2018-2019學年高中化學魯科版必修一 第1章第3節(jié)第3課時 物質(zhì)的量用于化學方程式的計算 專題講座 課件

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1、第第1章章 認識化學科學認識化學科學 專題講座專題講座 物質(zhì)的量用于化學方物質(zhì)的量用于化學方程式的計算程式的計算 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 1.化學方程式中化學化學方程式中化學計量數(shù)的含義計量數(shù)的含義 化學方程式：化學方程式： H2 Cl2 =點燃點燃 2HCl 分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為 1 1 2 化學計量數(shù)之比為化學計量數(shù)之比為 1 1 2 擴大擴大 NA倍之比為倍之比為 NA NA 2NA 物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 1 mol 1 mol 2 mol 所以所以， 對于該反應來說對于該反應來說， 可以理解為可以理解為 1 mol H2和和 1 mol Cl2在點燃條件下恰好

2、完全反應生成在點燃條件下恰好完全反應生成 2 mol HCl。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 2.反應中各物質(zhì)的物理量之間的比例關系反應中各物質(zhì)的物理量之間的比例關系 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g) 化學計量數(shù)之比為化學計量數(shù)之比為 a a b c d 質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為 aMA bMB cMC dMD 物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 a b c d 氣體體積之比為氣體體積之比為 a b c d 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 不同物質(zhì)的相同物理量之間的換算可以按上述比例進行不同物質(zhì)的相同物理量之間的換算可以按上述比例進行。解題時要注意方程式中對應關系的單位問題。 一

3、般來說在解題時要注意方程式中對應關系的單位問題。 一般來說在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題目所題目所給的兩個物理量單位不一致，再換算成同一個單給的兩個物理量單位不一致，再換算成同一個單位， 有時顯得很繁瑣， 這時只要做到兩個物理量的單位位， 有時顯得很繁瑣， 這時只要做到兩個物理量的單位 “上上下一致，左右相當下一致，左右相當”即可。例如：即可。例如： MnO24HCl(濃濃)=MnCl22H2OCl2 87 g 22.4 L x g z L 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 1過氧化鈉能與水發(fā)生反應，某同學欲用該反應

4、制取標準過氧化鈉能與水發(fā)生反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣狀況下的氧氣1.12 L。 (1)計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。 (2)反應后生成反應后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ (3)若反應后溶液體積為若反應后溶液體積為400 mL，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。量濃度。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 答案：答案：(1)7.8 g (2)0.2 mol (3)0.5 mol L1 解析：解析：2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2 278 g 4 mol 22.4 L m(Na2O2) n(NaO

5、H) 1.12 L (1)278 gm（Na2O2）22.4 L1.12 L，m(Na2O2)7.8 g， (2)4 moln（NaOH）22.4 L1.12 L，n(NaOH)0.2 mol， (3)c(NaOH)n（NaOH）V0.2 mol0.4 L0.5 mol L1。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 2化學實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污化學實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，試求：氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，試求： (1)生成生成NaCl的質(zhì)量。的質(zhì)量。 (2)生成生成NaClO的物質(zhì)的量。的物質(zhì)

6、的量。 (3)被吸收的氯氣在標準狀況下的體積。被吸收的氯氣在標準狀況下的體積。 (4)生成水的物質(zhì)的量。生成水的物質(zhì)的量。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 答案：答案：(1)2.34 g (2)0.04 mol (3)0.896 L (4)0.04 mol 解析：解析：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 22.4 L 80 g 58.5 g 1 mol 1 mol V(Cl2) 3.20 g m(NaCl) n(NaClO) n(H2O) (1)80 g3.20 g58.5 gm（NaCl），解得解得 m(NaCl)2.34 g； (2)80 g3.20 g1 moln（N

7、aClO），解得解得 n(NaClO)0.04 mol； (3)80 g3.20 g22.4 LV（Cl2），解得解得 V(Cl2)0.896 L； (4)80 g3.20 g1 moln（H2O），解得解得 n(H2O)0.04 mol。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 3將將13.0 g鋅投入鋅投入400 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：全反應。求： (1)13.0 g鋅的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量為_mol； (2)反應中生成的反應中生成的H2在標準狀況下的體積為在標準狀況下的體積為_ L； (3)反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為反應后所得溶液

8、的物質(zhì)的量濃度為_mol L1(反應反應前后溶液體積變化忽略不計前后溶液體積變化忽略不計)。 0.2 4.48 0.5 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 解析：解析：(1)n(Zn)m（Zn）M（Zn）13.0 g65 gmol10.2 mol。 (2)根據(jù)反應的化學方程式：根據(jù)反應的化學方程式： Zn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 130 g V(H2) 65 g13.0 g22.4 LV（H2），V(H2)4.48 L。 第第1章章 認識化學科學認識化學科學 (3)由反應方程由反應方程式可知：式可知： Zn ZnCl2 65 g 1 mol 130 g n(ZnCl2) ) 65 g13.0 g1 moln（ZnCl2），n(ZnCl2)0.2 mol。 c(ZnCl2)n（ZnCl2）V0.2 mol0.4 L0.5 mol L1。