2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 第二章 第3節(jié) 高考真題重組 魯科版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 第二章 第3節(jié) 高考真題重組 魯科版 1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)(xx高考山東卷,7C)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Zn+Cu2+===Zn2++Cu,均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)( ) (2)(xx高考山東卷,7D)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Cl2+H2O===HCl+HClO,均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)( ) (3)(xx高考廣東卷,10B)因為Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+( ) (4)(xx高考山東卷,7A)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)( ) (5)(xx高考安徽卷,7C)NaHCO3+H2===HCOONa+H2O,該儲氫過程中,NaHCO3被氧化( ) (6)(xx高考廣東卷,10C)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)( ) 答案:(1) (2) (3) (4) (5) (6) 2.(xx高考福建卷)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( ) A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010-5 molL-1s-1 D.溫度高于40 ℃時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑 解析:應(yīng)讀懂題干,當溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng),然后根據(jù)選項逐一進行分析。A.由圖像可知,40 ℃之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短;40 ℃之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長,其變化趨勢相反。B.b、c兩點的溫度不同,所以反應(yīng)速率不相等。C.當溶液變藍時發(fā)生反應(yīng)IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,此時反應(yīng)6HSO+2IO===6SO+2I-+6H+恰好結(jié)束,即溶液變藍時NaHSO3恰好完全反應(yīng),v(NaHSO3)==5.010-5 molL-1s-1。D.溫度高于40 ℃時,淀粉易糊化,故淀粉不宜在高于40 ℃的條件下作指示劑。 答案:B 3.(雙選)(xx高考上海卷)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( ) A.生成40.0 L N2(標準狀況) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol 解析:根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每當生成16 mol N2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol,有2 mol KNO3被還原,現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則生成2 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol,因此,C、D正確。 答案:CD 4.(1)(xx高考上海卷)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成了S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案:3H2SO4+5H2S+2KMnO4===5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O (2)(xx高考福建卷)已知NaCl溶液NaClO3溶液,試完成反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2O===NaClO3+________。 答案:1 3 1 3 H2↑ (3)(xx高考山東卷)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2=== 4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。 解析:該反應(yīng)中,Cu元素由+1價變?yōu)椋?價,S元素由-2價變?yōu)椋?價,O元素由0價變?yōu)椋?價,則O2為氧化劑,Cu2S為還原劑。1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時,得到4 mol電子,則還原劑Cu2S失去4 mol電子。 答案:Cu2S 4 (4)(xx高考江蘇卷)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示: 11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。 解析:該反應(yīng)中,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+,則60 mol CuSO4轉(zhuǎn)移60 mol e-,4→4O,1 mol P4被CuSO4氧化時失20 mol e-,所以60 mol CuSO4可以氧化3 mol P4。 答案:3 mol- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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