的種類的種類 ，原子的數(shù)目原子的數(shù)目 。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 。不變不變不變不變不變不變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原
4、子氧原子氫原子氫原子思考：思考：化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子分子的種類的種類 ，元素的種類元素的種類 。物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類 。改變改變不變不變改變改變水電解微觀示意圖水電解微觀示意圖氧原子氧原子氫原子氫原子 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光一定不變一定不變： 原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量微觀微觀元素的種類元素的種類元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量宏觀宏觀結(jié)果：結(jié)果：物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量不變不變（六不變）（六不變） 一定一定改變改變：（宏觀）物質(zhì)的種類（宏觀）物質(zhì)的種類（微觀）分子的種類（微觀）分子的種類可能可能改變改變： 分子的個(gè)數(shù)
5、分子的個(gè)數(shù) 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光“水水變成含碳元素的變成含碳元素的高價(jià)高價(jià)的的汽油、汽油、柴油，柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來(lái)很麻煩寫起來(lái)很麻煩,怎么辦怎么辦? 二二.化學(xué)方程式化學(xué)方程式這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢
6、它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16212這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式2、表明反應(yīng)、表明反應(yīng)條件條件4、表示各物質(zhì)、表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比之間粒子個(gè)數(shù)比1、表明反、表明反應(yīng)物應(yīng)物3、表明生成物、表明生成物討論討論: 化學(xué)方程式提供的信息： 化學(xué)方程式的意義（讀法）（1） 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）宏觀意義） 表示表示碳碳和和氧氣氧氣在在點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成條件下反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（）表示反應(yīng)物和生成
7、物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意宏觀意 義）義） 表示每表示每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀意義）微觀意義） （粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）之比） 表示每表示每1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化個(gè)二氧化碳分子碳分子 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光 4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧
8、氣表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。反應(yīng)，生成五氧化二磷。3、表示每表示每4個(gè)磷原子和個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化個(gè)五氧化二磷分子。二磷分子。2、表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全完全反應(yīng)，反應(yīng)， 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說(shuō)你能說(shuō)! ! 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光1 1、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2X2X2 2 +3Y+3Y2 2 = 2R = 2R 中，若用中，若用X X、Y Y表表示示R R的化學(xué)式，其中正確的是（的化學(xué)式，其中正確的是（
9、 ） （A A）X X3 3Y Y2 2 （B B）X X2 2Y Y3 3 （C C）X X3 3Y Y4 4 （D D）XYXY2 22 2、鉛丹、鉛丹 + 4HNO+ 4HNO3 3 =PbO =PbO2 2 + 2Pb(NO + 2Pb(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O , O , 根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（ ）A. Pb B. PbO C. PbA. Pb B. PbO C. Pb2 2O O3 3 D. Pb D. Pb3 3O O4 4 BD 3 3、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解
10、釋的是（ ） A A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變D4、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒(méi)有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒(méi)有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。5、環(huán)保部門常用、環(huán)保部門常用I I2O O5測(cè)定空氣受測(cè)定空氣受CO污染的程度污染的程度,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為: I I2
11、O O5 5 + 5CO =I I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的多的多少，可以判斷少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。CO2 15.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變（化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變（ ）原子數(shù)目原子數(shù)目 分子數(shù)目分子數(shù)目 元素種類元素種類 物質(zhì)種類物質(zhì)種類 原子種類原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量A BC D17.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( ) A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的快慢B 安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué)安徽省渦陽(yáng)縣信辛中學(xué) 高漢光高漢光D
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