九年級化學上冊第四單元《物質構成的奧秘》課題1原子的構成教案新人教版.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四單元《物質構成的奧秘》課題1 原子的構成教案 （新版）新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 本單元教材分原子的構成、元素、離子、化學史和化合價四個課題。它們包括原子結構模型、相對原子質量、元素、元素符號、核外電子排布、離子、化學式、化合價相對分子質量及其有關的計算內容。 課程標準指出，九年級化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生終身學習和將來適應現(xiàn)代社會生活打好基礎所必須的，化學基礎知識和基本能技能還是中學生進行探究轟動的基礎和結果，也是對學生進行情感態(tài)度、價值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。 教學重點：原子俄構成、離子的形成、元素、元素符號與化學式。 教學難點：核外電子排布規(guī)律，化合價。 教學思路： 本單元教材的特點是內容抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多，感性認識不充分，為此，教材中除了運用結構模型外，大量運用了圖表，在學習本單元時，要抓住結構模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質，理清關系，揭示規(guī)律，掌握有關知識。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學方法也是學習抽象化學知識的主要方法之一，對于原子的構成及核外電子的排布，應發(fā)揮自己的想象力并結合模型、粒子結構示意圖弄清結構、理清關系，做到真正掌握；對于元素，應把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質的區(qū)別與聯(lián)系；對于離子、相對原子質量及相對分子質量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強計算的許年，掌握基本的計算技能，而元素符號是化學學科重要的基本化學用語，必須熟記課程標準中規(guī)定的27種元素符號，同時熟記常見元素及原子團常見的化合價，會根據(jù)化合價書寫化學式及判斷化學式的正誤，為以后學習其他化學用語打好扎實的基礎。 本單元設計了3個活動與探究，它們度與培養(yǎng)實驗技能，形成時間能力和培養(yǎng)科學方法，引導學生在“做科學”中主動參與、親身體驗知識的形成過程，更好地理解與掌握知識起著非常重要的作用。 中考分析：本單元內容是學習化學的基礎，主要考查點有：原子的構成、相對原子質量、元素、元素符號、化學式的書寫及其意義，核外電子排布的有關知識，化合價、元素的化學性質與原子結構的關系、原子與粒子的關系、離子化合物等。同時元素在地殼中的含量以及與化學式有關的計算等都是考察的內容。 此類題目主要以聯(lián)系實際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關系等又是開放性試題命題的熱點。著重考查學生當閱讀理解能力、自學能力、思維能力及運用知識分析解決實際問題的能力。 課題1 原子的構成 一、教學目標 1．知識與技能 (1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。 (2)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 (3)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。 2．過程與方法 (1)充分發(fā)揮學生的空間想象力。 (2)學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。 (3)運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學生對微觀世界的神秘感。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。 (2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。 二、教學重點：原子的構成；相對原子質量。 三、教學難點：核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系；相對原子質量概念的形成。 四、課時安排 1課時 教學過程 [引入新課] 在本單元我們將進一步探索物質構成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構成。 [板書] 第四單元 物質構成的奧秘 課題1 原子的構成 [過渡] 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構成的呢?帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題原子的構成。 [板書] 一、原子的構成 [學生活動] 讓學生閱讀課本P68內容原子的構成，在閱讀的基礎上討論問題。 [投影] 打出下列討論題： 1．原子是由哪兩部分構成的? 2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性? 3．原子核是由哪些粒子構成的?這些粒子有什么異同? 4．不同類原子的內部構成有什么不同? [學生討論結束后，找學生代表陳述討論結果，其他小組可以表明自己的不同意見] [問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，所 以說原子由原子核和核外電子兩部分構成。 [思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎? [答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。 [過渡] 剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。 [掛圖]展示“原子的構成”示意圖。 [學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息] [學生陳述自己得到的有關信息] [思考] 1．原子核所帶的正電荷從何而來? 2．質子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系? 3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系? 核電荷數(shù)=核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)。 [回答] 因為原子由原子核和核外電子兩部分構成，原子核又分為質子和中子，所以原子的質量應等于質子質量、中子質量、核外電子質量之和。 [講解] 不同的原子所含的質子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質量也不同，比如1個氫原子的質量為1．6710-27 kg，1個氧原子的質量為2．65710-26 kg。 [講解] 這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣。我們可選用一種跟原子質量相近的“砝碼”來表示原子的質量，這就是相對原子質量。 [板書] 二、相對原子質量 [提問] 什么叫相對原子質量呢?它是如何來表示原子的質量的?請大家?guī)е鴨栴}閱讀P69相對原子質量一段內容。 1個氫原子的質量為1．6710-27 kg，作為標準碳原子質量的1／12為 1．6610-27 kg，所以氫的相對原子質量=≈1。 1個氧原子的質量為2．65710-26 kg。 所以氧的相對原子質量=≈16。 經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。 教學拓展 4 / 4