北京市石景山區(qū)高考化學(xué)模擬試題(一模二模)

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1、石景山區(qū)2014—2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 高三化學(xué) 考生 須知 1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共 100分。考試時(shí)間100分鐘。 2 .選擇題答案涂在答題卡指定位置，非選擇題答案身在答題紙的相應(yīng)位 置。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 S- 32 第I卷（選擇題 共42分） 一、選擇題（本部分共 14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求） 1 .下列電池屬于二次電池的是 A.鋅銀鈕扣電池 B.氫氧燃料電池 C.鉛蓄電7t!l D.鋅鎰干電池 2 .下列化學(xué)用語正確的是 A. CO2的結(jié)構(gòu)式

2、：O=C=O B.葡萄糖和淀粉的實(shí)驗(yàn)式均為： CH2O C. N2H4的電子式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： +CH2—CH?—CH2T n ri ■ n ■ ■ JN ■ ri 3 .下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是 A.萃取 B.鹽析 C.重結(jié)晶 D.蒸儲(chǔ) 4 .下列比較中，正確的是 A.原子半徑： Na> Mg B.堿性：NaOH>KOH C.結(jié)合H+的能力：CO32y Cl - D,還原性：I 4 BL 5 .下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確 的是 ? ? ? A,明磯在天然水中生成 Al（OH）3膠體，可用作自來水的消毒劑 B. SC2有漂白性，工業(yè)上常用它來漂

3、白紙漿 C.單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池 D. F@O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆 O 6 .下列說法正確的是 r II HO4CH2 co th A. HOCH2COOH的縮聚物是 B,乙醛和丙烯醛（ /、CHO）不是同系物 C.已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面 D.結(jié)構(gòu)為 …-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH- …的高分子的單體是 1,3-丁二烯 7 .將氨水分別滴加到下列 4種溶液中，下列說法不正確 的是 ? ? ? B.試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色 FeSQ 溶液、 c A1C13 溶液

4、 C.試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D .試管d中先有沉淀，后沉淀溶解 8,某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A.電流方向：電極n 一 @一電極I B.電極n逐漸溶解 C.電極I上發(fā)生還原反應(yīng) D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂， Cl向右池移動(dòng) 9 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 1mol OH含有的電子數(shù)目為9Na Na H+數(shù)目為0.1Na B. 1mol CI2和氫氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 C.室溫下，1L pH=1的H2SQ溶液中，由水電離出的 D. 1m0116 c 2+所含中子數(shù)目為

5、6Na 10 .解釋下列過程的方程式正確的是 、甬電 A.氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為： NaCl Na+ + Cl - B,用過量氨水吸U攵煙道氣中的 SO2： SQ+2NH3?H2O===SO2 一 +2NH+H2O 通電 C.工業(yè)冶煉金屬鋁： AlCl3（熔融） Al + C2 T D,向物質(zhì)的量之比為 1:1的NaOH和N32CQ混合物中加入過量 稀鹽酸： ? ? OH一+CQ2 一 +2+===HCO 一 +2O 11 .下列物質(zhì)的制備線索中，不符.合..工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是 O2 O2 H2O 一 A. NH3 催化劑 — no N NO2 kHNO3 C

6、l2 SO 2 Cl2 B.濃縮海水 B Br2 H HBr ? Br2 C. MnO2 D.石油 濃HCl J乙烯 Ca(OH) 催化劑 加熱 聚乙烯 12 .已知：某元素 X的酸式鹽（NaHXO溶液顯堿性，下列說法正確的是 A. NaHX 的電離方程式為 NaHX=== N<+ + H+ + X2 一 B. HX面電離程度小于 HXW水解程度 C.離子濃度關(guān)系：c（Na+） + c（H+） = c（OH 一）+（HX 一）4X2 一） D.力口水稀釋，促進(jìn) HX冰解，c（HX-增大 13.實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol /L AgN6溶液

7、和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。 ② 分別取少量 ①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和 Na2s溶液、飽和 NmSQ溶液，前者出現(xiàn)渾濁, 后者溶液仍澄清。 ③ 取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。 下列分析不正確的是 A.實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有 Ag + ,由此推斷①的濾液中也含有 Cl 一 B .實(shí)驗(yàn)②證明了該溫度下 Ag2s比Ag2SO4更難溶解 C.實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有 Ag（NH 3）2+微粒 D.由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：若在①的沉淀中滴加 NaOH溶液，沉淀也能溶解 14.利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱） ，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ’

8、 ? ? 溶液① 固體② 溶液③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 C 喘 /—] rj > i A 稀硫酸 Na2CO3 N&SQ 非金屬性：C> Si B 濃鹽酸 MnO2 Na2s 氧化性：Cl2>S C 鹽酸 CaCQ C6H5ONa 酸性：碳酸〉苯酚 D 稀硫酸 Na2CO3 CaC2 CC2不與氯化鈣反應(yīng) 第II卷（非選擇題 共58分） 、非選擇題（共 5小題，共58分） 15. （14分）由糠醛（A）合成鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林（ D）和抗日本血吸蟲?。? J）的合成路線如下: + 2 已知I . 最簡(jiǎn)單的Diels— A

9、lder反應(yīng)是 n ? RCHO+RCH2CHO 稀 NaOH a R r-ch = C—CHO + H2O （R R表小煌基或氫） （1） B+X-C的反應(yīng)類型是 一；B中的含氧官能團(tuán)除了羥基外，還有 （填名稱）。 （2）①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ②C+AD是加成反應(yīng)， 推測(cè)丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 ? ? ? ? (3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

10、式是 。 (4)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有 種。 ? ? ①遇FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng) (5) H生成J的同時(shí)還有HCl生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (6)糠醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)生成糠醛樹脂(其原理與甲醛和苯酚反應(yīng)類似) ，寫出在酸性條件下糠醛與 苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式。 16. (10分)電子工業(yè)中，可用 FeC3—HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理 廢液和資源回收： 請(qǐng)回答： (1) FeC3—HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是 。 (2) FeC3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可

11、以 ,又可提高蝕刻速率。 (3)步驟① 中加入 H2O2溶液的目的是 。 (4)已知： 生成氫氧化物沉淀的 pH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時(shí) 4.7 7.0 1.9 沉淀完全時(shí) 6.7 9.0 3.2 根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié) pH的范圍是 (5)寫出步驟②中生成CO2的一個(gè)離子方程式 (已知CU2(OH)2CO3不易溶于水) (6)寫出步驟③生成Cu2(OH)2CO3的離子方程式 17. (12分)C12及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途 *1 -1 +3 +5 +7 圖 16-1 圖 16-2

12、 (1) 25C時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系， 該體系中CE(aq)、HC1O和CIO」分別在三者中所占分?jǐn)?shù) (亦 隨pH變化的關(guān)系如圖16-1所示。 ①已知HC1O的殺菌能力比Cl。一強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)， pH =7.5與 pH = 6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是 ②氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為 (2) CIQ是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用 Cl2氧化NaClO2溶液制取 CIO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)工業(yè)上還可用下列方法制備 CIO2,在80c時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO 3,然后與鹽酸反應(yīng)得到 CIO?。 電解時(shí)，

13、NaClO3在 極(填陰或陽)生成，生成CIO3「的電極反應(yīng)式為 。 (4) 一定條件下，在水溶液中 1 mol C「、1mol ClOx (x=1,2,3,4)的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖 16-2所 示 ①?gòu)哪芰拷嵌瓤?，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 (填離子符號(hào))。 ②B - A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表小) 18. (12分)已知：2X(g)+Y(g)-a Z(g),T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入 6mol X和2 mol Y, 根據(jù)圖示回答: LOO〔c(mWL )

14、 mol/(L?min) （1） a = 用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為 （2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。 （3）下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.容器內(nèi)密度保持不變 C. X的物質(zhì)的量不再變化 （4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到 Y的轉(zhuǎn)化率的是 D. 0）正=u（Z）逆 T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1,下列措施可以提高 （選填字母） A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎? B.分離出Z C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度 （5） X、Y、Z由C、H、。三種

15、元素中的一種或幾種組成，信息如下: 物質(zhì) X Y Z 所含7dt種數(shù) 1 2 3 分子中的電子總數(shù) E 10 18 燃燒熱（kJ/mol） -285.8 -283 -726.5 ①則Z的分子式為。 ② 根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的 X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是 （填分子式）。 19. （10分）某小組探究Na2CC3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下： 攪拌，測(cè)量溫度 I .分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入 10 mL水（20C）, 為「； n .靜置恒溫后測(cè)量溫度為 T2 ； 出

16、.分別加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20C）,攪拌，測(cè)量溫度 丁3。 得到表1的數(shù)據(jù)： 表1 Ti/C T2/C T3/ C Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCQ 18.5 20.0 20.8  回答下列問題: (1) Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。 (2)根據(jù)試題后的附表判斷： 步驟I中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解 (3)分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水 , NaHCO3固體溶于水 (填放熱”或吸熱”)。 (4)

17、甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出： Na2co3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。 乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)， 并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向 盛有10 mL水(20C)的燒杯中 加入10 mL,攪拌，測(cè)量溫度為 222C。 (5)結(jié)合上述探究，下列說法正確的 是。 A. NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.不能用稀鹽酸鑒別 Na2CO3和NaHCO3固體 C. Na2CO3、NaHCO 3固體與稀鹽酸反應(yīng) 的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān) (6)丙同學(xué)為測(cè)定一份 NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCQ的純度，稱取 m〔 g混合物，加熱至質(zhì)量不 變時(shí)，稱其質(zhì)量為 m2 g,則原混合

18、物中 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用代數(shù)式表示)。 附表：溶解度表 溶疝" 10 C 20 C 30 C 40 C Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 40.0 g NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g 石景山區(qū)2014—2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 高三化學(xué)參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A D A A B D A B B C B D C 二卷除標(biāo)明的1分，剩余空一律2分一個(gè)

19、 15.（共 14 分） (1)加成反應(yīng)；酯基(各 1分) ② O=C=NCH 3）2 + HCl ⑶ CRCHO (4) 3種(分別是鄰、間、對(duì)三種，如： O2N O CH=CHCOCl (5 +(CH3)2CHNH2 O OH O 16.（共 10 分） （1） Fe3+、Fe2+和Cu2+ （2分，寫對(duì)3個(gè)得2分，少一個(gè)得一分） （2）抑制氯化鐵水解 （1分） （3）將F+氧化成Fe3 +,方便后續(xù)沉淀時(shí)除去（1分） （4） [3.2, 4.7）或 3.2

20、Q T 或 4Fe3++3Cu2（OH）2CO3+3H2O = 4Fe（OH）3+6 Cu2++3 CC2 T （6） 2Cu2++4HCC3 = Cu2（CH）2CC3 J +H2C +3 CC2 T 17.（共 12 分） （1）① pH=6 時(shí)（1 分） ② Cl2（aq） + H2O HC1O+ H +Cl （1 分）；HClO^^ H +ClO （1 分） Cl2（g） Cb（aq）（不算給分點(diǎn)）； （2） C2+2NaClO2 = 2NaCl+2ClQ （2 分） （3）陽（1分）；Cl — 6e +3 H2O =6H++ClOs （2 分） （4）① ClQ一

21、（2 分） ②3ClO （aq） = 2Cl （aq） + ClO3 （aq） AH=-116kJrmol 1 （2 分） 18 .（共 12 分） （1） 1; 0.15mol/（L?min）（各 1 分） （2） 0.1 （或 1/10） （3） A C （4） BC （5）①CH4O ②H 2 19 .（共 10 分） （1） CO32 +H2O HCO3 +OH ⑵ Na2CO3和NaHCQ固體都是全部溶解（1分） （3）放熱；吸熱（各1分） （4）10 mL 密度約為 1.1 g/mL 20%的鹽酸（20C） （ 1 分） （5） AC 84 小句2）-

22、x 100% 31m1 北京市石景山區(qū)2015屆高三5月模擬練習(xí)卷理科綜合 化學(xué)試題 第I卷（選擇題） 一、單選題：共 7題每題6分共42分 1 .糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是 A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B.淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救 D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉 2 . SQ有毒，但葡萄酒里都含有 SQ,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是 A.葡萄酒中的SO對(duì)人體無害，是因?yàn)樗暮亢苌? B.葡萄酒中的SO具有

23、抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性 C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的 SO沒有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中 SO的含量 3,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是 A.常溫常壓下，46 g有機(jī)物GHO中含有極性鍵的數(shù)目一定為 7M B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 4M C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O 2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為 N D.常溫常壓下，33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA 4 .下列各項(xiàng)中，左、右兩邊說明的邏輯關(guān)系正確的是 A 乙烯使浪水退色 裝使漠水退色

24、 均發(fā)生了加成反應(yīng) B 用pH試緞泄定某鹽酸的pH 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w為第V 試紙均需用蒸鐳水濕潤(rùn) C M0 與戒鹽酸反應(yīng)制備口才 6cos與稀鹽酸反應(yīng)制備coa 均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D 淀粉在酶的作用下生成箭萄糖 隹白質(zhì)在酶的作用下生成物至酸 均發(fā)生了水然反應(yīng) 5 .短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中只有 Z為金屬元素。則下列 說法中，正確的是 AW X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì) B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵 C.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大 D.X、Z的最高價(jià)

25、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng) 6 .常溫下，將C12緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加 0.1mol/LNaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的 pH 變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是 A.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測(cè)定溶液的 pH B.a?b段，溶液中 減小 C.b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Cl ) >c(H+) >c(HClO) >c(ClO ) >c(OH ) D.c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+) = 2c(ClO ) + c(HClO) 7 .分析化學(xué)中常用 X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為： MxFey(CN)z,研究表明它的結(jié)構(gòu)特性

26、是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而 CN 一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu) 如圖示，下列說法正確的是 A.該晶體是原子晶體 8 .M的離子位于上述立方體的面心，呈 +2價(jià) C.M的離子位于上述立方體的體心，呈 + 1價(jià)，且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50% D.晶體的化學(xué)式可表示為 MFe(CN)3,且M為+ 1價(jià) 第II卷(非選擇題) 二、實(shí)驗(yàn)題：共1題每題15分共15分 8,工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量 A14C3、A12O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮 化鋁(AlN)樣品中AlN

27、和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。 (1)實(shí)驗(yàn)原理 ①A14G與硫酸反應(yīng)可生成 CH; ②A1N溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生錢鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出 A1N與NaOH液反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 (2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示) （3）實(shí)驗(yàn)過程 ①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得 D裝置的質(zhì)量為y g ,滴定管的讀數(shù)為 amL ②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞 ,打開活塞,通過分 液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 ③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ,通過分液漏斗加入過 量（填化學(xué)式），與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 ④

28、 （填入 該步應(yīng)進(jìn)彳T的操作）。 ⑤記錄滴定管的讀數(shù)為 bmL稱得D裝置的質(zhì)量為z g o （4）數(shù)據(jù)分析 ①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 ②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體 積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 ③Al 4c3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （該實(shí)驗(yàn)條 件下的氣體摩爾體積為 V）。 三、綜合題：共3題每題15分共45分 9.近年來對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。 據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā) 90倍。由CQ 現(xiàn)了一種新的可將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近 制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:

29、 反應(yīng) I : CQ(g)+3H 2(g):——q CHOH(g) +H 2O(g) ; △ Hi= — 49.58 kJ ?mol 反應(yīng) n : CO(g)+ H 2(g):——q CO (g)+H 2O(g) ; △ H 2 反應(yīng)出：CO(g)+2 H2(g):——> CHOH(g); AH3=- 90.77 kJ ?mol-1 回答下列問題: (1)反應(yīng)□的4 H 2=,反應(yīng)出自發(fā)進(jìn)行條件是 (填“較低溫”、“較高溫”或“任何 溫度”)。 (2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的 H和CO僅發(fā)生反應(yīng)I ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投 入量下，反應(yīng)體系中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率

30、與溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示。 ①據(jù)圖可知，若要使 CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于 40%以下條件中最合適的是 A. n(H2)=3mol , n(CQ)=1.5mol ; 650K B. n(H2)=3mol , n(CQ)=1.7mol ; 550K C.n(H2)=3mol , n(CQ)=1.9mol ; 650K D.n(H2)=3mol , n(CQ)=2.5mol ; 550K ②在溫度為500K的條件下，充入 3mol H2和1.5mol CO2,該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡:a.用此表示該反應(yīng)的速率為 ; b.該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù) K=; c.在此條件下

31、，系統(tǒng)中CHOH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示， 當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體 系溫度升至600K,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3?10min內(nèi)容器中CHOH濃度的變化趨勢(shì)曲線。 （3）某研究小組將一定量的 隆和co充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑 （發(fā)生反應(yīng)I、n、出），測(cè)得 了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率（a）及CHOH的產(chǎn)率（b）,如圖所示，請(qǐng)回答問題： 次/*-虬名 HOWU （選填 ①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 編號(hào)）。 A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E

32、. 增加CO的濃度 ②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于 260 c后，CO的濃度隨著溫度的升高而 （填“增大”、“減小”、“不變” 或“無法判斷”），其原因是 10.聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體 H的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）: CHaCH= CH： CgHgCl2 - a —? 5 A 4 B 一定條件 ? G 催化劑 ④ COOH COOH ClfeCHSJNa DMF COOCH2CH3 已知: o II Ri-C — D E—1 O II -CH.C-ORj X 一 T o HC T R1 o HC H 3 c IR R】OH

33、 I* （1）B的名稱（系統(tǒng)命名 廣 , D的分子式為 。 （2）反應(yīng)①?⑥中屬于取代反應(yīng)的是 。 ⑶G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 （4）寫出反應(yīng)②和⑥的化學(xué)方程式：② ,⑥。 （5）C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式：。 11 . 一些常見的單質(zhì)、化合物有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出 ）。已知在 常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)； A H 為生活中常見的兩種金屬； D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)。 ill 制曲 —化鈉海液 (1)形成H的元素在周期表中的位置為

34、 , D的電子式 為。 (2) A的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途有(任答一條) (3)J的鹽溶液可以做凈水劑，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。 (4)利用如圖裝置可制得 M,請(qǐng)寫出陽極反應(yīng)的方程式 。 直端電源 INaOH的港液 (5) A與G的稀溶液反應(yīng)生成的氣體遇空氣變成 F,寫出A與G反應(yīng)的離子方程 式：。 (6)日C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以 日C為主要原料從不同途徑制備 L的兩種 可行方法、。 (7)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法 。 參考答案 1-7 ACCDCDC 8. (1)AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3 T ⑶②

35、R、K; K ③K; K; NaOH ④打開E,通入空氣一段時(shí)間 (4)① X 100% ②偏?。虎? X 100% 9. (1)AH2=+41.19 kJ?mol-1；較低溫 (2)① B;② a.0.135 mol ? ?min-1 ; b.200 ⑶①CE;②增大；反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于 CO、CO轉(zhuǎn)化為甲酉I;反應(yīng)II為吸 熱反應(yīng)，溫度升高使更多的 CO轉(zhuǎn)化為CQ綜上所述，CO的濃度一定增大（或其他合理答案） 10. (1)1,2-丙二醇 C6H10O4 (2)②⑤⑥ Cl (4)② ck3chcm:ci 水 +

36、2NaOH 一 OH A CH3CHCH2OH + 2NaCl p^^COOCHXH3 、 cooch