2019-2020年高考化學大一輪復習 第2節(jié) 高考真題重組 魯科版選修2.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復習 第2節(jié) 高考真題重組 魯科版選修2 1．(xx高考山東卷)石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備。 (1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設備名稱)內投放原料的同時獲得產品，該過程為________操作過程。 (2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產量。 (3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。 (4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和____________存在下與________作用生成液體燃料的過程。 解析：(2)石油裂化是將長鏈、高沸點的烴斷裂為短鏈、低沸點的烴。其目的是提高輕質燃料油(或汽油)的產量。 (3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和硫的含量，減少燃燒過程中煙塵、SO2的排放?？諝鈴牡撞看迪蛎禾款w粒，可以使煤炭顆粒浮動，增大其與空氣的接觸面積，使燃燒更充分。 (4)煤的直接液化是指在高溫、催化劑條件下煤與氫氣作用生成甲醇等液態(tài)燃料的過程。 答案：(1)分餾塔　連續(xù) (2)催化裂化　輕質燃料油(或汽油) (3)硫(S)　浮動 (4)催化劑　氫氣(H2) 2．(xx高考浙江卷)(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產________為基礎的工業(yè)體系。 (2)電解前，為除去食鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等雜質離子，下列加入順序合理的是________。 A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉 (3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下： 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶于酸的物質 質量分數(%) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15 為了生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程： 裝置1中加入的酸應選用________，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50C左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是________________________________________________________。 裝置2中濾渣的主要成分為__________________________________。 裝置3中通入高溫水蒸氣并控制溫度在 100～110 C，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是________。 用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是_____________________ ________________________________。 解析：(2)在粗鹽提純過程中，所加除雜試劑的順序通常為先加BaCl2，再加NaOH，最后加入Na2CO3。加NaOH的順序可以放在BaCl2的前面也可以放在Na2CO3的后面，但Na2CO3的加入順序必須放在BaCl2的后面，因過量的BaCl2需用Na2CO3除去。(3)由于最終的產品為MgSO47H2O，所以在酸溶時所加的酸應該是H2SO4，加入H2SO4后發(fā)生的反應有；Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋CO2↑＋H2O。CaCO3和H2SO4的反應之所以能夠持續(xù)進行，是因為該反應是在50C及持續(xù)攪拌的條件下進行的，該條件下CO2可以迅速從溶液中逸出而使平衡不斷向正反應方向移動。CaSO4是一種微溶物，濾渣中除BaSO4、不溶于酸的物質外還應含有CaSO4。在真空干燥器中MgSO47H2O表面的水不需要加熱烘干就能揮發(fā)掉，這樣就能有效防止失去結晶水。 答案：(1)氯氣、燒堿、氫氣(只寫出氯氣、燒堿也可) (2)D　(3)(稀)硫酸　攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3H2O＋CO2↑不斷向右移動　CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物質　氯化鈉　防止失去結晶水 3．(xx高考浙江卷)電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示： 成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其他不溶于酸的物質 質量 分數 (%) 65 ～66 3.5 ～5.0 1.5 ～3.5 0.2 ～0.8 0.2 ～1.1 1.0 ～1.8 23 ～26 用電石漿可生產無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程： 已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl26H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。 (1)反應器中加入的酸應選用________。 (2)脫色槽中應加入的物質X是________；設備A的作用是________；設備B的名稱為________；設備C的作用是________。 (3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是________。 A．水　　 B．濃硫酸　　　 C．石灰乳　　 D．硝酸 (4)將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是________。 解析：分析電石漿中所含成分的性質，結合工藝流程圖進行分析、解決問題。 (1)該工藝的目的是用電石漿生產無水CaCl2，為防止引入雜質陰離子，可向電石漿中加入鹽酸，溶解其中的CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS等物質。 (2)沉降池中加入石灰乳，可將Al3＋、Fe3＋、Mg2＋沉淀。脫色槽的作用是對過濾器中所得濾液進行脫色，可選用吸附性能較強的活性炭。濾液在設備A中進行蒸發(fā)濃縮，在結晶池中降溫結晶，然后在設備B中進行過濾，得到氯化鈣晶體，最后在設備C中脫水干燥，得到無水CaCl2。 (3)H2S氣體在水中的溶解度不大，與濃硫酸反應易產生污染性氣體SO2，與硝酸反應易產生污染性氣體NO2或NO，這些物質都不能作為H2S的吸收劑。H2S氣體被石灰乳吸收，且石灰乳的價格較低。 (4)設備B中的母液含有CaCl2等物質，對母液進行回收利用，可以提高經濟效益，同時降低廢棄物的排放量，有助于保護環(huán)境。 答案：(1)鹽酸 (2)活性炭　蒸發(fā)濃縮　過濾器　脫水干燥 (3)C (4)對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經濟效益