2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質的檢測（含解析）.doc

《2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質的檢測（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質的檢測（含解析）.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 物質的檢測（含解析） 1、為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質中最好選用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 【答案】A 2、某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液( ) A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32— 【答案】C 3、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或二種．現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（　?。? A．肯定有Na2CO3 B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 C．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 【答案】B 【解析】解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，若13.8 g樣品全是K2CO3，樣品溶解后，加入過量的CaCl2溶液， K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 138 100 13.8g x x=10g， 而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 13.8g y y=13g， 現(xiàn)得到9g沉淀，則等質量的雜質與CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g， 則一定含有KNO3，可能還含有Na2CO3， 故選B． 4、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　?。? A．至少存在5種離子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl？）≥0.4mol/L C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32﹣； 4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少 0.02mol3+0.02﹣0.02mol2=0.04mol，物質的量濃度至少 =0.4mol/L， A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤； B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正確； C、一定存在氯離子，故C錯誤； D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤； 故選B． 5、有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ） A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 【答案】D 6、下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是（ ） A．NaOH 　　　　 B．H2SO4　　 C．NH3H2O　　　　 D．AgNO3 【答案】A 7、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質： ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正確的鑒別順序是( ) A．① ② ③ ④ B．③ ④ ② ① C．④ ① ② ③ D．③ ① ② ④ 【答案】D 8、下列實驗設計能夠成功的是( ) A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質： B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸： C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強： D.鑒定鹽A的成分是FeBr2： 【答案】B 【解析】Na2SO3與Ba(NO3)2反應生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A錯誤；乙酸能與Na2CO3反應，故上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化，可認為是HNO3氧化I-，C錯誤；同樣，F(xiàn)eBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反應前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D錯誤。 9、某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍色　 ②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。 下列關于該澄清溶液的說法中錯誤的是 ( ) A、一定含有I－　 B、一定含有CO32－　C、可能含有Cl－　 D、一定含有Ca2+ 【答案】D 10、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是( ) A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色 C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液 D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解 【答案】C 【解析】選項A中加入稀硝酸可把SO32-氧化成SO42-或溶液中含有Ag+，均會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；選項B中不能排除HSO3-的干擾，錯誤；C項正確；D選項中不能排除SO32-的干擾。 11、在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙不合理的是(在實驗過程中不允許加熱、過濾等操作)（　?。? 【答案】A 【解析】A項中由于HNO3具有強氧化性，會將SO32—氧化為SO42—，無法檢驗是否含SO42—，A錯；B項中2H＋＋CO32—===CO2↑＋H2O后Ag＋＋Cl－===AgCl↓可以檢驗；C項中H2SiO3(或H4SiO4)是沉淀，可以檢驗；D項中Ag＋轉化為[Ag(NH3)2]＋，可以檢驗Mg2＋。 12、下列實驗操作中，正確的是(　　) A．配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解 B．配制1 molL－1 NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C．配制0.1 molL－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出 【答案】A 13、實驗室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是( ) 編號 試劑 保存方法 理由 A 固體氫氧化鈉 存放在帶橡皮塞的廣口瓶中 防止空氣接觸被氧化,防止和水蒸氣？二氧化碳接觸而變質 B 碳酸鈉晶體 存放在干燥密封的廣口瓶中 防止風化成粉末而變質 C 液溴 存放在帶橡皮塞的細口瓶中 防止揮發(fā) D 硝酸銀溶液 存放在無色玻璃塞的試劑瓶中,放在冷暗處 防止見光分解 【答案】B 【解析】NaOH存放在帶橡皮塞的廣口瓶中是因為NaOH與玻璃的成分SiO2生成Na2SiO3具有黏性,A項錯;液溴有強氧化性,能腐蝕橡皮塞,C項錯;硝酸銀溶液應保存在棕色試劑瓶中,D項錯？ 14、下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　?。? A． 某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液呈紫色，則原溶液中有I﹣ B． 向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32﹣ C． 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42﹣ D． 某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含Na+無K+ 【答案】A 【解析】A．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故A正確； B．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣等，故B錯誤； C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，該沉淀可能是碳酸鋇、亞硫酸鋇、硫酸鋇或氯化銀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原沉淀可能為亞硫酸鋇、硫酸鋇或氯化銀，故不能說明原溶液中一定含SO42﹣，故C錯誤； D．觀察鉀元素的焰色反應時要透過藍色的鈷玻璃，防止鈉元素造成干擾，故D錯誤 15、下列鑒別方法可行的是( ) A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42-和CO32- C.菠菜中鐵元素含量較高，為證明菠菜中的鐵元素是+2價還是+3價，可把菠菜搗碎加水溶解，再向過濾后的濾液中加硫氰化鉀溶液 D.加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32- 【答案】C 【解析】Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；若含有SO32-或HCO3-，加入稀鹽酸也產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，D錯。 16、亂扔廢舊電池會導致嚴重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質）進行如下實驗： 黑色固體溶解過濾固體灼燒 （1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是________________。 （2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應中的作用為____________。MnO2有一定的氧化性，請寫出一個MnO2作氧化劑的反應的化學方程式：_________________。 （3）驗證步驟②的濾液中含有NH，下面是某一實驗方案記錄片段．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 實驗過程：________________________________________________________。 實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 寫出該實驗中反應的離子方程式：_____________________________________。 【答案】（1）玻璃棒（2）催化劑　 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）取適量②的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口；NH＋OH－NH3↑＋H2O 【解析】(1)溶解、過濾、灼燒都要用到玻璃棒；（2）雙氧水在MnO2 作催化劑的條件下生成氧氣，使余燼的木條復燃，MnO2 在反應中作氧化劑的是實驗室制氯氣，化學方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （3）驗證步驟②的濾液中含有NH，實驗過程為取適量②的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，驗現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該實驗中反應的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O。 17、某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖(夾持裝置與加熱裝置略去)，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題： (1)儀器中裝入的試劑： B____________、C___________、D____________； (2)連接好裝置后應首先_____________________________________________， 其方法____________________________________________________________； (3)“加熱反應管E”和“從A逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是_____________________________，在這兩步之間還應進行的操作是_________ _______________________________________________________________； (4)反應過程中G管逸出的氣體是_______，其處理方法是_______________。 【答案】(1)鋅粒 水 濃硫酸 (2)檢查裝置的氣密性 將G彎管末端浸沒在盛有水的燒杯(或水槽)中，微熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出且撤去酒精燈，回升一段水柱，說明裝置的氣密性良好 (3)從A逐滴滴加液體 檢驗H2的純度 (4)氫氣 在G管出口處點燃 【解析】(1)實驗室制H2，應選擇Zn和稀鹽酸反應制備，故B中為鋅粒。由于B中反應產(chǎn)生的H2中含有HCl和H2O等雜質，因此，先通過盛H2O的洗氣瓶除去HCl，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去H2O。 (2)實驗前應首先檢查裝置的氣密性，方法是將G彎管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶B，若觀察到G管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后回升一段水柱則說明氣密性良好。 (3)先加入稀鹽酸，利用產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡，檢驗H2的純度后，再加熱反應管E，以免加熱發(fā)生爆炸。 (4)最后的尾氣為H2，H2是一種可燃性氣體，因此在G管口處點燃除去。 18、研究性學習小組的同學，為測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(C03)z]的化學組成，設計了如圖所示的裝置進行實驗探究。 已知堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。 (1)請完成下列實驗步驟： ①稱取3．65g樣品置于硬質玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質量； ②按如圖所示裝置組裝好儀器，并 ； ③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中 (填實驗現(xiàn)象)，停止加熱； ④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量； ⑤計算。 (2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是 (3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的 (填字母)連接在 (填裝置連接位置)。 (4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。 則該堿式碳酸鈷的化學式為 。 (5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為 。 (6)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCl26H2O的一種工藝如下： 已知：25℃時 ①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為 ②加入CoCO3調(diào)pH為5．2～7．6，則操作I獲得的濾渣成分為 。 ③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為 ④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。。 【答案】（1）②檢查裝置的氣密性 ③不再有氣泡產(chǎn)生時 （2）將裝置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中 （3） D 活塞a前（或裝置甲前） （4）Co3(OH)4( CO3)2 （5）藍色 （6）① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ② Al(OH)3 Fe(OH)3 ③ 抑制CoCl2的水解 【解析】(1) ②由于實驗中要測出產(chǎn)生氣體的質量，所以實驗前要檢查裝置的氣密性。③甲中反應結束了，乙裝置中就沒有氣泡產(chǎn)生。 (2)步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中。 (3)為了防止空氣中的二氧化碳進入裝置中，所以要在裝置甲前加上除去二氧化碳的裝置。 (4)n(H2O)=0.36g18g/mol=0.02mol， n(CO2)=0.88g44g/mol=0.02mol，n(Co)=(3.65g-0.04mol17g/mol-0.02mol60g/mol)59g/mol=0.03mol， x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以堿式碳酸鈷的化學式為Co3(OH)4( CO3)2。 (5)藍色的鈷玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色。 (6) ①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ②由表格中的數(shù)據(jù)可知pH為5．2～7．6時，Al(OH)3 、 Fe(OH)3已完全沉淀，所以操作I獲得的濾渣成分為Al(OH)3 、 Fe(OH)3。 ③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解。 19、標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質量比。 【答案】1∶4 7∶44 20、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 21、如圖轉化關系中A—H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產(chǎn)物略去） （1）寫出下列物質的化學式：A________ F________ 甲_______ 丙________ （2）寫出下列反應的化學方程式： A與B _________________________________________________________; （3）寫出丙與D溶液反應的離子方程式 ______________________________; 【答案】（1）化學式Na2O2、SO2、O2、Al （2）A與B ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 【解析】試題分析：依據(jù)A+H2O→甲+D，A+B→甲+E，化合物A是淡黃色固體可以判斷為過氧化鈉，甲為氧氣，D為氫氧化鈉；單質乙推斷為單質硫；B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，結合轉化關系可知B為二氧化碳，F(xiàn)為二氧化硫；E為碳酸鈉；從甲+乙→F，F(xiàn)+甲→G，G+H2O→H可知，G為三氧化硫，H為硫酸；單質丙既可以和D氫氧化鈉反應，也可以和酸H反應說明丙單質是鋁；結合轉化關系和題干問題進行解答分析判斷。 本題關鍵是從化合物A是淡黃色固體、單質乙是黃色固體，推斷出A為Na2O2，乙為S，判斷甲為O2，D為NaOH，F(xiàn)為二氧化硫SO2，G為SO3，H為H2SO4；B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，所以推斷出B為二氧化碳CO2；E為Na2CO3；丙單質和氫氧化鈉反應，也可以和硫酸反應，說明單質為鋁；綜合分析判斷，結合反應，寫出個步反應為： A（Na2O2）+H2O→甲（O2）+D（NaOH）；A（Na2O2）+B（CO2）→甲（O2）+E（Na2CO3）；甲（O2）+乙（S）→F（SO2）→G（SO3）→H（H2SO4）；D（NaOH）+丙（Al）→丁（NaAlO2），H（H2SO4）+丙（Al）→丁（NaAlO2），；所以拍得出的物質分別為：A、Na2O2；B、CO2；D、NaOH；E、Na2CO3；F、SO2；G、SO3；H、H2SO4；甲、O2；乙、S；丙、Al； （1）A：Na2O2 F：SO2 甲： O2 丙：Al （2）A與B發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）丙與D溶液反應是金屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 考點：無機推斷 點評：本題考查了元素化合物的推斷，利用物質間的轉化關系，結合物質的分類、顏色、性質和轉化，逐步分析推斷完成，判斷出各物質對照轉化關系和題干問題解答，關鍵是熟練掌握物質的性質應用． 22、如圖是無機物A～G在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。 已知：①A、B、C、D、G含有同種元素。 ② 物質 純A(單質) B溶液 C固體 D固體 G溶液 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 ③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應生成E、G。 根據(jù)以上信息填空： (1)寫出D的化學式：______________________________________________________。 (2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________________________。 (3)寫出下列反應的化學方程式： E→A________________________________________________________________________； A→B________________________________________________________________________。 (4)B→F的離子方程式為___________________________________________________； G與次氯酸反應的離子方程式為____________________________________________。 【答案】(1)Fe2O3 (2)先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 (3)4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O　2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋　H＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 【解析】由題給信息③可知E是氫氣，B中含有Cl－；由A、B、C、D、G含有同種元素和②表中物質的顏色可知A、B、C、D分別為Fe、FeCl3、Fe(OH)3、Fe2O3，G中含有Fe2＋；F是一種含有三種元素的化合物，與Fe反應生成H2、Fe2＋，再結合FeCl3能將一種氧化物氧化為F，可知F是H2SO4。 23、金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4？7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示． 已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價． （1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：　 ??；步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　 ?。? （2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺? a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異 （3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　 ?。ㄌ畈僮髅Q）；在實驗室完成步驟⑤“灼燒”所需主要儀器有　 ?。? （4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為Ti（OH）4的原因：　 ?。? （5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為　 ?。? （6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4？7H2O的質量分數(shù)． a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 ）． 計算上述樣品中FeSO4？7H2O的質量分數(shù)為　 　（用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）． 【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；將Fe3+轉化為Fe2+并防止Fe2+被氧化； （2）b； （3）過濾；坩堝； （4）溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成Ti（OH）4； （5）MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O； （6）0.93． 【解析】解：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加鐵粉還原Fe3+，過濾除去濾渣，第③步冷卻結晶，過濾得到FeSO4？7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步調(diào)節(jié)PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，過濾得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受熱分解生成化生成TiO2． （1）FeTiO3與H2SO4反應生成FeSO4、TiOSO4和H2O，則其化學反應方程式為：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；亞鐵離子易被氧化，則加入鐵粉的主要目的是將Fe3+轉化為Fe2+并防止Fe2+被氧化； 故答案為：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；將Fe3+轉化為Fe2+并防止Fe2+被氧化； （2）步驟③中，利用綠礬與TiOSO4的溶解性的差異實現(xiàn)混合物的分離，把混合物的溶液冷卻結晶得到綠礬固體，故答案為：b； （3）步驟②、③、④中均為分離固液混合物的操作，則操作為過濾；灼燒固體一般在坩堝中進行，故答案為：過濾；坩堝； （4）TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解生成Ti（OH）4和氫離子，溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，升高溫度促進水解平衡正移，生成Ti（OH）4； 故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成Ti（OH）4； （5）生產(chǎn)過程中的廢液含有Fe2+，與MnO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳，其反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O， 故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O； （6）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 5 1 n（Fe2+） 0.01mol/L0.019L 計算得到：n（Fe2+）=0.00095mol； 則250mL溶液中含F(xiàn)e2+為0.00095mol=0.0095mol； FeSO4？7H2O物質的量為0.0095mol，其質量為0.0095mol278g/mol=2.641g 綠礬的質量分數(shù)==0.93， 故答案為：0.93． 24、Ⅰ.重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是: 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。 （2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是 。 （3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式 。 （4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因 。 （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-十S4O52-） 判斷達到滴定終點的依據(jù)是 。 Ⅱ.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題： (1) a電極的電極反應式為_________________________； (2)反應一段時間后，電解質溶液的pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”）； (3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol， 試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：____________ ____________。 【答案】I、（1）增大接觸面積，增大反應速率。 （2）Al(OH)3 H2SiO3。 （3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （4）溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應可以得到重鉻酸鉀。 （5）當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去。 II、（1） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (2)減小 (3)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266 kJ/mol 【解析】I、（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積加快反應速率； （2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時能使它們完全水解生成沉淀； （3）在酸性環(huán)境下，CrO42-轉化為Cr2O72-，即2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O； （4）操作⑤加入KCl的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀； （5）根據(jù)反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，碘單質恰好完全反應，溶液藍色褪去，達到滴定終點； II、（1）a極通入NH3生成N2，電解質溶液為堿性； （2）NH3燃燒生成N2和H2O，不消耗OH-但生成了H2O，電解質溶液的pH將減小； （3）分析目標熱化學方程式與已知熱化學方程式的關系，目標熱化學方程式△H=3(—483.6) —2(—92.4)= -1266 kJ/mol。 25、已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對這些物質進行鑒別，并按要求填寫下列空白。 (1)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象：________________________________________。 被檢出物質的化學式：____________。 (2)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象：____________。 被檢出物質的化學式：____________。 (3)待測物＋—— 實驗現(xiàn)象：________________。 被檢出物質的化學式：_______________________________________。 【答案】(1)蒸餾水　一種是藍色溶液；一種不溶于水 CuSO4　Al2O3 (2)CuSO4溶液　藍色沉淀　Ba(OH)2 (3)Ba(OH)2溶液　白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無明顯現(xiàn)象　MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3 【解析】用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍色)、Al2O3(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質作試劑鑒別其余的物質?？膳cCuSO4溶液反應得淡藍色沉淀的為Ba(OH)2溶液；可與Ba(OH)2溶液反應只得白色沉淀為MgCl2；既得白色沉淀又有氣體放出的為(NH4)2SO4。