初中化學(xué) 第九單元溶液全單元導(dǎo)學(xué)案學(xué)案

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1、 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 第一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。 2.認(rèn)識(shí)溶液、溶劑、溶質(zhì)三者的關(guān)系。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 一、新知自學(xué)提綱：（教師指導(dǎo)學(xué)生完成）20ˊ 【實(shí)驗(yàn)探究1】食鹽、蔗糖溶于水的情況。 步驟 食鹽加入水中 蔗糖加入水中 現(xiàn)象 結(jié)論 質(zhì)量關(guān)系 解釋： 。 思考：我們得到的液體都是混合物。每種液體各部分的性質(zhì)都一樣；只要條件

2、不改變，無論放置多長時(shí)間，每種液體都沒有沉淀析出。如此，你能給溶液一個(gè)定義？ 一 溶液 1.溶液： 。 溶液的特征： 。 均一： 。 穩(wěn)定： 2.溶質(zhì)： 。如食鹽、蔗糖等。 溶劑： 。如水（水是較好的溶劑，許多物質(zhì)能溶解在其中）。但是

3、 和 也可以為溶劑。 溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的質(zhì)量關(guān)系 。 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑 溶液 溶劑 溶質(zhì) 氫氧化鈉溶液 食鹽水 硫酸銅溶液 碘酒

4、 我們都有這樣的生活經(jīng)驗(yàn)：衣服上沾上油滴時(shí)，用水很難洗去，解決的方法有以下三種：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用誰洗效果更好呢？ 【實(shí)驗(yàn)探究2】 【步驟及現(xiàn)象】 1 2 3 4 編號(hào) 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 1 2 3 4 結(jié)論：碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油；這說明： 。 油在水中溶解能力弱、在汽油

5、中溶解能力強(qiáng)；因此衣服上的油滴用汽油洗效果更好。 【 實(shí)驗(yàn)探究3】乙醇溶于水。 【實(shí)驗(yàn)步驟】取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴入少量乙醇，觀察現(xiàn)象。 溶劑 溶質(zhì) 振蕩前現(xiàn)象 振蕩后形象 靜置后現(xiàn)象 結(jié)論 水 乙醇 1.液—液互溶時(shí)， 。 2.通常：有水時(shí)， 。 3.溶質(zhì)可以為： 。 二、探究、合作、展示：（小組合作，教師指導(dǎo)）5ˊ 1.下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是溶液的是( ) A.澄清的石灰水、二氧化碳

6、 B.液氧、稀硫酸 C.海水、汽水 D.氯化氫氣體、鹽酸 2. 可以作為溶質(zhì)的是（ ） A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以 3. 一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為a g/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為b g/cm3，則a與b的關(guān)系正確的是（ ） A.a=b B.a＜b C.a＞b D.無法確定 4.下列物質(zhì)充分?jǐn)嚢韬髮儆谌芤旱氖? ) A.碳酸鈣與水 B.油脂與水

7、 C.酒精與水 D.MnO2與水 5溶劑有多種，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情況下都指的是 ，除特殊說明外．如：鹽酸中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；酒精溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；碘酒中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 三、鞏固訓(xùn)練與拓展提高（學(xué)生互助完成，個(gè)別更正）15ˊ 6. 把下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是? ） A.面粉 B.氯化鈉 C.汽油 D.蔗糖 7. 下列液體屬

8、于溶液的是________。（填序號(hào)） 　①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤鹽酸 8.從組成上看，溶液是由_______和________組成的；從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量_____溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和；從體積上看，溶液的體積__________溶質(zhì)和溶劑的體積之和。通常不指明溶劑的溶液，一般溶劑指的 . 9.在食鹽水里，溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；75%的酒精溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 . 10.把10克酒精和5克水混在一起，形成 ，其中溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，溶液的質(zhì)量是 克. 11. 2011年年3月

9、22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請回答以下問題： （1）生理鹽水中的溶劑是 （要求寫化學(xué)式）． （2）保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)．下列做法有利于保護(hù)水資源的是 （填序號(hào)）． a．大量使用化肥農(nóng)藥b．工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放 c．使用含磷洗衣粉d．生活污水直接排放 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。 2、了解懸濁液 3、探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。 教學(xué)重點(diǎn)：乳化現(xiàn)象及其特征：不均一、不穩(wěn)定 一、新知自學(xué)提綱（老師演示課本第P29-31頁實(shí)驗(yàn)，學(xué)生邊觀察邊填寫）20

10、ˊ 【實(shí)驗(yàn)探究4】油脂怎樣溶解在含有洗滌劑的水中 試管內(nèi)加入的物質(zhì)[ 現(xiàn)象 把液體倒掉后的試管是否干凈[ 震蕩前 震蕩后 靜置后 水和植物油 分層 渾濁 分層 否 水和植物油及洗滌劑 分層 渾濁 渾濁但不分層 是 乳濁液： 。 乳濁液基本特征：乳濁液是不均一、 的混合物，靜置后會(huì)分層。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 1.人們把能使 。這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。確切地說是類似于形成水合分子。乳化是乳化劑把大的液滴分散成無數(shù)細(xì)小的液滴-----使大

11、集團(tuán)化解為“個(gè)體戶” 2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中，洗滌劑洗油污是乳化現(xiàn)象。兩者效果相同但原理不同。 3.懸濁液： 特征： 溶解時(shí)的吸熱和放熱 【活動(dòng)與探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分別溶于水時(shí)，用溫度計(jì)測量溫度的變化。 實(shí)驗(yàn)步驟：將溫度計(jì)插入水中插入盛水的燒杯中，觀察并記錄水的溫度； 向燒杯中分別加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 溶質(zhì) 加溶質(zhì)前水的溫度 / ℃ 加溶質(zhì)后水的溫度 / ℃ NaCl 24 NH4NO3 24 NaOH 24 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

12、：NaCl 溶于水時(shí)沒有 現(xiàn)象； 硝酸銨（NH4NO3）溶于水時(shí)溫度 ； 氫氧化鈉（NaOH ）溶于水時(shí)溫度 。 實(shí)驗(yàn)分析：溶質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用下，溶質(zhì)的分子或離子被拆開，向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，結(jié)合成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量是。綜上所述，我們可以得出這樣的結(jié)論： ①擴(kuò)散過程吸收熱量 > 水合過程放出熱量,溶液溫度降低，如 ； ②擴(kuò)散過程吸收熱量 < 水合過程放出熱量,溶液溫度 升高

13、；如 ③擴(kuò)散過程吸收熱量＝水合過程放出熱量,溶液溫度 變化不明顯 ；如 二、探究、合作、展示（學(xué)生互相合作，教師巡視指導(dǎo)）5ˊ 1.在生產(chǎn)、生活中，常見的一些物質(zhì)里屬于乳濁液的是（ ） A.牛奶 B.生理鹽水 C.眼藥水 D.白酒 2.餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑有（ ） A．催化作用 B．乳化功能 C．吸附作用 D．還原作用 3、根據(jù)生活常識(shí)判斷，下列物質(zhì)與水作用能放出大量熱的是（ ） A.白糖 B.味精

14、 C.生石灰 D.洗衣粉 4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用自來水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗劑洗油膩的餐具 D.用鹽酸清除鐵銹 5、（2011?邵陽）化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)． （1）醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是 （2）炒菜時(shí)鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋滅．其滅火原理是 （3）用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的乳化 （填“乳化”或“溶解”）功能． （4）硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時(shí)間長了還

15、會(huì)使衣物變硬．日常生活中用 煮沸 的方法來降低水的硬度． 三、鞏固訓(xùn)練與拓展提高：（學(xué)生獨(dú)立或互助完成，教師更正）15ˊ 6. 下列說法正確的是（ ） A 碘酒中的溶劑是水 B 把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì) C高錳酸鉀放入水中，形成紫色溶液 D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質(zhì)是氯化鈉 7. 各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ） A 用汽油除去衣服上的油污 B 用餐具洗潔精洗餐具上的油污 C 用水洗去盤子中的水果渣 D 用醋洗去水壺的水垢 8、 根據(jù)日常生

16、活經(jīng)驗(yàn)，用以下三種方法洗滌沾有油污的餐具，哪種方法洗得更干凈?原因是什么? ①用冷水浸洗 ②用熱水浸洗 ③用加洗滌劑的水洗 （1）最干凈的方法是 ③ ；（2）原因是 9、有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，試用簡單的方法加以鑒別。 10、（1）水是生命之源，人類的生產(chǎn)生活都離不開水．水是常用溶劑，配制下

17、列溶液時(shí)，以水為溶劑的是 （填序號(hào)）． ①生理鹽水②醫(yī)用碘酒③硫酸銅溶液 （2）如圖為電解水的裝置圖．寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）將渾濁的河水用簡易凈水器進(jìn)行凈化，凈化后得到的水屬 于 （填“純凈物”或“混合物”）． 11、日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)用到許多“藥劑”． （1）過氧化氫溶液中的溶劑是 ；若將過氧化氫溶液滴入盛有二氧化錳固體的試管中會(huì)劇烈反應(yīng)，在此反應(yīng)中二氧化錳做 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

18、 課題二 溶解度 第一課時(shí) 飽和溶液和不飽和溶液 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、了解飽和溶液及不飽和溶液的涵義。 2、通過實(shí)驗(yàn)探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性及相互轉(zhuǎn)化 3、了解稀溶液和濃溶液 教學(xué)重難點(diǎn): 飽和溶液、不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化 一、新知自學(xué)提綱：（老師引導(dǎo)課本第P29-31頁實(shí)驗(yàn)，學(xué)生邊觀察邊填寫）15ˊ 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的形成。是不是一定量的溶劑里可以無限的溶解溶質(zhì)呢？溶質(zhì)溶解在溶解里，還受那些因素的影響？下面我們就以氯化鈉和硝

19、酸鉀為例進(jìn)行探究。 【實(shí)驗(yàn)探究1】溶質(zhì)溶解在溶劑里受那些因素影響的影響 實(shí)驗(yàn)步驟 向20mL水中 加入5gNaCl攪拌 再加入5gNaCl攪拌 再加入5mL水?dāng)嚢? 現(xiàn)象 結(jié)論 思考：一定量的溶劑里，只能溶解一定量的溶質(zhì)。NaCl不能無限地溶解在一定量的水中。固體溶解在水中還受那些因素的影響？ 【實(shí)驗(yàn)探究2】把上述實(shí)驗(yàn)中的氯化鈉換成腳酸鉀再進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5gKNO3 攪拌 再加5gKNO3攪拌 加熱 再加5g硝酸鉀攪拌 冷卻 綜上所述：物質(zhì)的溶解能力除受溶劑量的多少的影響，還受溫度的影響

20、。 一定溫度下，向一定量的溶劑里加入溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，得到的溶液叫 做 ；還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液，叫做 。因此，在討論飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，一定要指明“溶劑的量”是多少，在什么“溫度下”，才是正確 的；缺這兩個(gè)量中的任何一個(gè)量，討論溶液的飽和與不飽和都是錯(cuò)誤的。如20℃時(shí)， 100g水中溶解了31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑的量，原來飽和溶液 就變成不飽和溶液了。所以“一定溫度”和“一定量的溶劑”影響我們對物質(zhì)的溶解能力的認(rèn)識(shí)。飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以互相轉(zhuǎn)化的。如： 飽和溶液 不飽和溶液

21、 增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑 增加溶劑或升高溫度 我們已經(jīng)知道：溶質(zhì)溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的影響。如何定量地描述溶質(zhì)在溶劑里的溶解能力，就需要定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的要求必須是在 、 、 才可以。 二、探究、合作、展示（學(xué)生互助，教師指導(dǎo)）10ˊ 1、飽和溶液和不飽和溶液 （1）概念： 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和

22、不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 2、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 3、現(xiàn)有下列方法：①升高溫度 ②降低溫度 ③增加硝酸鉀 ④減少硝酸鉀 ⑤增加水 ⑥蒸發(fā)水。能用來將硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是（ ） A ①③⑥ B ②③⑥ C ①③⑤ D ②④⑥ 4、討論：同種溶質(zhì)能否溶解不同種溶質(zhì) 三、鞏固訓(xùn)練與拓展提升（學(xué)生獨(dú)立或互助完成，教師更正）20ˊ 5.

23、飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液過程中，保持不變的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶劑的質(zhì)量 C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)與溶劑的比值 6. 下列說法正確的是（ ） A相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B飽和溶液一定是濃溶液 C 不飽和溶液降溫不一定會(huì)變成飽和溶液 D 對同種溶質(zhì)來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 7. 下列說法正確的是（ ） A飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 0 溫度/ ℃ B 飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀得溶液 C飽和溶液不會(huì)變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會(huì)變成飽和溶液 D在一定溫度下

24、往20g水中放入一些蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w蔗糖剩余，這時(shí)的蔗糖溶液是飽和溶液 8.某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，則該溶液為硝酸鉀的 溶液；向其中加入一定量氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液. 9.一定溫度時(shí)，氯化鈉的飽和溶液比不飽和溶液 (填“濃”、“稀”、或“無法確定”)。 10、（B組）現(xiàn)有飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，請你用兩種簡單的方法加以區(qū)分。 第二課時(shí) 溶解度（1） 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、了解溶解度的涵義。 2、會(huì)查閱溶解度曲線。 教學(xué)重點(diǎn)：溶解度的四

25、要素和溶解度曲線 難點(diǎn)：溶解度的四要素及其含義 一、新知自學(xué)提綱：（學(xué)生在教師的指引下學(xué)習(xí)課本P35-38頁，并歸納小結(jié)）。20 1、固體的溶解度 在一定溫度下，某物質(zhì)在 100g 溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（g）。 四要素：①條件：一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 ③狀態(tài)：達(dá)到飽和 ④單位：克 影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 例如“在20℃時(shí)，NaCl 的溶解度為36g” 這句話的含義是：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 2下列對“2

26、0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（ ） A 20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中 B 20℃時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀 C 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài) D 20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài) 3.用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度 溫度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8

27、 38.4 39.0 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 溶解度 / g 溫度/ ℃ 從溶解度曲線中，可以得到下列信息： (1)溶解度與溫度存在 關(guān)系； (2)通過溶解度曲線可以判斷出某物質(zhì)在一定溫度下的 ； (3)通過溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在不同溫度下的 溶解度； (4)大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 ，例如 硝酸鈉、氯化銨等。 (5)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響 ，例如食鹽。 (

28、6)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而 。如氫氧化鈣等。 Ca(OH)2 下表是根據(jù)不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，繪制的溶解度曲線。 （7）線上的點(diǎn)表示：某溫度下某物質(zhì)的溶解度；該溶液是 ； （8）兩條線的交點(diǎn)表示：所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度 ； （9）線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是 且有部分 ； （10）線下方的點(diǎn)表示：

29、該溫度下，該溶液是 。 4.你發(fā)現(xiàn)溶解度曲線有幾種線型？ 5.溶解度與溶解性的關(guān)系/ g 溶解度是物質(zhì)溶解能力的一種表達(dá)方式，通常把物質(zhì)分為： 　　　　 　　 　　　 　　　 0.01　 　1　　 10 S/g　 20℃ 二、探究、合作、展示（學(xué)生互助完成，教師小結(jié)或有學(xué)生更正）1ˊ 6、如圖：A、B、C是三種物質(zhì)的溶解度曲線圖． （1）t3℃時(shí)A的溶解度為80 g，P點(diǎn)的含義是t4℃時(shí)A和C溶解度相等． （2）N點(diǎn)為A的不飽和（填飽和或不飽和

30、）溶液，可通過加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑等的方法使它變?yōu)轱柡停? （3）t1℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是C＞B＞A． （4）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W g，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，最終所得溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A＜C＜B． (5)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 (6) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 7、在下列四圖中，縱、橫軸的單位分別相同時(shí)，有關(guān)氯化鈉的的溶解度曲線（a）和氫氧化鈣溶解度曲線(b)的關(guān)系示意圖最基本合理的是（ ） 8、20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g。在

31、20 ℃時(shí)，將40 g氯化鈉放入100 g水中，此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是（ ）； A 140克 B 136克 C 100克 D 40克 9、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．判斷以下說法中正確的一項(xiàng)是（　?。?A、a物質(zhì)從溶液中析出，可采用冷卻其熱飽和溶液的方法 B、大于t1℃時(shí)，a溶液一定比c溶液濃 C、t2℃時(shí)，將a、c兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出等質(zhì)量的晶體 D、將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 三、鞏固訓(xùn)練與拓展提升（教師更正）5ˊ 10． a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．現(xiàn)有t1℃時(shí)的a、b、c三種

32、物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時(shí)，下列說法中正確的是（　?。? A、b溶液為飽和溶液 B、a溶液中有晶體析出 C、c溶液為不飽和溶液 D、b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 11、（2011.廣安）如右下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，說法不正確的是下列（　　） A、20℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B、a中混有少量的b，可以用降溫結(jié)晶法提純a C、a的溶解度比b大 D、b的溶解度都隨溫度升高而增大 12、（11四川綿陽）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下面說法不正確的是（　　） A、甲的溶解度受溫度影響最大 B、10

33、℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯? C、30℃時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D、50℃時(shí)，分別將40g甲、乙兩種物質(zhì)放入100g水中充分?jǐn)嚢瑁玫斤柡腿芤? 第三課時(shí) 溶解度（2） 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、了解氣體溶解度的含義 2、結(jié)晶和混合物分離 教學(xué)重、難點(diǎn)：混合物分離 一、新知自學(xué)提綱：（學(xué)生在教師的指引下學(xué)習(xí)課本P35-38頁，并歸納小結(jié)）。10ˊ 1、氣體的溶解度 生活中的事實(shí)： 現(xiàn)象：（1）.天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸（接近水面游動(dòng)）？ （2）.打開雪碧瓶產(chǎn)生大量氣泡。 思考：（1）.缺氧（夏天溫度

34、高，氧氣在水中溶解度降低，魚浮起可得到更多的氧氣）； （2）.氣體在水中的溶解能力隨壓強(qiáng)減小而減小。 結(jié)論：氣體在水中的溶解能力，受溫度和壓強(qiáng)的影響。 氣體的溶解度：在一定溫度和壓強(qiáng)為101KPa時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽 和狀態(tài)時(shí)的氣體體積數(shù)。 影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 2、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3氣體的溶解度 二、探究、合作、展示

35、（學(xué)生互助完成，教師小結(jié)或有學(xué)生更正）15ˊ 汽水中溶解有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料。 現(xiàn)象：（1）打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水泡沫會(huì)自動(dòng)噴出。請解釋其中原因。 答：打開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)壓力降低，二氧化碳的溶解度下降，故會(huì)自動(dòng)噴出。 現(xiàn)象：（2）喝了汽水后，常常會(huì)打飽嗝。請解釋其中原因。 答：喝了汽水后，由于體內(nèi)溫度高于汽水溫度，汽水中含有的二氧化碳溶解度下降，逸出，故會(huì)發(fā)生打飽嗝現(xiàn)象。 小結(jié)：灌裝飲料時(shí)，加入二氧化碳?xì)怏w的事宜條件：低溫，加壓 4、用所學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問題: 加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出？ 答：水中自然溶解了一些氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)氣

36、體的溶解度降低，所以氣體就析出形成氣泡了。 5、在常溫常壓下，將充滿二氧化碳的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面上升，上升速度逐漸減慢，速度減慢的根本原因是試管內(nèi)的水中的二氧化碳已接近飽和，要使上升的速度再加快，如不改變溫度和壓強(qiáng)條件，不加入其他試劑，可以采取的措施是保證不離開水面，不斷搖動(dòng)試管。 三、鞏固訓(xùn)練與拓展提升（學(xué)生互助，教師更正）15ˊ 6、（2010攀枝花）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示． （1）圖中P點(diǎn)的含義是 （2）40℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時(shí)，將60g乙物

37、質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 （用最簡整數(shù)比表示）． （3）20℃時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)： 上述實(shí)驗(yàn)過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是 （填序號(hào)，下同）， 溶液 與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同． 7、（B組）一木塊漂浮于50 ℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中（如圖A）。當(dāng)溫度改變時(shí)（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化）， 木塊排開液體的體積（V排）隨時(shí)間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測出溫度改變的方式是降溫 （填升溫或），同時(shí)觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體增多（填增多或減少） 8、10 ℃時(shí)，KNO3的溶解

38、度為20 g，則此溫度下KNO3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確是（ ） A、溶液：溶質(zhì)=4：1 B、 溶液：溶質(zhì)=5：1 C、溶質(zhì)：溶劑=1：5 D、 溶液：溶劑=5：4 9、右圖中A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）在t3 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。 （2）在 ℃時(shí)，B和C溶解度相同。 （3）t3 ℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液各W g，冷卻至t1 ℃時(shí)，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。 （4）要在A、B、Cd混合物中分離C可用

39、 的方法 純堿晶體 氯化鈉 溫度/℃ 溶解度 /克 0 10.下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀；②熟石灰；③氧氣；④二氧化碳。溶解度隨溫度的升高而減小的是（ ） A.①② B.③④ C.②③④ D.只有② 11.根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，回答下列問題： （1）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉等雜質(zhì)）。在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體應(yīng)采用 方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）。 （2）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱溶解；結(jié)晶；過濾；洗滌晾干。 （3）完成（2）中～必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈，石棉網(wǎng)）、燒杯、

40、玻璃棒和 、 等。 2.甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖，a、b、c、d為圖象中的四個(gè)點(diǎn)。 ①t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是________g/100g水。 ②t2℃時(shí)，25g水中最多能溶解甲物質(zhì)________g． ③要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是_____________。 ④甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是______（選填下列編號(hào)）。 Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d 課題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第

41、一課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);能進(jìn)行簡單計(jì)算。 2、通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);能進(jìn)行簡單計(jì)算 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算基本的解題方法 一、新知自學(xué)提綱：（在老師的指引下學(xué)習(xí)課本課本第P41-43頁）15ˊ 【實(shí)驗(yàn)探究1】分別在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管中加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，再分別倒入10mL水，振蕩溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1號(hào)試管中溶液顏色 ；2號(hào)次之；3號(hào)試管中的溶液顏色 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

42、 、 。 【實(shí)驗(yàn)探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中，往其中一支加入水，振蕩，觀察顏色。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：顏色明顯變淺。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。 綜上所述：溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會(huì)影響 。 溶液的濃、稀在數(shù)學(xué)上是這樣表達(dá)的： ﹤一＞、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 表達(dá)式： 溶質(zhì)質(zhì)量 =

43、 溶液質(zhì)量 = + = = ﹤二＞ 飽和溶液、不飽和溶液與“濃稀”溶液的關(guān)系 1.溶液的分類 （1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為： ； 。 （2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為： ； 。 2. 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系 二、探究、合作、展示(學(xué)生可

44、以合作完成，教師巡視)15ˊ ﹤?cè)救芤旱挠?jì)算 1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【計(jì)算】在3個(gè)盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？（水的密度=1gcm-1） 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （1）.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （2）.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （3）.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 【活動(dòng)與探究】同學(xué)完成下表：（水的密度=1gcm-1） 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16

45、%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 解：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150Kg16%=24Kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量 =150Kg－24Kg =126Kg 答：需要氯化鈉溶液24 Kg氯化鈉和水126Kg. 三、配制溶液的一般步驟： 1. 計(jì)算；2. 稱量 ；3. 溶解；4. 裝瓶 。 例3. 配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？ 解：1.計(jì)算；需NaCl：

46、 需H2O： 答：-------。 2、配制溶液需要的儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 三、鞏固訓(xùn)練與拓展提升（學(xué)生互助，教師更正）10ˊ 1.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（ ） A ②④⑥⑦ B ①④⑤⑥ C ①③⑤⑦ D ①③④⑥ 2.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計(jì)算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ） A ①②③④

47、 B ⑤②④① C ①③⑤②④① D ①③⑥⑤②④① 3. 某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為 1.1g/cm3 ），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？ 5、在40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第二課時(shí) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶液的稀釋和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、掌握溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。 2、掌握溶液的配制方法及相關(guān)計(jì)算。 3、溶液的配制及簡單計(jì)算，提高

48、學(xué)生的應(yīng)用能力。 教學(xué)重難點(diǎn)：掌握溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算 一、新知自學(xué)提綱：（在老師的指導(dǎo)下學(xué)習(xí)課本課本第P41-43頁）15分鐘 將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1gcm—3）求： 1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.分析各量的變化情況。 答：1稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是10g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、溶液質(zhì)量是20g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； 2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

49、 結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加水的質(zhì)量和對應(yīng)溶液的質(zhì)量 。 3、 溶液稀釋和配制問題的計(jì)算 家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數(shù)不變。即 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解：設(shè)稀釋后硫酸的質(zhì)量為x x=245g 需要加水的質(zhì)量是： 答：需要加水195g。 例2.某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需38%的鹽酸多少毫升（密度為1.19gcm

50、—1） 分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公式計(jì)算。涉及到體積時(shí)： 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x 答：---------。 二、探究、合作、展示（學(xué)生互助或獨(dú)立完成，教師巡視）10分鐘 4、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 例3.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：------。 1.把200g

51、20%食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？（200g） 2.把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g，此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（6%） 3、配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要?dú)溲趸c和水各多少克？ 三、鞏固訓(xùn)練與拓展提升（學(xué)生互助，教師更正）15ˊ 1.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 3.某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？ 4、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化

52、碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L） 5、現(xiàn)欲配制10%的NaCl溶液100g 步驟 具體作法 計(jì)算 氯化鈉 g，水 ml 稱量 用托盤天平稱取 g氯化鈉，倒入燒杯中 量取 用量筒量取 ml的水倒入燒杯中 溶解 用 攪拌，使氯化鈉溶解 裝瓶、貼標(biāo)簽 把氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好 并 現(xiàn)有 80g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題： （1）上述硝酸鈉溶液中

53、含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。 （2）若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； 6、在一定溫度下，某物質(zhì)A的溶解液為m克，此溫度時(shí)，它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p％，則m和p的數(shù)值關(guān)系是( ) A.p＞m B.p＜m C.p=m D.無確定關(guān)系 7.實(shí)驗(yàn)室若要配制100g5%的氯化鈉溶液，有以下步驟: （1）計(jì)算：需氯化鈉 g，水 g； （2）用

54、稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒人燒杯中； （3）用 mL量筒(選用量筒：10mL、50mL或100mL量取 mL水倒人燒杯中，用 不斷攪拌，目的是 ； （4）將配成的溶液倒人試劑瓶，貼上 備用。 8、制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，則 1）配置時(shí)需要?dú)溲趸c固體 g，水 g； 2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是 g。 【選作學(xué)習(xí)】在飽和溶液中

55、： 溶解度（S） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C% 溶液的質(zhì)量= 100+S 8、（B組）在常溫下100g5%的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （ 填“變大、變小或不變”），原因是 。 九年級(jí)化學(xué)1-9單元試題 可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 O-16 S-32 Mg 24 Cu 64 一、選擇題（每小題1分，共20分） 1. 請從化學(xué)的視角進(jìn)行分析，下列食品、調(diào)味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ） A

56、.鮮奶制酸奶 B.水果榨果汁 C.高粱釀白酒 D.黃豆釀醬油 2. 下列解釋正確的是（ ） A.a g氯酸鉀與b g二氧化錳混合，加熱反應(yīng)后得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d = a –c B.向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加 C.將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液 D.向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g 3. 下列說法中正確的是（ ） A、鐵銹能形成一層保護(hù)膜，使里面的鐵不再生銹 B、單質(zhì)碳在常溫下化

57、學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 C、硫在空氣中燃燒比在氧氣中燃燒更旺 D、生鐵是一種純凈物 4．右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。把t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2℃。則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（ ） A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．b>a=c D．c>b>a 5. 下列各選項(xiàng)中說明酒精作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（ ） ①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生性能源 ④燃燒時(shí)放出大量的熱能 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 6. 將一定質(zhì)量的A、B、C

58、、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） 物　　質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 待測 2.56 7.2 0.5 A．A和B是反應(yīng)物，d可能是催化劑。 B．反應(yīng)后A物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于A、B二種物質(zhì)中元素的種類 D．若A與B的相對分子質(zhì)量之比為2∶1，則反應(yīng)中A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1 7. 目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（

59、） A.燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能 B.該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能 C.在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O 通電 2H2↑+O2↑ D.目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑 8. 下列關(guān)于溶液的說法不正確的是（ ） A、用洗滌劑乳化餐具上的食用油后，得到的液體不是溶液 B、農(nóng)業(yè)上用食鹽溶液選種，是因?yàn)槭雏}溶液能促進(jìn)種子發(fā)芽 C、白糖溶解在水中不見了，說明糖分子運(yùn)動(dòng)到了水分子中形成了溶液 D、在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度很快，是在因?yàn)槿芤褐蟹磻?yīng)物的接觸面積大 9. 下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合此漫畫情景的是（ ）

60、A. Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO + CO △ Cu + CO2 C. H2 + CuO △ Cu + H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 10.鎂帶在CO2中燃燒的反應(yīng)為2Mg＋CO2 2MgO＋C則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.CO2具有氧化性，鎂帶有還原性 　B.物質(zhì)只有跟氧氣接觸，才能燃燒　 C.這是一個(gè)置換反應(yīng) D.鎂帶著火，不能用二氧化碳滅 二、填空（化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共29分） 1. 王佛松院士在《展望21世紀(jì)的化學(xué)》一書中提出一個(gè)極為重

61、要的觀點(diǎn)：“任何物質(zhì)和能量以至于生物，對于人類來說都有兩面性。即任何物質(zhì)都對人類有益，同時(shí)也對人類有害?！? （1）請你任選一種物質(zhì)說明它的兩面性，選取的物質(zhì)是 ，對人類有益的一面是 ，對人類有害的一面是 。 （2）科學(xué)研究表明，由于大氣中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明顯增加，導(dǎo)致海洋的表面水體酸性增強(qiáng)，出現(xiàn)“酸化的海洋”。 ①請用化學(xué)方程式表示海水酸化的原因 。 ②你認(rèn)為導(dǎo)致大氣中二氧化碳含量增加

62、的原因有 （寫出一種原因即可）。 2.下圖表示不同類別的純凈物之間的相互關(guān)系。A、B是不同類別的化合物，其溶液 都能與鐵反應(yīng)；M、N是由不同類別的微粒構(gòu)成的單質(zhì)。 請寫出下列方程式或化學(xué)式： 鐵+A： ，B____ __； 鐵+M：___ _ _ ，N_____ ___； 3. 根據(jù)以下鐵的實(shí)際用途說明鐵具有的性質(zhì)。 （1）家用鐵制的鍋鏟上部常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有

63、 性。 （2）盛放石油產(chǎn)品(如汽油、柴油等)的油罐車振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)、所以在油罐車尾部有一條拖地鐵鏈。這是利用鐵的 性。 （3）臉盆、痰盂制品的表面燒一層搪瓷的目的除了美觀外，主要是 （4）鈦和鈦合金可以用來造輪船外殼，這是因?yàn)? 。 4. 根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。 (1)A點(diǎn)所示溶液為某溫度下氯化鈉的 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)將B點(diǎn)所示的溶液升高溫度到40℃(忽略水的蒸發(fā))，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

64、 (選填“變大”或“變小”或“不變”)。 (3)B點(diǎn)代表20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36．0g，若在20 ℃時(shí)，向100g水中加入40g氯化鈉，充分?jǐn)嚢韬?，?huì)得到 g氯化鈉溶液。 5. 向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。 （1）反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是___ __；還可能含有的溶質(zhì)是 。 A B C （2）溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認(rèn)為反應(yīng)后的溶液呈淺綠色是由_ __（填“Fe2+”、“H+”或“SO42—”）引起的，理由是

65、 。 6. 用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋下列各小題： (1)如圖A，敞口放置的酒精燈不會(huì)燃燒的原因是 。 (2)如圖B，長期敞口放置的酒精燈無法點(diǎn)燃的 原因是 _ 。 (3)如圖C，燃燒的酒精燈蓋上燈帽后會(huì)熄滅的原因是 。 (4)小木塊比小煤塊容易被點(diǎn)燃，說明可燃物燃燒與

66、 有關(guān)；木炭在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈，說明可燃物燃燒的劇烈程度與 有關(guān)；刨木花比木塊更容易燃燒，說明可燃物燃燒與 有關(guān) 三、實(shí)驗(yàn)與探究（化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共14分） 1. 結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置回答相關(guān)問題： (1)寫出A裝置中a、b儀器的名稱： 、 。 (2)用石灰石與鹽酸反應(yīng)制CO2的化學(xué)方程式為 ，收集裝應(yīng)選 （填編號(hào)）；用雙氧水制O2的化學(xué)方程式為