《高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定課件 蘇教選修6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定課件 蘇教選修6（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題一課題一 食醋總酸含量的測(cè)定食醋總酸含量的測(cè)定 【學(xué)考報(bào)告學(xué)考報(bào)告】 知識(shí)條目知識(shí)條目 加試要求加試要求 移液管、滴定管的使用方法移液管、滴定管的使用方法 中和滴定原理和基本操作中和滴定原理和基本操作 酸堿滴定中指示劑的選擇方法酸堿滴定中指示劑的選擇方法 用滴定法測(cè)定液體試樣中的總酸用滴定法測(cè)定液體試樣中的總酸(或總堿或總堿) 中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡(jiǎn)單分析中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡(jiǎn)單分析 b b b b c 一一、中和滴定原理中和滴定原理 1.食醋的總酸含量及其測(cè)定食醋的總酸含量及其測(cè)定 食醋的酸味主要來(lái)自其中的食醋的酸味主要來(lái)自其中的_等有機(jī)酸等有機(jī)酸。食醋總酸含量食醋總
2、酸含量是指每是指每100 mL食醋中含酸食醋中含酸(以醋酸計(jì)以醋酸計(jì))的質(zhì)量的質(zhì)量,也稱食醋的也稱食醋的_。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 利用利用_法法，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)食用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)食醋樣品溶液醋樣品溶液，如果測(cè)量出恰好中和時(shí)二者的如果測(cè)量出恰好中和時(shí)二者的_，可測(cè)定可測(cè)定食 醋 的 總 酸 含 量食 醋 的 總 酸 含 量 。 滴 定 時(shí) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是滴 定 時(shí) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_。 醋酸醋酸 酸度酸度 滴定分析滴定分析 體積體積 NaOHCH3
3、COOH=CH3COONaH2O 2.酸堿中和滴定過(guò)程中的酸堿中和滴定過(guò)程中的pH的變化的變化 用用0.100 0 mol L1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.100 0 mol L1 CH3COOH溶液溶液(20.00 mL)時(shí)時(shí)，滴定過(guò)程中溶液滴定過(guò)程中溶液pH的變化情況：的變化情況： 在滴定開(kāi)始時(shí)在滴定開(kāi)始時(shí)，pH_。當(dāng)加入的當(dāng)加入的NaOH溶液的體溶液的體積由積由19.98 mL(非常接近完全反應(yīng)非常接近完全反應(yīng))增加到增加到20.02 mL時(shí)時(shí)(約約1滴滴)，pH 出 現(xiàn)出 現(xiàn) _ ， 由由 7.74 增 加 到增 加 到 9.70 ， 這 種這 種 pH 突 變 稱 為突 變 稱 為
4、_。根據(jù)這一根據(jù)這一pH的變化的變化，我們可以選擇在微堿性我們可以選擇在微堿性的溶液中變色的指示劑的溶液中變色的指示劑(如如_)作為本實(shí)驗(yàn)的指示劑作為本實(shí)驗(yàn)的指示劑。 升高緩慢升高緩慢 突變突變 滴定突躍滴定突躍 酚酞酚酞 3.酸堿中和滴定指示劑的選擇酸堿中和滴定指示劑的選擇 原則：變色要明顯原則：變色要明顯、靈敏靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能與且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應(yīng)時(shí)的恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH接近接近。因此因此 (1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用可選用_或或_。 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞 (2)若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性
5、變色范圍的則選用酸性變色范圍的指示劑指示劑(如如_)；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性溶液呈堿性，則則選用堿性變色范圍的指示劑選用堿性變色范圍的指示劑(如如_)。 (3)石蕊溶液因顏色變化不明顯石蕊溶液因顏色變化不明顯(紫色與藍(lán)色不易辨別紫色與藍(lán)色不易辨別)，且變色且變色范圍過(guò)寬范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑一般不作滴定指示劑。 (4)常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。為了使指示劑的變色不為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多，一般一般用用_滴滴。 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞
6、 23 思考思考1：何為滴定終點(diǎn)何為滴定終點(diǎn)？如何根據(jù)指示劑的顏色變化判斷滴定如何根據(jù)指示劑的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)終點(diǎn)？ 提示提示 把指示劑恰好變色的這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。通常根據(jù)把指示劑恰好變色的這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。通常根據(jù)指示劑顏色的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)，即滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑顏色的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)，即滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原。溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原。 指示劑操作指示劑操作 酚酞酚酞 甲基橙甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 無(wú)色變?yōu)闇\紅色無(wú)色變?yōu)闇\紅色 橙色變?yōu)辄S色橙色變?yōu)辄S色 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 淺紅色變?yōu)闊o(wú)色淺紅色變?yōu)闊o(wú)色 黃色變?yōu)槌壬S色變?yōu)槌壬?
7、二二、課題方案設(shè)計(jì)課題方案設(shè)計(jì) 1.配制待測(cè)食醋溶液配制待測(cè)食醋溶液 用用25 mL_吸取市售食醋吸取市售食醋25 mL，置于置于250 mL_中中，加水稀釋至刻度加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液搖勻即得待測(cè)食醋溶液。 2.把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管 將酸式滴定管洗凈后將酸式滴定管洗凈后，每次用每次用34 mL待測(cè)食醋溶液潤(rùn)洗待測(cè)食醋溶液潤(rùn)洗3次次，然后加待測(cè)食醋溶液然后加待測(cè)食醋溶液，使液面高于使液面高于“0”刻度刻度。把滴定管夾在滴把滴定管夾在滴定管夾上定管夾上(活塞把向右活塞把向右)，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液放出少量酸液，使使_，并使液面達(dá)
8、到并使液面達(dá)到_。靜置靜置12 min，讀取刻度數(shù)據(jù)讀取刻度數(shù)據(jù)(應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后面應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后面_數(shù)字?jǐn)?shù)字)，記錄為待測(cè)食醋體積的初讀數(shù)記錄為待測(cè)食醋體積的初讀數(shù)。 移液管移液管 容量瓶容量瓶 尖嘴內(nèi)充滿酸液尖嘴內(nèi)充滿酸液 “0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下 兩位兩位 3.把標(biāo)準(zhǔn)把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管溶液裝入堿式滴定管 將堿式滴定管洗凈后將堿式滴定管洗凈后，每次用每次用34 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次次，然后加入然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液，用如圖所示的方法排除用如圖所示的方法排除_的氣泡后的氣泡后，使液面位于使液面位于_。靜置后靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)讀取刻
9、度數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初記錄為氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)讀數(shù)。 橡皮管內(nèi)橡皮管內(nèi) “0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下 4.取待測(cè)食醋溶液取待測(cè)食醋溶液 從酸式滴定管中放出從酸式滴定管中放出V mL(V值在值在25.00左右左右)待測(cè)食醋到洗凈待測(cè)食醋到洗凈的的_中中，加加23滴滴_溶液溶液。讀取滴定管中食醋的讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)刻度數(shù)據(jù)，記錄為待測(cè)食醋體積的終讀數(shù)記錄為待測(cè)食醋體積的終讀數(shù)。 5.用用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液 將盛有待測(cè)食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下將盛有待測(cè)食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下，擠壓堿式滴定擠壓堿式滴定管的玻璃
10、球管的玻璃球，使滴定管內(nèi)的使滴定管內(nèi)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，邊邊加邊加邊_錐形瓶錐形瓶。將要到達(dá)終點(diǎn)時(shí)應(yīng)將要到達(dá)終點(diǎn)時(shí)應(yīng)_加入堿液的速加入堿液的速度度，當(dāng)溶液的顏色當(dāng)溶液的顏色_，即達(dá)即達(dá)到滴定終點(diǎn)到滴定終點(diǎn)。靜置后靜置后，讀取讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，記錄記錄為為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù)。 錐形瓶錐形瓶 酚酞酚酞 搖動(dòng)搖動(dòng) 減慢減慢 變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色 6.數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 依據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算每次測(cè)得的食醋中醋酸的質(zhì)量依據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算每次測(cè)得的食醋中醋酸的質(zhì)量 m(CH3C
11、OOH)_， 則則100 mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：食醋中所含醋酸的質(zhì)量為： m(CH3COOH)_ _， 根據(jù)根據(jù)3次接近的平行測(cè)定值次接近的平行測(cè)定值，可計(jì)算食醋中的總酸含量的平可計(jì)算食醋中的總酸含量的平均值均值。 c(NaOH) V(NaOH) M(CH3COOH) c(NaOH) V(NaOH) M(CH3COOH)100V 25025 思考思考2：酸堿恰好中和反應(yīng)時(shí)就是滴定終點(diǎn)嗎酸堿恰好中和反應(yīng)時(shí)就是滴定終點(diǎn)嗎？此時(shí)溶液一定此時(shí)溶液一定顯中性嗎顯中性嗎？ 提示提示 滴定終點(diǎn)是指酸堿中和反應(yīng)時(shí)指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)，滴定終點(diǎn)是指酸堿中和反應(yīng)時(shí)指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)，不一定就是酸堿恰好
12、中和時(shí)的點(diǎn)不一定就是酸堿恰好中和時(shí)的點(diǎn)(但在誤差允許范圍之內(nèi)但在誤差允許范圍之內(nèi))，此，此時(shí)溶液不一定顯中性，如時(shí)溶液不一定顯中性，如NaOH與與CH3COOH恰好中和時(shí)溶液恰好中和時(shí)溶液顯堿性。顯堿性。 點(diǎn)撥一點(diǎn)撥一、滴定管和移液管的使用滴定管和移液管的使用 1.滴定管及其使用滴定管及其使用 (1)滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加液體的流量滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較讀數(shù)比較精確精確，滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為0.1 mL，可估讀到可估讀到0.01 mL(如如20.18 mL，最后一位是估計(jì)值最后一位是估計(jì)值)。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種中和滴定
13、中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時(shí)不能使用時(shí)不能混用混用。酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強(qiáng)氧化性的物酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)質(zhì)，堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)。 (3)中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌。滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后要進(jìn)行洗滌后要進(jìn)行洗滌，須先用自來(lái)水洗須先用自來(lái)水洗(必要時(shí)用特殊試劑洗必要時(shí)用特殊試劑洗)再用蒸再用蒸餾水洗餾水洗，然后再用待盛液潤(rùn)洗然后再用待盛液潤(rùn)洗23次次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗后不能再用待盛液潤(rùn)洗，否則將會(huì)引起
14、誤差否則將會(huì)引起誤差。 (4)要注意滴定管的刻度要注意滴定管的刻度，0刻度在上刻度在上，往下越來(lái)越大往下越來(lái)越大，全部容全部容積大于它的最大刻度值積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度所用溶液不得超過(guò)最低刻度，也不得一次滴定使用兩滴定管酸也不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑也不得中途向滴定管中添加試劑。 2.移液管的使用移液管的使用 移液管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的量具移液管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的量具。吸取液體時(shí)吸取液體時(shí)，左手拿左手拿洗耳球洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取右手將移液管插
15、入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí)時(shí)，立即用食指將管口堵住立即用食指將管口堵住，將管尖離開(kāi)液面將管尖離開(kāi)液面，稍松食指使液稍松食指使液面平穩(wěn)下降面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口立即按緊管口。將將移液管垂直放入稍傾斜的容器中移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后數(shù)秒后，取出移液管取出移液管(管尖殘留的液管尖殘留的液體不要吹出體不要吹出，管上注明需吹出的例外管上注明需吹出的例外)。移液管使用完畢后移液管使用完畢后，應(yīng)應(yīng)立即洗凈立即洗凈，放在移液管架上
16、放在移液管架上。 點(diǎn)撥二點(diǎn)撥二、中和滴定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)中和滴定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1.用用NaOH溶液滴定時(shí)溶液滴定時(shí)，實(shí)際測(cè)出的是總酸量實(shí)際測(cè)出的是總酸量。分析結(jié)果用含量分析結(jié)果用含量最多的醋酸表示最多的醋酸表示。 2.由于是強(qiáng)堿滴定弱酸由于是強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定的滴定的pH突變?cè)趬A性范圍內(nèi)突變?cè)趬A性范圍內(nèi)，理論上理論上滴定終點(diǎn)的滴定終點(diǎn)的pH在在8.7左右左右。通常選用酚酞為指示劑通常選用酚酞為指示劑，滴至溶液滴至溶液呈粉紅色且呈粉紅色且30 s內(nèi)不褪色內(nèi)不褪色，表明滴定達(dá)終點(diǎn)表明滴定達(dá)終點(diǎn)。 3.最好用白醋最好用白醋。若樣品為顏色較深的食醋若樣品為顏色較深的食醋，需用蒸餾水稀釋需用蒸餾水稀釋5倍倍
17、以上以上，直到溶液顏色變得很淺直到溶液顏色變得很淺、無(wú)礙于觀察酚酞溶液的顏色無(wú)礙于觀察酚酞溶液的顏色變化為止變化為止。如果經(jīng)稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深如果經(jīng)稀釋或活性炭脫色后顏色仍較深，則此品則此品牌食醋不適于用酸堿指示劑滴定法測(cè)定酸含量牌食醋不適于用酸堿指示劑滴定法測(cè)定酸含量。 4.為了減小隨機(jī)誤差為了減小隨機(jī)誤差，應(yīng)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù)應(yīng)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù)，通常平行測(cè)通常平行測(cè)定三次定三次。 5.在一組測(cè)定數(shù)據(jù)中，若某個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，在一組測(cè)定數(shù)據(jù)中，若某個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與其他數(shù)據(jù)相差較大，這一數(shù)據(jù)稱為異常值，一般將其舍棄。為了保證測(cè)定結(jié)果的這一數(shù)據(jù)稱為異常值，一般將其舍棄。為
18、了保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，應(yīng)重新滴定一次。準(zhǔn)確度，應(yīng)重新滴定一次。 點(diǎn)撥三點(diǎn)撥三、中和滴定中常見(jiàn)的誤差分析中和滴定中常見(jiàn)的誤差分析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例溶液為例) 步驟步驟 操作操作 c(NaOH) 洗滌洗滌 未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 偏高偏高 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 偏高偏高 未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管 偏低偏低 錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水 無(wú)影響無(wú)影響 讀數(shù)讀數(shù) 滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù) 偏低偏低 滴
19、定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù) 偏高偏高 操作操作 不當(dāng)不當(dāng) 滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去 偏低偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 偏高偏高 滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出 偏低偏低 滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水滴定過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水 無(wú)影響無(wú)影響 所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大 偏低偏低 特別提醒特別提醒 讀數(shù)誤差可以用畫(huà)圖的形式來(lái)理解和記憶讀數(shù)誤差可以用畫(huà)圖的形式來(lái)理解和記憶。如開(kāi)始如開(kāi)始讀數(shù)仰視讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視滴定
20、完畢讀數(shù)俯視，如圖如圖；開(kāi)始讀數(shù)俯視；開(kāi)始讀數(shù)俯視，滴定滴定完畢讀數(shù)仰視完畢讀數(shù)仰視，如圖如圖。 典例剖析典例剖析 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的有關(guān)性質(zhì)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一：配制醋酸溶液實(shí)驗(yàn)一：配制醋酸溶液 取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L1的醋酸溶液的醋酸溶液，需要用到的玻璃需要用到的玻璃儀器有量筒儀器有量筒、燒杯燒杯、玻璃棒玻璃棒、_和和_。 實(shí)驗(yàn)二：標(biāo)定醋酸溶液的濃度實(shí)驗(yàn)二：標(biāo)定醋酸溶液的濃度 用用0.200 0 mol L1的的NaOH溶液對(duì)溶液對(duì)20.00 mL上述稀釋后的醋酸溶上述稀釋后的醋酸溶液進(jìn)
21、行滴定液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)該滴定過(guò)程中該滴定過(guò)程中，應(yīng)選擇指示劑為應(yīng)選擇指示劑為_(kāi)，滴定終點(diǎn)溶液的滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為顏色變化為_(kāi)。 (2)測(cè)定過(guò)程中下列因素會(huì)造成醋酸濃度偏高的是測(cè)定過(guò)程中下列因素會(huì)造成醋酸濃度偏高的是_。 A.對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管先仰視讀數(shù)對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管先仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù) B.錐形瓶裝入待測(cè)酸液前先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶裝入待測(cè)酸液前先用待測(cè)液潤(rùn)洗 C.滴定管水洗后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定管水洗后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液 D.裝待測(cè)溶液的滴定管取前尖嘴處有氣泡裝待測(cè)溶液的滴定管取前尖嘴處有氣泡，取后氣泡消失取后氣泡消失 (3)
22、幾次滴定消耗幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：溶液的體積如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 消耗消耗NaOH溶液的體積溶液的體積(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)mol L1。 解析解析 實(shí)驗(yàn)一：從配制溶液的步驟聯(lián)想儀器，還缺少實(shí)驗(yàn)一：從配制溶液的步驟聯(lián)想儀器，還缺少 250 mL容量瓶和膠頭滴容量瓶和膠頭滴管。管。 實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二：(1)強(qiáng)堿滴定弱酸為使酸反應(yīng)完全應(yīng)選酚酞，終點(diǎn)時(shí)強(qiáng)堿滴定弱酸為使酸反應(yīng)完全應(yīng)選酚酞，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色。溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)A
23、 項(xiàng)讀數(shù)項(xiàng)讀數(shù)時(shí)先仰視，讀大了，后俯視，讀小了，時(shí)先仰視，讀大了，后俯視，讀小了，V(V2V1)偏小，偏小，A 項(xiàng)項(xiàng)偏低；偏低；B 項(xiàng)中若用待測(cè)液洗滌錐形瓶，錐形瓶壁附著的項(xiàng)中若用待測(cè)液洗滌錐形瓶，錐形瓶壁附著的CH3COOH 會(huì)多消耗會(huì)多消耗 NaOH，結(jié)果偏高；，結(jié)果偏高；C 項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)堿液項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗滴潤(rùn)洗滴定管，造成定管，造成 c(NaOH)偏小，消耗偏小，消耗 V堿堿變大，結(jié)果偏高；變大，結(jié)果偏高；D項(xiàng)中因氣泡占有體積， 造成所取項(xiàng)中因氣泡占有體積， 造成所取CH3COOH溶液體積變小，溶液體積變小，結(jié)果偏低。結(jié)果偏低。(3)第第 3 次實(shí)驗(yàn)誤差大，舍去，求得次實(shí)驗(yàn)誤差大，舍去
24、，求得V20.00 mL則則 c(CH3COOH)0.200 0 mol L1。 答案答案 實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：250 mL容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)二：酚酞實(shí)驗(yàn)二：酚酞 無(wú)色變?yōu)榉奂t色無(wú)色變?yōu)榉奂t色 BC 0.200 0 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 某工廠廢水中含游離態(tài)氯某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度： 取水樣取水樣10.0 mL于錐形瓶中于錐形瓶中，加入加入10.0 mL KI溶液溶液(足量足量)，滴入指示劑滴入指示劑23滴滴。 取一滴定管依次用自來(lái)水取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈蒸餾水洗凈，然后注入然后注入 0.01 mol L1 Na2S2O3溶
25、液溶液，調(diào)整液面調(diào)整液面，記下讀數(shù)記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：發(fā)生的反應(yīng)為： I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6 試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題： (1)步驟步驟加入的指示劑是加入的指示劑是_。 (2)步驟步驟應(yīng)使用應(yīng)使用_式滴定管式滴定管。 (3)步驟步驟當(dāng)待測(cè)液由當(dāng)待測(cè)液由_色變?yōu)樯優(yōu)開(kāi)色且不再變化即色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)達(dá)終點(diǎn)，若耗去若耗去Na2S2O3溶液溶液20.0 mL，則廢水中則廢水中Cl2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為_(kāi)。 (4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_(“偏大偏大”、“偏小偏小”或
26、或“相等相等”)。 解析解析 (1)根據(jù)根據(jù)“單質(zhì)碘遇淀粉單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)變藍(lán)”知，可選用淀粉溶液作指知，可選用淀粉溶液作指示劑， 當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)顏色示劑， 當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)顏色時(shí)，即達(dá)終點(diǎn)。時(shí)，即達(dá)終點(diǎn)。(2)由于由于 Na2S2O3水解使溶液呈堿性，所以水解使溶液呈堿性，所以Na2S2O3溶 液 應(yīng) 盛 裝 在 堿 式 滴 定 管 中 。溶 液 應(yīng) 盛 裝 在 堿 式 滴 定 管 中 。 (3) 由由 “Cl22KI=2KClI2、 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6”得：得： Cl22Na2S2O3，則則 n(Cl2)12n(Na2S2O3)120.01 mol L10.02 L1.00104 mol，c(Cl2)1.00104 mol10.0103 L0.01 mol L1。 (4)由于步驟由于步驟滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗， 所以測(cè)滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗， 所以測(cè)出的出的 c(Cl2)大于實(shí)際濃度。大于實(shí)際濃度。 答案答案 (1)淀粉溶液淀粉溶液 (2)堿堿 (3)藍(lán)藍(lán) 無(wú)無(wú) 0.01 mol L1 (4)偏小偏小
高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定課件 蘇教選修6
