九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》教學設計新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》教學設計 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 　　一、教學內(nèi)容分析 1．課標中的內(nèi)容 認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系，用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。 2．教材中的內(nèi)容 教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質(zhì)量關系。 二、教學對象分析 1．知識技能基礎 初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。 2．學習能力方法 所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。 3．非智力因素 有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。 三、教學設計思想 從促進學生發(fā)展出發(fā)制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養(yǎng)學生的探究能力；運用現(xiàn)代信息技術，發(fā)揮多媒體的教學功能。 四、教學目標 1．知識與技能 認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質(zhì)量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2．過程與方法 通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學反應的實質(zhì)。 3．情感態(tài)度與價值觀 通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊精神。 五、教學的重點和難點 1．教學重點 質(zhì)量守恒定律的理解及運用。 2．教學難點 引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。 六、教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 （一）引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學變化中隱藏著什么秘密嗎？ 積極思考，產(chǎn)生了強烈的學習興趣 激發(fā)學習興趣和探索知識的欲望 （二）提出問題：化學反應的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關系呢？ 產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法 引導學生從量的方面來進行研究 （三）實驗探究 1、提出假設 若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？ 2、制定方案 方案一（第一組） 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 方案二（第二組） 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 3、指導實驗 適時指導學生完成實驗 4、收集數(shù)據(jù) 5、歸納小結 屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律 分組討論，交流得出有如下三種情況 ①參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 ②參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 ③參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 分工、合作 設計實驗方案、動手實驗 觀察實驗現(xiàn)象進行討論、歸納、完成表格（表格見后） 分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，試著總結化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。 體會、記憶定律內(nèi)容 了解科學探究的方法 培養(yǎng)學生團隊精神 培養(yǎng)學生研究問題的科學方法和嚴謹求實和科學品質(zhì) 初步記住定律 教師活動 學生活動 設計意圖 [問題討論]為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢 [演示]有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。 [小結]（投影） 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 質(zhì)量守恒 原子的質(zhì)量不變 6、反思評價 [演示]實驗1、2 實驗1改為： 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前、后以及反應后并刺破汽球質(zhì)量的測定 [討論]在封閉體系中發(fā)生的化學反應，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學反應常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？ [小結]所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律 猜想、討論 出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學習期待 觀看動畫演示，思考化學反應的微觀實質(zhì) 記憶“三個不變” 學生閱讀教材P92頁 觀察現(xiàn)象，分析原因，討論 思考 再次設疑啟發(fā)學生深入思考 通過形象的分析，使學生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考，學會研究問題的科學方法。 掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因 激發(fā)學習興趣，為后面的學習作準備 加強對定律的理解 使學生對開放體系的化學反應也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解 教師活動 學生活動 設計意圖 （四）紙筆練習（略） （五）歸納總結 獨立完成，自查知識掌握情況，并分小組互相檢查 歸納，小結 1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2、化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變 及時反饋，使學生掌握質(zhì)量守恒定律及運用 形成較完整的知識體系 七、學習評價設計 1．通過活動表現(xiàn)評價學生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現(xiàn)，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當?shù)姆答佉约顚W生進步。 [表現(xiàn)性評價學生實驗探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達] 下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現(xiàn)象，實驗后小組內(nèi)交流討論。 探究內(nèi)容 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定 儀器藥品 天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙 粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 分析 結論 2．通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點。 [紙筆評價]（在課內(nèi)進行，時間5分鐘） 1、參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（ ） A、反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化 C、反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D、反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 2、現(xiàn)有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（ ） A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g 3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ） A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的 4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ ） A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉 5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（ ） A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量 6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？ 八、本教學設計的特點 采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養(yǎng)學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發(fā)，良好的學習習慣的養(yǎng)成，正確的學習態(tài)度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。 九、教學反思 該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現(xiàn)象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養(yǎng)了學生認真扎實的科學態(tài)度和科學探索的學習方法。本節(jié)課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。 9 / 9