第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

《第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第九單元 溶液 導(dǎo)入新課 講授新課 課堂小結(jié) 隨堂訓(xùn)練 生產(chǎn)生活中的常見溶液（標(biāo)簽） 9%(V/V) 8%(V/V) 52%(V/V) 酒類的酒精度 白醋的濃度 導(dǎo)入新課 10%(m/V) 葡萄糖注射液的濃度 0.9%(m/V) 生理鹽水中NaCl的含量 導(dǎo)入新課 飲料中各種營養(yǎng)成分的含量（每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量） 化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量（每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量） 導(dǎo)入新課 1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念； 2.會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 導(dǎo)入新課 【實驗9-7】在三支試管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固體硫酸銅

2、，然后分別加入20mL水。比較三種溶液的顏色。 試管試管 編號編號 溶液顏溶液顏 色比較色比較 溶劑溶劑 質(zhì)量質(zhì)量/g 溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量/g 溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量/g 1 2 3 淺 較深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 溶液的濃度 一 講授新課 淡藍 藍色 深藍 對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 講授新課 通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀溶液濃稀粗略粗略的方法。的方法。 我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確我

3、們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。多種，這里主要認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 討論 講授新課 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2.公式： 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量 = = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 單位要統(tǒng)一 % 100 + = 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 100% 講授新課 0.05% 2.44% 試管試管 編號編號 溶液顏溶液顏 色比較色比較 溶溶 劑劑 質(zhì)量質(zhì)量/g 溶溶 質(zhì)質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量

4、/g 溶溶 液液 質(zhì)量質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分數(shù) 1 2 3 淺 較深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 比一比 算一算 結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大些。 9.09% 講授新課 【實驗9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）溶劑（水）質(zhì)量質(zhì)量/g 現(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù) 10 90 20 80 10% 20% 氯化鈉溶解 氯化鈉溶解 講授新課 已知已知200C時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度

5、是36g。有人說：。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？這種說法對嗎？為什么？ 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g 36 100 136 36g 136g 100% =26.5% 講授新課 溶質(zhì)溶質(zhì) 質(zhì)量質(zhì)量 溶劑溶劑 質(zhì)量質(zhì)量 溶液溶液 質(zhì)量質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) A 20g 100g B 10g 90g C 200g 20% D 15g 10% 比一比 看誰算得快 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 80g 20% 100g

6、10% 40g 160g 150g 135g 講授新課 例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 解： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =150kg 16% =24kg 溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 -溶質(zhì)質(zhì)量 =150kg -24kg =126kg 或= 150kg （116% ）=126kg。 答：略。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 二 講授新課 例2： 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)

7、為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？ 解： 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50g 98%= x 20% x=245g 需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為195g。 講授新課 有關(guān)溶液稀釋問題的計算 解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液Bg。則有： Aga% = Bgb% （稀釋前 （稀釋后） 小結(jié) 講授新課 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中

8、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 注意 講授新課 飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度 100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)t 0C時溶解度36g是指： 在t 0C 時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別 100% 講授新課 1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別： 一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度 100g溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= % 100 + = 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100% 課堂小結(jié) 見學(xué)練優(yōu)。 隨堂訓(xùn)練