高中化學 122《研究物質性質的基本程序》導學案 魯科版必修1

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1、 1.2.2《研究物質性質的基本程序》導學案（教師版） 【學習目標】 1.知識與技能目標： （1）了解金屬鈉的物理性質及主要的化學性質（鈉跟水、氯氣的反應），認識鈉是一種很活潑的金屬。 （2）了解氯氣的物理性質和主要的化學性質（氯氣跟金屬單質、非金屬單質及水的反應）。 （3）進一步熟練藥品的取用，加熱等基礎實驗操作。 2.過程與方法目標： （1）學會觀察、分析實驗現(xiàn)象，體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。 （2）通過對鈉跟氧氣的反應及氯氣性質的實驗探究，體會到實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 3.情感態(tài)度與價值觀目的： 通過對金屬鈉和氯氣

2、性質的探究，激發(fā)學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘； 【重點、難點】 1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學性質 2.方法上重點、難點：初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的一般程序。 【學習過程】 一、研究物質性質的基本程序 主要包括：____________―→____________―→____________―→____________。 二、探究氯氣的性質 1．認識氯氣的物理性質 氯氣通常情況下呈______色，是一種有強烈______性氣味的有____氣體，易______，__________水。 在實驗室聞氯

3、氣氣味時，應用手輕輕在瓶口______，僅使少量的氯氣______鼻孔。這是聞氣味常用的方法。 2．預測氯氣的化學性質 Cl2的化學性質很活潑，具有很強的______性。 主要反應 Cl2— 3．氯氣與水的反應 (1)氯水的成分 氯氣溶于水后得到______色溶液，發(fā)生的離子反應為：_______________。 新制氯水中含有“三分四離”，“三分”即三種分子：______、______、______，“四離”即四種離子：______、______、______、______。 (2)次氯酸的性質 ①弱酸性：比碳酸酸性______。 ②不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反

4、應的化學方程式為_____________________。 ③強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。 (3)氯水的性質 ①溶液中含有H＋，具有______性。 ②溶液中含有Cl2、HClO，具有________性。 ③含有Cl－，具有Cl－的性質。 ④溶液中含有HClO，具有漂白性。 實驗探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 有色布條________ 氯水有____作用，起漂白作用的是________ 有色布條______ 干燥的氯氣____漂白作用 4.氯氣與堿的反應 (1)漂白液的制取：________________________________

5、________，有效成分：_____。 (2)漂白粉的制?。?______________________________________________________ ________________________________________________________________________， 有效成分：__________。 知識點1　氯氣的物理性質 1．下列各種物理性質中，對氯氣來說不正確的是(　　) A．黃綠色的氣體 B．密度比空氣小 C．能溶于水 D．有刺激性氣味 2．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中

6、，這是利用了氯氣下列性質中的(　　) ①黃綠色　②密度比空氣大?、塾卸尽、芤滓夯? ⑤溶于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 知識點2　氯氣與單質的反應 3．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是(　　) A．蒼白色火焰 B．瓶口有白霧 C．集氣瓶內氣體顏色變淺 D．爆炸 4．下列含氯化合物中，不能由金屬單質和氯氣直接反應得到的是(　　) A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 知識點3　氯氣與水反應及次

7、氯酸的性質 5．用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是(　　) A．利用日光中紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長 C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 6．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是(　　) 知識點4　氯元素的存在及其原子結構 7．下列說法不正確的是(　　) A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少 B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在 C．人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9% D．NaCl對維持人體的生理功能有著重要作

8、用 8．氯的原子結構示意圖是(　　) A. B. C. D. 答案解析 基礎落實 一、 觀察外觀　預測性質　實驗和觀察　解釋和結論 二、 1．黃綠　刺激　毒　液化　能溶于　扇動　飄入 2．氧化　2Na＋Cl22NaCl　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl　蒼白色　Cl2＋H2O===HCl＋HClO 3．(1)黃綠　Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　H2O HClO　Cl2　H＋　Cl－　ClO－　OH－　(2)①弱 ②2HClO2HCl＋O2↑

9、　(3)①酸?、趶娧趸? 實驗探究 褪色　漂白　HClO　不褪色　沒有 4．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　NaClO　(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2 對點訓練 1．B　[Cl2的相對分子質量為71，而空氣的平均相對分子質量為29，可知Cl2的密度比空氣大。] 2．B　[將Cl2通入田鼠洞中滅鼠，一方面利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。] 3．D　[H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl在空氣中形成鹽酸的小液滴而形成白霧，瓶內因Cl2被消耗而顏色變淺，但不會發(fā)生爆炸。] 4．A　[CuCl2、AlCl3、AgCl均可由對應金屬單質與Cl2反應制得；Fe與Cl2反應時，生成FeCl3而得不到FeCl2。] 5．D　[自來水用Cl2消毒時發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。] 6．C　[氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使藍色石蕊試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，故應選C項。] 7．A解析　[自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。] 8．C 4