《【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第三單元 第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)電源隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第三單元 第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)電源隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
【三維設(shè)計(jì)】高中化學(xué) 專題2 第三單元 第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 化學(xué)電源隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2
1．下圖裝置能夠組成原電池的是( )
解析：根據(jù)原電池的形成條件進(jìn)行分析解答。(1)由較活潑的電極與較不活潑的電極構(gòu)成原電池的兩極，可排除A選項(xiàng)；(2)要有電解質(zhì)溶液，可排除D選項(xiàng)；(3)一般能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可排除C選項(xiàng)。
答案：B
2．某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為( )
A．鋁 B．銅
C．錫 D．硅[
解析：據(jù)題意可知該金屬的活潑性比鋅弱，但在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前面，故選
2、C。
答案：C
3．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．HNO3為電解質(zhì)溶液 B．鋅為原電池正極
C．鐵極質(zhì)量不變 D．銅為原電池正極
解析：由原電池反應(yīng)可知，負(fù)極應(yīng)為鐵，正極為比鐵活動(dòng)性差的電極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為非氧化性酸。A項(xiàng)中，HNO3為電解質(zhì)溶液，被還原的不是H＋而是NO，還原產(chǎn)物是NO而不是H2，A錯(cuò)；B項(xiàng)中，鋅比鐵活潑，正極不能是鋅，B錯(cuò)；C項(xiàng)中，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋，鐵極質(zhì)量減小，C錯(cuò)；D項(xiàng)中，銅不如鐵活潑，可以作正極，D正確。[
答案：D
4．常用的紐扣電池為銀鋅電池，
3、它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判斷中，正確的是( )
A．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)[
C．鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
解析：放電時(shí)是原電池。負(fù)極是較活潑金屬，還原性物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極是較不活潑金屬或?qū)w，氧化性物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)。
答案：A
5.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。
(1)B為原電池的________極，金屬活潑性：A________B(填“>”或“<”)；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為________。
(2)若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為________。
解析：據(jù)題意可知，B為原電池負(fù)極，A為正極，所以金屬活潑性：A
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