4、化物的水化物酸性最強(qiáng)
11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ?。?
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣
12.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．Y是電源的正極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ，
CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C．總反應(yīng)可表示為：H
5、2+CO2=H2+CO
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1
13.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述不正確的是（ ?。?
A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．a(chǎn)b段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應(yīng)不相同
C．bc段反應(yīng)的離子方程式是：
2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
D．de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的
粗MnO2
樣品
CO2
濾液
MnO2
Cl2
6、
含NaClO3
的固體
濾液
MnO2
26.（13分）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 ?。▽?xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：
□ +□ClO3-+□ =□MnO2↓+□Cl2↑+□ ?。?
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、 、 ?。?
7、
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有 ?。▽?xiě)化學(xué)式）．
（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中
B 定容時(shí)俯視
C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視
D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥
（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3．
27.（共16分
8、）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
廢料
含Co2+及微量Li+、Al3+溶液
含鋁溶液
鈷渣
濾液
沉淀CoCO3
粗
CoO
粉
鋰鋁渣
（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)
9、 。請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因 。
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用： ； 。
（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (填序號(hào))。
A．c(C
10、O32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)+5c(H2CO3)
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是
11、 。
305 325 363 393 T/K
A
83
74
65
45
m/mg
CoCl2?6H2O
B
無(wú)水CoCl2
28.（14分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如
12、下圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ．
②圖中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為 ?。?
③該反應(yīng)的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 （填序號(hào)）．
A．降低溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．恒容下充入He，使體系
13、的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T（℃）
n（CO）/n（H2）
P（MPa）
1
180
0.1
2
n
5
3
350
m
5
a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n= ，m= ?。?
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)px= MPa．
1
0.5
0
CO轉(zhuǎn)化率
溫度/℃
Px
P
14、y
圖1
圖2
1
0.5
0
CH4轉(zhuǎn)化率
100 200 300 溫度/℃
P1
P2
36．（15分）【 化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】
三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：
（1） 重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈________________。
（2） 已知CCl4沸點(diǎn)為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用右圖裝置制備Cr
15、Cl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為
①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫(xiě)出沉降的離子方程式________________________
37.（15分）【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的
16、元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外圍電子的電子排布圖為 ，P元素屬于 區(qū)元素。
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫(xiě)分子式），理由是 。
（3）
17、含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計(jì)算式為g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為 。
a
b
圖1
38．（15分）《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
雙酚A型環(huán)氧樹(shù)脂是由雙酚A、環(huán)氧氯丙烷在堿性條件下縮合而成的高分子化合物。具有良好的物理化學(xué)性能，被
18、廣泛應(yīng)用于涂料、膠粘劑等領(lǐng)域。根據(jù)該樹(shù)脂的合成路線圖示，回答以下問(wèn)題：
（1） 寫(xiě)出上圖中②、⑦兩步的反應(yīng)方程式：
② __________________________________________；
⑦_(dá)______________________________________________。
（2） 乙酸丙烯酯（CH2=CHCH2OOCCH3）有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強(qiáng)度比為3∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________；其中可以和NaHCO3溶液反應(yīng)又能使溴水反應(yīng)而褪色的有________種（
19、不考慮立體異構(gòu)）。
（3） 雙酚A的另一重要用途是合成聚酯，請(qǐng)寫(xiě)出雙酚A與乙二酸合成聚酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________。
化學(xué)答案
一、選擇題
題號(hào)
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
B
B
C
C
D
2、 非選擇題
26. （1）MnO和MnCO3 ；(2分)
（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；(3分)
（3）蒸發(fā)皿；酒精燈；NaCl；(各1分，共3分)
（4）C；(2分)
（5）0.02(3分)
27.（1
20、）2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑(2分)
（2）4Co2O3CoO + S2O3 2－+ 22H+=12Co2++ 2SO42－+ 11H2O (3分)；Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境(2分)。
（3） 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ (3分)； Co2+ + CO32- = CoCO3↓(2分)；
（4）A、D (2分)；（5） CoCl2?H2O(2分)。
28.（1）①0.003mol?L﹣1?min﹣1(2分)；
②＜(2分)；2.2510﹣4(2分)；
21、③＞，＞；(各1分，共2分)
（2）①ABD(2分)
②n=180，；(各1分，共2分)
③0.2 (2分)
36． （共15分）
（1） 最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色（3分）
（2） 水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）（3分）
（3） 趕盡體系中的氧氣（3分） 鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)（3分）
（4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+（3分）
37（共15分）
3p
3s
（1） 第三周期ⅥA族（1分） （1分）dS（1分）
（2）V形（1分）sp型雜化（1分） SO2 （1分） SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。（1分）
（3）紫1分 電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。（2分）
（4）略（2分）
(5)sp2、sp3（2分，全對(duì)得分） 15NA（1分）
38．（15分）
（1） H2C=CHCH2Cl＋Cl2＋H2O―→CH2OHCHClCH2Cl＋HCl（3分）
H2O（3分）
（2） OHCC（CH3）2CHO（3分） 8（3分）
（3） n＋n
＋(2n-1)H2O（3分）
江西省紅色七校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案
