高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之無機(jī)推斷專題復(fù)習(xí)

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1、 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)之無機(jī)推斷專題復(fù)習(xí) 無機(jī)物推斷是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，因為它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化為載體，能夠突出考查學(xué)生的推理能力和分析綜合能力，也能很好地與化學(xué)實驗、計算、基本化學(xué)用語、化學(xué)基礎(chǔ)理論進(jìn)行學(xué)科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計在今年中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。無機(jī)物推斷一般以II卷的綜合題為主。要很好地解答無機(jī)物推斷題通常應(yīng)注意以下幾個方面： 解題“五步曲” ⑴審：審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求 ⑵找：找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵 ⑶析：從題眼出

2、發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論 ⑷驗：驗證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗，完全符合才算正確 ⑸答：按題目的要求寫出答案 關(guān)鍵是尋找“題眼” ①特殊顏色 ②特征反應(yīng) ③特殊條件 ④特征轉(zhuǎn)化 ⑤特殊生產(chǎn) “題眼”就是抓“特”字 ⑥特征數(shù)據(jù) 常見“題眼”歸類解析 1．根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷 物質(zhì)顏色 ⑴有色固體： 紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 黃色：AgI、Ag3PO4 淺黃色：S或Na2O2或AgBr

3、藍(lán)色：Cu(OH)2 紫黑色：KMnO4、I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； 白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3； ⑵有色溶液： Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色) 水（溶劑） 苯（溶劑） CCl4（溶劑） Br2 黃→橙 黃→橙紅 I2 深黃→褐 淡紫→紫紅 紫→深紫 說明：表格中的溶液基本隨著溶液濃度的升高而接近單質(zhì)本身的顏色 ⑶有色氣體： Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2

4、蒸氣(紫色)、O3(淡藍(lán)色) 2．根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷 特征反應(yīng)現(xiàn)象： ⑴焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色) ⑵使品紅溶液褪色的氣體：SO2 (加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色) ⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色) ⑷在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO ⑸氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4 ⑹使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3 ⑺使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力將I－氧化為I2分子，不一定是碘分子) 3．根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷

5、 ⑴掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系 ① ② ③ ④ ⑵注意幾個典型轉(zhuǎn)化關(guān)系 三角轉(zhuǎn)化： ⑶與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ① ②銨鹽： ③既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) 單質(zhì)：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸 A— A為弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 ④與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ⑤Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O ⑥與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 單質(zhì) 化合物 ⑦強(qiáng)烈雙水解 ⑧與Na2O2反應(yīng)

6、 ⑨電解 其他反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 歸中反應(yīng)：2H2S+SO2＝3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O ClO－和ClO和Cl－在酸性條件下的歸中反應(yīng) 置換反應(yīng)： 金屬→金屬 金屬→非金屬 非金屬→非金屬 非金屬→金屬 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)： 銨鹽 硝酸鹽 無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)： N2＋3H22NH3 4．根據(jù)特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷 重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)(回憶重要的工業(yè)過程) ⑴煅燒石灰石(工業(yè)上制取生石灰，副產(chǎn)物為CO2) 煅燒石灰石的化學(xué)方程式為：CaCO3=高溫= C

7、aO+CO2↑. 　　分析：石灰石的主要成分為碳酸鈣,煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣,而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽,受熱容易分解為對應(yīng)的金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w.石灰石在自然界中儲量豐富,煅燒石灰石可用來制取生石灰（CaO）,副產(chǎn)品是二氧化碳?xì)怏w,因此煅燒石灰石不僅是工業(yè)上制取生石灰的方法,也是工業(yè)上制取二氧化碳的方法. ⑵煅燒黃鐵礦 燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2, 方程式：4FeS2+11O2=點燃2 Fe2 O3+8SO2 ⑶二氧化硫的催化氧化(工業(yè)上制硫酸，請關(guān)注反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)設(shè)備、廠址的選擇、三廢的利用等問題、反應(yīng)條件的選擇) 2SO2+

8、O2=2SO3(反應(yīng)條件是催化劑、加熱,為可逆反應(yīng)） ⑷合成氨 N2+3H2=高溫、高壓、催化劑=2NH3（可逆反應(yīng)） ⑸氨的催化氧化(用于硝酸工業(yè)，知識個極為典型的連續(xù)反應(yīng)工程應(yīng)特別予以關(guān)注) 4NH3+5O2=（催化劑,△）4NO+6H2O ⑹電解飽和食鹽水 正極：（2Cl- ） - （ 2e-）= Cl2 負(fù)極：2H2O + （2e-） = H2 + （2OH-） 總離子式：通電 2Cl- + 2H2O======= H2 + Cl2 + 2OH 總化學(xué)式：電解 2NaCl+2H2O＝＝Cl2(氣體)+H2（氣體）+2NaOH ⑺工業(yè)制鹽酸 2NaCl+2H

9、2O==2NaOH+H2+Cl2（反應(yīng)條件 通電) H2+Cl2=2HCl（反應(yīng)條件：點燃） ⑻工業(yè)制取漂粉精 制取漂粉精： 2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分：Ca(ClO)2，次氯酸鈣 失效原理： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO,2HClO==2HCl+O2 制漂粉精使用石灰乳，而不用消石灰固體，也不用澄清石灰水的理由是： 消石灰固體不利于與氯氣充分接觸反應(yīng)，石灰水含氫氧化鈣濃度太低。 ⑼工業(yè)制水煤氣 工業(yè)制取水煤氣C + H2O ==（高溫） CO + H2 ⑽硅酸鹽工業(yè) Na2

10、CO3+SiO2=高溫=Na2SiO3+CO2?? CaCO3+SiO2=高溫=CaSiO3+CO2?? H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 5．根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷 近兩年計算型推斷題成為高考熱點之一 ①解這類題時要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時相對分子質(zhì)量的變化(例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質(zhì)量變化均為16)； ②放出氣體的體積或生成沉淀的量； ③化合物中各元素的含量； ④氣體的相對密度、相對分子質(zhì)量； ⑤離子化合物中離子個數(shù)比；

11、 ⑥反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比； ⑦電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。 專題練習(xí) 1．有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系： A 戊 乙 甲 C 光照 乙 丁 +丙(一定條件) 請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? ⑴甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得

12、A，工業(yè)上保存A的方法為： __________________________________________________________。 ⑵寫出下列化學(xué)用語： 用電子式表示乙分子的形成過程__________________________________________， 戊分子的結(jié)構(gòu)式是______________，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______________。 ⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 丙+丁→D + 乙：_____________________________________________ A+丙→D + 甲：_________________

13、____________________________ 2．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去) Y A 氯氣 D溶液 C X D無水晶體 E F G H A B溶液 G 原電池 反應(yīng) ＋氧氣⑥ ＋Y高溫⑦ ① ② ③ 電解 熔融 操作a ＋氧氣 ＋氧氣 ＋C ⑤ △ ④ 濃

14、溶液 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為： 。 ⑵從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。 ⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 　。 ⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________________________。 ⑸原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為

15、 。 3．甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；A、B、C均是由兩種元素組成中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物；上述物質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)。 回答下列問題： ⑴若反應(yīng)①中甲是常見金屬，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)式是 ， B的電子式是 ，C在日常生活中的用途是 。 ⑵若反應(yīng)①中甲是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反應(yīng)①、②、⑤通常在溶液中進(jìn)行。請寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)①：

16、 ； 反應(yīng)②： ； 反應(yīng)⑤： ； 4．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。 A 直流電源 G的溶液 A A 高溫 A J G的溶液 B D H I K的溶液 D C E F H 右圖裝置 G 的 溶 液 X X X 高溫 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 請按要求填空

17、： ⑴寫出B的電子式：______________________。 ⑵寫出生成E的電極反應(yīng)式：______________________________________，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是______________________________________。 ⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________________________，在實驗室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是__________________________________________。 ⑷反應(yīng)⑥的離子方程式是____________________________________

18、_________。 ④ 6．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。 試填寫下列空白： ⑴N的化學(xué)式為：_________________；E的電子式____________________。 ⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________。 ⑶反應(yīng)④的離子方程式________________________________________________。 ⑷由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？_________

19、__________________________________ ________________________________________________________________________。 7．有一固體X它由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)。 試填空： ⑴X的化學(xué)式為 。 ⑵N應(yīng)選擇下列物質(zhì)中的 _______(填序號) a．KMnO4

20、 b．HNO3 c．H2O2 d．C12 ⑶寫出反應(yīng)的離子方程式： D+G ； H+C 。 ⑷B+M反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 8．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。 A 電解 △ B C D E H I J

21、 F G B D K A L 空氣中 M ① ② ⑴基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑵寫出K和E反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。 寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 ⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則G的化學(xué)式為_____________。 A

22、 B C D E F B G 在空氣中煅燒 ① ② ③ 甲 單質(zhì)鋁 水 △ 9．下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。其中A、C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物，常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì)， E是過渡元素的單質(zhì)。 ⑴若A是黃色固體，反應(yīng)①用于工業(yè)生產(chǎn)，則A的化學(xué)式為________________，此時反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。 ⑵若A、C都是黑色固體，A經(jīng)反應(yīng)①生成C時，固體質(zhì)量不變，則A的化學(xué)式為_______。 ⑶反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的

23、條件是__________________________________。 10．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖： ⑴原料A的名稱是_____________，步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________。 ⑵濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________________。 ⑶步驟③的化學(xué)方程式是：____________________________________

24、_________。 ⑷如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？ ________________________________________________________________________。 11．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置___________________。 ⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式。

25、 C____________________ G______________________ ⑶寫出①、④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)①：___________________________________________________________ 反應(yīng)④：___________________________________________________________ 反應(yīng)⑥：___________________________________________________________ ⑷從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是_____

26、______。（填序號） 12．下圖中D為常見的固體單質(zhì)，E為無色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，反應(yīng)③為我國工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應(yīng)之一。(圖中部分產(chǎn)物已略去)。 A溶液 B溶液 D E C溶液 F氣體 I溶液 J溶液 G固體 H固體 ① 電解 ② ③ 請按要求填空： ⑴寫出A物質(zhì)的化學(xué)式______________ ⑵反應(yīng)②中生成F氣體的電極反應(yīng)式為：________________________________ ⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：_____________________________________

27、_______。當(dāng)有12.0 g化合物H被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。 化合物X 化合物Y 單質(zhì)乙 化合物W 化合物X 單質(zhì)甲 單質(zhì)丙(不足量) 單質(zhì)丙(足量) 單質(zhì)乙 13．X、Y、W是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑)。回答下列問題 ⑴若甲為常見的金屬單質(zhì)，乙為黑色的非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙均由短周期元素組成。則化合物X與單質(zhì)甲的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________?；衔颴與單質(zhì)乙的反應(yīng)方程式____

28、____________________________。 ⑵若丙是常見過渡元素的金屬單質(zhì)，乙在常溫下為液態(tài)非金屬單質(zhì)。甲與乙同主族，且此過程中的反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。則： ①寫出化合物W與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式________________________。 ②若化合物X與單質(zhì)甲以物質(zhì)的量之比為1.25:1進(jìn)行充分反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 14．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。 其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石

29、蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題： ⑴寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：_________________；C：_________________； ⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①A和酸性KMnO4溶液：_____________________________。 ②A和新制氯水：_____________________________________。 ⑶通過本題的解答在檢驗SO時是使用HCl酸化的BaCl2溶液還是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的啟示是： ________________________________________________________________

30、____________________________________________。 15．已知A—L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應(yīng)①～③是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)時加入或生成的水均沒標(biāo)出）。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________；D的同素異形體_________。（均填化學(xué)式） ⑵畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；指出

31、E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。 ⑶指出反應(yīng)①②③是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)?____________。 ⑷完成下列反應(yīng)方程式： ①I+G→M+L的離子方程式：______________________________________________。 ②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________________________________。 16．下邊物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中，A、B、C、D是周期表短周期元素組成的單質(zhì)，A的組成元素的原子的次外層上只有2個電子，其最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸。B、C的組成元素屬同一主族。J

32、、G分別是C的組成元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)的化合物。冷凝E可使氣體的顏色變淺。 　 ⑴分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A為___ ________；B為____ ____；C為________；D為______ __． ⑵寫出生成I和J的化學(xué)方程式___________ _ __． ⑶E、F、G、J四種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______ ________． 液體D 固體A I 氣體C 溶液A 氣體B G F H +E +D +F +△ +過量C +E 17．下圖中

33、A—G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D常溫下是一種無色液體，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ⑴寫出A的名稱： ；B分子的空間構(gòu)型為： ；C結(jié)構(gòu)式： ； ⑵C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ⑶寫出少量A溶液與足量F的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 18．下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。電解C溶液的反應(yīng)是無機(jī)化工生產(chǎn)中的一種重要反應(yīng)，Q、M為常見單質(zhì)；F、L是含

34、有同一種元素的化合物，該元素在兩種化合物中的價態(tài)不同。 E 氣體F 氣體L B溶液 R 單質(zhì)Q 單質(zhì)M 紅褐色沉淀 D A溶液 B溶液 C溶液 黑 色 沉淀D 等物質(zhì)的量混合 +O2 高溫 稀鹽酸 NaClO溶液 Al粉 高溫 △ 試回答下列問題： ⑴用化學(xué)式表示：B： D： ⑵完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①F+L=M+H2O

35、 。 其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比 。 ②電解C的飽和溶液（用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目） 。 ⑶寫出R與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。 E G溶液 電解 G溶液 A溶液 D 溶液 H F E C B H △ F無色氣體

36、A溶液 K 白色沉淀 I無色溶液 F L氣體 G溶液 19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中學(xué)里常遇到的一些物質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些必要的信息已在圖框中注明： 回答下列問題： ⑴H的電子式為___________。⑵在實驗室中收集氣體B的方法是_ ___ ； 在實驗室中制取氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ． ⑶寫出下列各方程式： C＋F→H+L化學(xué)反應(yīng)方程式：________________ ； I＋E→K的離子反應(yīng)方程式：

37、______________________ 。 20．A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）． 　 回答下列問題： ⑴A的化學(xué)式為_______________； ⑵寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________； ⑶Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)

38、的化學(xué)方程式為_____________________________________； ⑷將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.011023個，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為________g； ⑸將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH（填“＜”或“＞”）________7，其原因是________________________________________________________________。 21．已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答： ⑴L的化學(xué)式： F的電子式：

39、 。 ⑵反應(yīng)①的離子方程式： 。 ⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件： 。 ⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。 22．下列每一方框中的字母代表某物質(zhì)或其溶液，其中A為常見的氣態(tài)氧化物，B為液態(tài)非金屬單質(zhì)，E、F為常見金屬單質(zhì)，I和M兩溶液反應(yīng)后可生成膠狀白色沉淀，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： A B C

40、 E + I M +NaOH C + D F + J H G + F + B + H2O 試填寫下列空白： ⑴B的化學(xué)式為 ，F(xiàn)的化學(xué)式為 ； ⑵E 和氧化物G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； ⑶C和D在一定條件下可反應(yīng)生成A和B，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 二輪復(fù)

41、習(xí)專題之無機(jī)推斷參考答案 1．⑴ 干燥后加壓液化貯存于鋼瓶中 ⑵ H－O－Cl ⑶4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2 2．⑴2Mg+CO22MgO+C ⑵將D溶液在HCl氣流中蒸干 ⑶②4NH3+5O2NO+6H2O ⑷⑤C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O ⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑ 3．⑴O=C=O 用作燃?xì)? ⑵①2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ ②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－

42、 ⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 4．⑴Na＋［］2－Na＋ ⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色 ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 5．⑴Al2O3 用作干燥劑 ⑵降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源 Cl2、H2和NaOH ⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 6．⑴Mg ⑵NaCl(飽和)+NH

43、3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl ⑶MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋ ⑷MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂 7．⑴Fe3C ⑵cd ⑶Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+ 8．⑴氯堿工業(yè) 2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH ⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4 9．⑴FeS2 4 FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ⑵Cu2S ⑶催

44、化劑、400℃一500℃ 10．⑴鹽酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵NaOH H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ⑶NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ⑷若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì) 11．⑴第四周期、第Ⅷ族 ⑵FeCl2 Al2O3 ⑶8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2Al＋2

45、OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ⑷①② 12．⑴ Na2S2O3 ⑵ 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O ⑶4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 1.1 ⑷2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+ 13．⑴2Mg+CO2 2MgO+C CO2+C 2CO ⑵①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②8Cl2+10Fe2++6Br－＝16Cl－+3Br2+10Fe3+ 14．⑴(NH4)2SO3 BaSO4 ⑵①2

46、MnO+5SO+6H+==2Mn2++5SO+3H2O ②Cl2+H2O+SO==SO+2H++2Cl－ ⑶在確定溶液中不含Ag+等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗SO，在確定溶液中不含SO等干擾離子存在時可選用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作試劑檢驗SO 15．⑴FeS2 O3 ⑵Na 極性鍵 ⑶放熱反應(yīng) ⑷①2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+ ②Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ 16．⑴　　S　 ⑵ ⑶E、J、F、G或＞＞＞ 17．⑴碳酸氫銨 三角錐

47、O=C=O ⑵2CO2 + 2Na2O2==2Na2CO3 + O2 ⑶NH4+ + HCO3- + 2OH- ==H2O + NH3H2O + CO32- 18．⑴FeCl2 FeS ⑵①SO2+2H2S 3S↓+2H2O 2: 1 ②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 單線橋略 ⑶Al2O3+2OH— 2AlO2—+H2O 19．⑴ ⑵向下排空氣法 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O ⑶3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl Ag(NH3) + OH—+3H+ +Cl—＝AgCl↓+2N

48、H4++H2O 20．⑴ 　?、?； 　?、?； 　?、?4 　⑸＜ 在溶液中電離出的發(fā)生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7 21．⑴Cu(OH)2 ⑵2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ ⑶常壓，催化劑，400－500oC ⑷SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol 22．⑴Br2 Fe ⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； ⑶H2SO4(濃)+2HBr＝Br2+SO2↑+2H2O 無機(jī)框圖題專項訓(xùn)練題 1．（10分）(2007南通一模)已知：A為常見金屬，B是一種鹽，C中A元素的質(zhì)

49、量分?jǐn)?shù)為25.3%，K是一種重要的礦石，D、E、G、H常溫下均為氣體，L是紅褐色固體。②、③、⑤均為工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（其中某些反應(yīng)的部分生成物被略去） C無水晶體 A B溶液 C溶液 D E 電解 A F Cl2 ⑥ H2O G I H O 2 ⑤ 高溫 K J L B溶液 G ① ② ③ ④ ⑦ 熔融 請按要求填空： ⑴工業(yè)生產(chǎn)中，實現(xiàn)反應(yīng)⑤的設(shè)備是 。 ⑵由“C溶液→C的無水晶體”需特定的氣體氛圍，該氣體是上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的

50、 （填“字母”）。 ⑶反應(yīng)①的離子方程式為 ； 將J滴入沸水中的離子方程式為 。 ⑷若反應(yīng)④表示為“F＋H2O＝2G＋H”，則可推知F的化學(xué)式___ __。 1．⑴沸騰爐 ⑵G ⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(膠體)＋3H+ ⑷SOCl2 （每空2分，共10分） B DD E C

51、G F H I A 稀鹽酸 稀鹽酸 稀鹽酸 加熱 ① 高溫 G H2O2 2．(揚(yáng)州07一模)（10分）化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑，屬不含結(jié)晶水的復(fù)鹽。A～H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出） 已知：A中含二種陽離子和一種帶二個單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個數(shù)比為3：1：3。陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且式量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾，E是一種紅棕色的顏料，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈紫色，I能使苯酚溶液顯紫色。 回答下列問題： （1）C的電子式 。

52、 （2）A的化學(xué)式 。 （3）D+E→C+G的方程式 。 （4）H+H2O2→I的離子反應(yīng)方程式 。 （5）在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是 。 2 、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分） （3

53、）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分） （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) （5）因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化，溶液中的Fe3+與SCN—離子反應(yīng)。（2分） 3．（2007年上海調(diào)研卷） 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。 粉碎 MnO2 熔融 KMnO4 K2CO3 MnO2 KOH H2O K2MnO4 CO2 操作Ⅰ KMnO4 K2CO3 操作Ⅱ 母液 KMnO4粗晶體 干燥 KMnO4晶體 石灰苛化 KOH 空氣 （

54、1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是______（填代號）。 a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 （2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。 a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿 （3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________（寫化學(xué)式）。 （4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得______

55、____mol KMnO4。 （5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇___________（選填代號）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿 所需氣體發(fā)生裝置是_____________（選填代號）。 （6）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。 3．（12分） （1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）M

56、nO2；KOH（2分）；（4）（1分）； （5）cd（2分）；A（1分）； （6）過濾（1分）；溶解度（1分）；濃縮結(jié)晶（只填“結(jié)晶”不給分）（1分） 4．（8分）（鹽城市07二模）江蘇省東部沿海有954 km的海岸線，合理開發(fā)和利用海洋資源對江蘇經(jīng)濟(jì)發(fā)展意義重大。下圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物 或生成物已略去）。已知：A是海水中的重要資源；C、D、F是單質(zhì)，其中C、D在常溫常壓下是氣體；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成物E是84消毒液的有效成份；J、K均為不溶于水的物質(zhì)，其中J為紅褐色。 請按要求填空： （1

57、）反應(yīng)①的離子方程式（請注明反應(yīng)條件） 。 （2）B的電子式＿＿＿＿；E的化學(xué)式＿＿＿＿。 （3）③的化學(xué)方程式 。 （4）D被譽(yù)為很有發(fā)展前途的未來燃料。你所了解的實現(xiàn)該目標(biāo)尚存在的實際問題有 （列舉一條）。 5．(8分) (常州市2006—2007學(xué)年高三第一學(xué)期期末調(diào)研). 已知A是由兩種中學(xué)常見元素組成的化合物，H、D為白色沉淀

58、，E的焰色反應(yīng)為黃色。A~H各物質(zhì)之間的關(guān)系如圖（反應(yīng)中部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應(yīng)外，其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）。 ⑴X的化學(xué)式為________________； ⑵寫出反應(yīng)①、②的離子方程式： ① 。 ② 。 ⑶用電子式表示G的形成過程： _________________________________________ 。 5．（8分）⑴NaOH（每空2分，方程式不配平不給分，條件不寫扣1分）

59、 ?、脾?Al3+＋6Cl－＋6H2O3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓ 　②Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 　 ⑶ 6．（10分）(2006～2007學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研考試高三化學(xué)試題)由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F；J在光照時有I生成。試回答： O2 O2 G F ② ① I D E G A I A B C F J F F

60、 ⑴工業(yè)生產(chǎn)中實現(xiàn)“D+O2 → E”轉(zhuǎn)化的設(shè)備是 。 ⑵反應(yīng)①的離子方程式為 。 ⑶足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是 。 ⑷在一定條件下，9g液態(tài)F吸收49gE氣體生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 ⑸C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)櫻桃紅色液體。若反應(yīng)②中G和A的物質(zhì)的

61、量之比為1∶2，則C的電子式為 。 6．⑴接觸室 ⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42— + Cl— ⑶SO2和H2 ⑷SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol ⑸ (每空2分，共10分) B 溶液F C D 溶液A 溶液E I 溶液F H G I J M ① 電解 ② △ L 溶液K H D ④ ③ 7．（10分）(07南通市九校聯(lián)考)已知下圖所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去。其中反應(yīng)②用

62、于常見金屬I的冶煉，B為淡黃色固體， D、G、H均為氣體且D、H無色。 試回答下列問題： ⑴溶液A為 （寫名稱），B的電子式 。 ⑵反應(yīng)①的離子方程式 ； 反應(yīng)③的離子方程式 。 ⑶有同學(xué)認(rèn)為M也可由溶液J、溶液K各自加熱灼燒獲得，試判斷這種說法是否正確？ （填“是”或“否”），理由是 。 7．（10分）鹽酸（1分） （2分） 2Cl―＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分） 2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑（2分） 否（1分） AlCl3、NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒，前者獲得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2（2分）