九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案滬教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 第1節(jié) 第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 課時(shí)： 第四課時(shí) 【學(xué)情分析】 微觀世界對(duì)學(xué)生來說是陌生的，先讓學(xué)生回憶第2章所學(xué)的物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生思考下列問題：“不同物質(zhì)為什么具有不同的性質(zhì)？”“不同物質(zhì)之間為什么能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？”說明本章內(nèi)容研究的是物質(zhì)的組成和構(gòu)成。 【學(xué)習(xí)內(nèi)容分析】 微觀世界對(duì)初中生來說是陌生的，帶領(lǐng)學(xué)生從宏觀世界進(jìn)入微觀世界是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵。教學(xué)中要盡可能從學(xué)生熟悉的方面選取教學(xué)活動(dòng)素材，充分利用課本上的圖片，用動(dòng)畫、多媒體課件，引導(dǎo)學(xué)生觀察、想象，運(yùn)用類比、模型化的方法來學(xué)習(xí)。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 2學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 【重難點(diǎn)預(yù)測(cè)】 相對(duì)原子質(zhì)量的概念 【學(xué)習(xí)過程】+【學(xué)法指導(dǎo)】 一、請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本P70上的內(nèi)容。思考下列的問題： 相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量算出相對(duì)分子質(zhì)量。 請(qǐng)二位同學(xué)來回答，并由同學(xué)上臺(tái)板演，再由學(xué)生自己來補(bǔ)充，最后由教師來總結(jié)。 二、完成課課練P38要點(diǎn)提示第5題。小組之間可進(jìn)行討論，后請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)核對(duì)答案，老師解疑。 【整理學(xué)案】 標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量： 一個(gè)碳原子（核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子）實(shí)際質(zhì)量的1/12，這種碳原子質(zhì)量是：1.99310－26 千克 ，其1/12約為1.6610 －27千克，相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子或中子（即一個(gè)普通氫原子）的質(zhì)量 。（可看作是單位1） （一）相對(duì)原子質(zhì)量： 1、定義式： 2、符號(hào)： 3、單位： （一般省略） 4、Ar（X)= + （X為一種原子） 友情提醒：一些常見的相對(duì)原子質(zhì)量，不作記憶，會(huì)查會(huì)用即可。 （2） 相對(duì)分子質(zhì)量： 1、 定義： 。 2、 符號(hào)： 3、 單位： （一般省略） 4、 不同物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有可能相等，如 和 【達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)】 1、 下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（ ） A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C、原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D、相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 2、碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ag，則實(shí)際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、24g B、24 C、2a D、2 3、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（ ） A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質(zhì)量 D、原子的數(shù)目 4、Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是（ ） A、（40+16+1）2 B、40+（16+1）2 C、40+16+12 D、40（16+1）2 5、有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相等的是（ ） A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的帶電量 D、原子的質(zhì)量 6、下列說法不正確的是（ ） A、相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 B、原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子 C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 D、相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 7、下列各種原子各1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量) （ ）A、氧原子(16) B、鐵原子(56) C、氫原子(1) D、硫原子(32) 8、用數(shù)字和符號(hào)表示下列微粒 氫原子 鈉離子 2個(gè)鎂離子 氨氣分子 2個(gè)氧分子 碳酸根離子 9、已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg （1）若一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.48210-26kg，則鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為 。 （2）若氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 kg。 10、填寫下表中的空白處： 原子種類 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù) 電 子 數(shù) 核電荷數(shù) 氧原子 16 8 鈉原子 23 11 碳原子 6 6 硫原子 16 16 3 / 3