2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 從實驗走進化學（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 從實驗走進化學（含解析） 1、某學生做完實驗以后，采用以下方法分別清洗所用儀器： （1）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管； （2）用酒精清洗做過碘升華的燒杯； （3）用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管； （4）用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶； （5）用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管． 你認為他的操作（　?。? A．（2）不對 B．（3）、（4）不對 C．（4）、（5）不對 D．全部正確 【答案】D 【解析】（1）稀硝酸具有強氧化性，銀具有還原性，銀和硝酸發(fā)生反應，3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，生成易溶于水的硝酸銀，所以可用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應的試管，除去附在試管上的銀，故（1）正確； （2）因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，故（2）正確； （3）高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，濃鹽酸可以和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管，故（3）正確； （4）因長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應，所以用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶，故（4）正確； （5）因氫氧化鈉溶液與苯酚反應生成易溶于水的苯酚鈉，可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管，故（5）正確； 故選D． 2、下列實驗操作或原理不正確的是（　　） A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象 B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒 C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較 【答案】C 【解析】A、紙層析法依據(jù)極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機溶劑作為流動相．由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴散速度不同，從而達到分離的目的，主要原理是毛細現(xiàn)象，故A正確； B、為防止液體重新混合而污染，應將分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確； C、萃取的原理是依據(jù)溶質(zhì)在有機溶劑中的溶解度較大進行分離的操作，與密度無關(guān)，故C錯誤； D、pH試紙不能直接插入到溶液中，使用時不能濕潤，應將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較，故D正確． 故選C． 3、氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列試劑，不能達到目的的是 A． NaOH B． CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3 【答案】A 4、室溫下,向VmL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(a+b)的值為(　　) A.15　　　B.14　　　C.13　　　D.不能確定 【答案】C 【解析】所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),說明鹽酸與NaOH恰好中和,故有等式V10-a=10V10b-14,即-a=b-14+1,a+b=13。 5、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應： mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)+qD(氣)，當m．n．p．q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)： ①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是( ) A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 6、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（ ） A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．還原性Na+＞S2-＞Br -＞Cl- C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO 【答案】D 7、四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述正確的是（　?。? ①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d ③元素非金屬性Z＞R ④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y ⑤還原性Rm﹣＞Zn﹣ ⑥X一定可與冷水反應． A．只有②正確 B．①②③④正確 C．①②③⑥正確 D．②③⑤正確 【答案】D 【解析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y處于第三周期，Z、R處于第二周期． ①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a﹣m=b﹣n，可得a﹣b=m﹣n，故①錯誤； ②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故②正確； ③Z、R為同一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性Z＞R，故③正確； ④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤； ⑤非金屬性Z＞R，還原性Rm﹣＞Zn﹣，故⑤正確； ⑥X可以為第三周期Mg或Al，與冷水反應不反應，故⑥錯誤， 故選D． 8、下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I- D．過量鐵粉與稀HNO3反應：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O 【答案】C 9、有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少了1.44g，反應后全部氣體用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有關(guān)敘述中正確的是（　?。? A．反應中生成的CO2體積為2.016 L B．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2 C．不能確定原混合物中CuO與Fe2O3質(zhì)量比 D．若將質(zhì)量相同的混合物加過量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液時沉淀達最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L 【答案】B 【解析】A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，CO分子獲得1個O原子形成CO2分子，故n（CO2）=n（O）==0.09mol，故標況下二氧化碳的體積=0.09mol22.4L/mol=2.016L，但二氧化碳所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故A錯誤； B．n=0.7mol/L0.1L=0.07mol，故n（CO2）：n=0.09mol：0.07mol=9：7，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故B正確； C．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.09mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和列方程，可以計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CuO、Fe2O3的質(zhì)量，可以確定原混合物中CuO與Fe2O3質(zhì)量比，故C錯誤； D．由于硝酸過量，不能確定NaOH的物質(zhì)的量，不能確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤， 故選B． 10、下列實驗中，合理的是 A．用25mL堿式滴定管量取18.40mL NaOH溶液 B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸 C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體 D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL－1鹽酸 【答案】A 11、已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是 A．①②③④　　　 B．①②③ C．②④　　　　　　　D．①④ 【答案】C 12、某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： ①用pH計測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、C1－三種陰離子。 請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論 (　　) A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 【答案】B 13、質(zhì)量分數(shù)不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；質(zhì)量分數(shù)不等的兩種酒精溶液等質(zhì)量混合時，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%。則a、b、c的大小關(guān)系正確的是 A．a(chǎn) > b > c B．b > a > c C．c > a > b D．c > b > a 【答案】B 14、下列操作錯誤的是（ ） A．用硫粉覆蓋撒落在地面的汞 B．用泡沫滅火器撲滅金屬鈉引起的火災 C．用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 D．用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 【答案】B 15、我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實 驗不合理的是（ ） A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料 B．用淀粉和KI溶液檢驗食鹽中的碘元素 C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污 D．用食醋除去熱水壺中的水垢 【答案】B 16、甲、乙兩同學進行課外實驗，各取250 mL無色透明飲料瓶一個，依次加入4 g氫氧化鈉、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亞甲基藍溶液旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍色，靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩，又呈藍色，靜置后又變?yōu)闊o色，多次反復可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙在藍色消失后，向瓶內(nèi)加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍色，乙認為是物質(zhì)濃度不同引起的。甲設計并完成了一個實驗，否定了乙的說法。 你認為甲實驗的操作和現(xiàn)象是______________________________________。振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與__________有關(guān)(填寫化學式，下同)；藍色消失又與__________有關(guān)。 【答案】將乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后振蕩即可出現(xiàn)藍色；也可向乙瓶中通入氧氣或空氣，即可出現(xiàn)藍色　O2　C6H12O6 【解析】甲既然否定了乙的說法(由物質(zhì)濃度不同引起，即水量多少)，再分析甲同學實驗中飲料瓶未充滿(有空氣)而乙同學實驗中飲料瓶充滿(無空氣)，從而找到解決問題的關(guān)鍵：將乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后，振蕩即可出現(xiàn)藍色。也可向乙瓶中通入氧氣或空氣，即可出現(xiàn)藍色。 17、物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)） （1）兩種互不相溶的液體的分離 ▲ 。 （2）固體和液體的分離 ▲ 。 （3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 ▲ 。 （4）膠體中分離出可溶電解質(zhì) ▲ 。 （5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離 ▲ 。 【答案】（1）分液 （2）過濾 （3）蒸發(fā) （4）滲析 （5）蒸餾（或分餾） 18、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖1： 回答下列問題： （1）混合①中發(fā)生反應的離子方程式為　 　． （2）混合②中加入試劑a是　 ?。? （3）加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是　 ?。ㄕ堄秒x子方程式表示）． （4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+②含Br2③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因．該試劑是　 ?。ㄌ顚懽帜福? a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4 （5）實驗室制取Br2的反應為：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好選用下列裝置中的　 　 （填寫字母，固定和加熱裝置均已省略）．簡述檢驗圖2裝置氣密性的方法　 ?。? 【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）BaCl2溶液； （3）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O； （4）e；（5）c；關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手捂熱燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好． 19、銅與某一濃度的硝酸反應放出混合氣體100mL(忽略水蒸氣),該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7倍,將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后,體積還有70mL(體積都在標準狀況下測定). (1)計算混合氣體各組分的體積. (2)放出這些氣體被還原的硝酸多少克?(精確到小數(shù)點后三位) 【答案】(1) NO2是30mL；N2O4是30mL；NO是4 0 mL (2) 0.3654g 【解析】1.由Cu與未知濃度的硝酸溶液反應定性推出混合氣體的可能成分。Cu與硝酸反應的三種情況是:Cu能使(1)濃硝酸還原成NO2,可考慮2NO2≒N2O4;(2)稀硝酸還原成NO;(3)介于濃稀之間的硝酸還原成NO、NO2,可考慮2NO2≒N2O4.因此混合氣體的可能成分有四組即NO、NO2；NO2、N2O4；NO、N2O4；NO、NO2、N2O4。 2.由混合氣體的平均分子量Mr=2x26.7=53.4知,其中必含相對分子質(zhì)量大于53.4的物質(zhì),即必含N2O4,由2NO2≒N2O4知,還原產(chǎn)物中一定有NO2,那么該混合氣體是否只含NO2、N2O4呢?用極值法假設氣體全為NO2,則與水充分反應后余氣體100/3mL<70mL; 假設氣體全為N2O4,則余氣體為200/3mL>70mL,這說明一定含NO,由此可知,混合氣體的成分即NO、NO2、N2O4。 3.根據(jù)混合氣體總體積100mL和剩下不溶于水的氣體70mL，經(jīng)過具體計算，最后確定符合題意的成分及其體積。具體解答如下： 設NO2為xmL,N2O4為ymL,則NO為(100-x-y)mL 3NO2+H2O===2HNO3+NO x x/3 3N2O4+2H2O===4HNO3+2NO y 2y/3 由題意得: x/3+2y/3+(100-x-y)=70 46x/100+92y/100+30(100-x-y)/100=53.4 解之得:x=30mL. y=30mL. 則100-x-y=40mL. (2)被還原的硝酸的總物質(zhì)的量等于還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O4中N原子的總物質(zhì)的量即為: 0.030L/22.4L.mol-1+2x0.030L/22.4L.mol-1+0.040L/22.4L.mol-1=0.0058(mol)。 20、自2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實 行塑料購物袋有償使用制度．這樣做的主要目___________________________ ___________________________________________________________________. 新規(guī)定實行后預計塑料袋的使用量將減少2/3，但是其危害作用并沒有根本解決， 為盡量減少其危害，請你提出兩條合理化建議_______________________________ _____________________________________________________________________. (2)某同學設計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產(chǎn)物． 若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________. C、D兩瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________. 若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中________(“能”或“不能”)觀察到沉 淀． 【答案】防止環(huán)境污染　用布袋等替代塑料袋；回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑 料袋等，答案合理即可) (2)紫色石蕊試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧(或瓶內(nèi)有白霧)產(chǎn)生 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3； Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　不能 【解析】我國實行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染，為根本解決塑料袋的污染問 題，應使用可降解塑料袋等替代品．聚氯乙烯燃燒時有CO2、H2O和HCl生成， 而聚乙烯燃燒時只有CO2和H2O生成，不同的塑料進行上述實驗時會有不同的現(xiàn) 象． 21、有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題： （1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： ①A分子的空間構(gòu)型為　 ?。? ②反應I的化學方程式為　 ?。? ③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式　 ?。? （2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為34g？mol﹣1，則： ①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到物質(zhì)（填化學式）：　 　 ②反應I的化學方程式為　 　 ③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式　 ?。? 【答案】（1）①三角錐形； ②4NH3+5O24NO+6H2O； ③3NaN3=Na3N+4N2↑； （2）①CuSO4； ②2H2S+3O22SO2+2H2O； ③S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O． 【解析】解：兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，故X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素， （1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應生成B，B與E反應生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則： ①由上述分析可知，A為NH3，為三角錐形，故答案為：三角錐形； ②反應I是氨氣催化氧化生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O； ③NaN3受撞擊后生成Na3N和另一種氣體單質(zhì)，該氣體為N2，該反應的化學方程式為：3NaN3=Na3N+4N2↑，故答案為：3NaN3=Na3N+4N2↑； （2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考慮D為H2SO4，B為SO2，A的摩爾質(zhì)量為34g？mol﹣1，則A為H2S，可以推知E為O2，C為SO3，F(xiàn)為H2O，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則： ①將反應IV是銅與硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的物質(zhì)是CuSO4，故答案為：CuSO4； ②反應I是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O22SO2+2H2O； ③化合物Na2S2和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，生成硫酸鈉、氯化鈉與水，該反應的離子反應方程式：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O， 故答案為：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O． 22、A是一種紅棕色的金屬氧化物，B和D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。 （1）A的化學式是_____________ （2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：_______________________________________ （3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_______________________________________ （4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：_______________________________________ （5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：____________________________________ 【答案】（1）Fe2O3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 （3）Al2O3＋4OH－=2AlO2－＋2H2O （4）Fe+2H+==Fe2+H2↑ （5）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 【解析】試題分析：“A是一種紅棕色金屬氧化物”因此A為Fe2O3；由圖中可知，C能與酸堿反應，因此C為Al2O3；H為AlCl3；I為NaAlO2；J為Al(OH)3；B為Al；D為Fe；E為FeCl2；F為Fe(OH)2；G為Fe(OH)3； 考點：金屬及其化合物的性質(zhì) 點評：本題以推斷題的形式考查了金屬的相關(guān)性質(zhì)。解答此類題型的關(guān)鍵是找到“突破口”，然后“順藤摸瓜”，即可得出正確答案。而“突破口”往往是物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如溶液的顏色、物質(zhì)的顏色或者物質(zhì)的特性等。 23、10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。 乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。 丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。 丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水 (2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是__________________________________ ____________________。 (4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。 a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) c．HCO的電離程度大于HCO的水解程度 【答案】大于　(1)乙　B　(2)等于　甲　(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 ℃ (4)a 【解析】在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3===Na＋＋HCO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－；HCOCO＋H＋；H2OH＋＋OH－。 從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。 24、尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。 (1)基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為__________________________________。 C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。 (2)尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________________________________。 (3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是________。與NO3—互為等電子體的一種化合物是________(寫化學式)。 (4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖16－3所示。 ①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有________個。 ②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是_______________________________________。 【答案】(1)[Ar]3d5　N>O>C (2)sp2、sp3 (3)配位鍵　SO3(或BF3) (4)①12 ②1∶3 【解析】(1)鐵為26號元素，F(xiàn)e3＋為鐵原子失去了最外層兩個電子和次外層一個電子，故其基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d5。由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故其第一電離能出現(xiàn)反常，較氧原子大，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。 (2)尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式為，碳原子價電子全部成鍵，即孤對電子對數(shù)為0，形成三條σ鍵，為sp2雜化；而氮原子為非平面結(jié)構(gòu)，為sp3雜化。 (3)[Fe(H2NCONH2)6]3＋為配離子，“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是配位鍵。等電子體為原子數(shù)相等，價電子數(shù)相等的微粒。 (4)①由CO2晶胞看出，每個CO2周圍與之距離最近且相等的CO2分子位于面對角線的中點，每個面上4個，三個相互垂直的面上共有12個。②一個晶胞中Au原子個數(shù)8(1/8)＝1，Cu原子個數(shù)為6(1/2)＝3，故銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是1∶3。 25、閱讀下列一段材料，并回答相關(guān)問題。 據(jù)2002年9月20日《中國青年報》報道：通過全球幾十位科學家的通力合作，歐洲核子研究中心(CERN)成功地制造出約5萬個反氫原子。這是人類首次在受控條件下大批量制造反物質(zhì)。 反物質(zhì)就是由反粒子組成的物質(zhì)。例如，氫原子由一個帶負電的電子和一個帶正電的質(zhì)子構(gòu)成；反氫原子則與它正好相反，由一個帶正電的反電子和一個帶負電的反質(zhì)子構(gòu)成。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇后會湮滅，并釋放出大量的能量。 (1)如果制取了反氧原子，則下列說法中正確的是______。 A．核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子 B．核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子 C．核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子 D．核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子 (2)以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應的通式是______。 A．H－＋OH＋===H2O B．H＋＋OH＋===H2O C．H－＋OH－===H2O D．H＋＋OH－===H2O 【答案】(1)D(2)A