2019-2020年高中化學 第一部分 專題3 第二單元 第二課時 酸堿中和滴定課時跟蹤訓練 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第一部分 專題3 第二單元 第二課時 酸堿中和滴定課時跟蹤訓練 蘇教版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列儀器中使用前不需要檢驗是否漏水的是(　　) A．滴定管 B．分液漏斗 C．過濾漏斗 D．容量瓶 解析：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必須檢驗是否漏液。 答案：C[ 2．下列實驗操作能達到測量要求的是(　　) A．用托盤天平稱量5.80 g氯化鈉 B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為8.6 解析：托盤天平、量筒使用時，讀數(shù)保留至小數(shù)點后一位；pH試紙測出的為整數(shù)；滴定管使用時讀數(shù)保留至小數(shù)點后兩位。 答案：C 3．下列有關敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關 C．滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化 解析：A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶內顏色變化。 答案：C 4．用0.1 mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結果會導致測得NaOH溶液的濃度(　　) A．偏高 B．偏低 C．準確 D．無法判斷 解析：滴定前仰視，滴定后俯視，會導致鹽酸標準溶液的體積讀數(shù)偏小，測得NaOH溶液的濃度偏低。 答案：B 5．[雙選題]用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，試參考圖示，從下表中選出正確的選項(　　) 選項 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 甲 D 酸 堿 酚酞 乙 解析：石蕊變色不明顯，不能作為中和滴定的指示劑，A項不正確；堿液不能盛放在酸式滴定管中，B項不正確；至于待測液可以盛放在錐形瓶中，也可以盛放在滴定管中。 答案：CD 6．用標準鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是(　　) A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出 B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失 C．指示劑變色15 s后又恢復為原來的顏色便停止滴定 D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗 解析：根據c(B)＝判斷，A項中，V(B)的實際量減少，導致V(A)減少，測定值偏小，B項使液體充滿氣泡，導致V(A)增大，測定值偏大，C項未到滴定終點，偏小，D項，不影響測定結果。 答案：B 7.如圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質的量濃度是下表內各組中的(　　) 選項 A B C D c(X)/molL－1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(Y)/molL－1 0.04 0.12 0.09 0.03 解析：根據中和至pH＝7時消耗氫氧化鈉溶液30 mL，可知鹽酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的3倍，再由＝0.01 molL－1，結合c(X)＝3c(Y)得c(Y)＝0.03 molL－1，則c(X)＝0.09 molL－1。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(9分)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據題意，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。 (1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結果________。 (2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結果________。 (3)讀數(shù)操作：①滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結果________。②滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結果________。 (4)指示劑選擇：①用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結果________。②用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測定的醋酸濃度比實際濃度________。 (5)存在雜質：①用含NaCl雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將________；②用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度________；③用含Na2CO3雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度________。 解析：(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，待測溶液溶質的物質的量增大，消耗標準溶液的體積增大，結果偏高。 (2)體積數(shù)＝未讀數(shù)－初讀數(shù)。 滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，讀取的體積數(shù)比實際消耗標準溶液的體積小，結果偏低。 (3)仰視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時，讀取的體積數(shù)偏小。 (4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結果偏低。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，由于甲基橙變色時溶液呈酸性，NaOH不足，醋酸有剩余，消耗的NaOH體積數(shù)偏小，結果偏低。 (5)用含NaCl雜質的NaOH試劑配制成標準溶液來滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應，消耗的溶液體積增大，結果偏高。用含Na2O雜質的NaOH試劑配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據中和1 mol HCl所需Na2O質量為31 g，中和1 mol HCl所需NaOH 40 g，則中和相同量鹽酸時，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH小，結果偏低。用含Na2CO3雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，根據中和1 mol HCl時需Na2CO3 53 g，則中和相同量鹽酸時，所需含碳酸鈉的NaOH的量多，消耗的體積大，結果偏高。 答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)偏低　偏低　(4)偏低　偏低　(5)偏高　偏低　偏高 9．(8分)某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)配制待測的氫氧化鈉溶液時，在配制過程中，應選用下列儀器中的________(用序號填空)。 ①燒瓶?、诹客病、廴萘科俊、苠F形瓶　⑤燒杯 ⑥堿式滴定管?、卟ＡО簟、嗄z頭滴管?、崧┒? (2)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________________________。 (3)直到因加入一滴鹽酸后，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色，并在30 s內不變，即為終點。 (4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是________。 A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸 B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 D．讀取鹽酸體積開始時仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù) 解析：(1)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液所需的儀器為：量筒、容量瓶、燒杯、堿式滴定管、玻璃棒和膠頭滴管，即②③⑤⑥⑦⑧。 (2)眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化。 (3)甲基橙在堿溶液中呈黃色，滴定至終點時呈橙色。 (4)A項，鹽酸被稀釋，則所測氫氧化鈉濃度偏高；B項，讀數(shù)會偏大，則所測氫氧化鈉溶液濃度偏高；C項，不影響；D項，讀數(shù)偏小，則所測氫氧化鈉溶液濃度偏低。 答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧ (2)錐形瓶中溶液的顏色變化 (3)黃　橙　(4)AB 10．(10分)氧化還原滴定實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色NaHSO3(顯酸性)溶液。反應離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。試回答問題： (1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。 ①酸式滴定管(50 mL)?、趬A式滴定管(50 mL) ③量筒(10 mL)?、苠F形瓶　⑤鐵架臺?、薜味ü軍A ⑦燒杯?、喟准垺、崮z頭滴管?、饴┒? (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)選用何種指示劑，說明理由_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL， 則(b－a) mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據 (b－a) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度______(填“大”或“小”)。 解析：(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定實驗，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。 (2)由于酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)MnO為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。 (4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測待測液濃度比實際濃度小。 答案：(1)①④⑤⑥⑦⑧ (2)堿　高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠 (3)不用指示劑，因為MnO完全轉化為Mn2＋時紫色褪去　(4)少　小 11．(12分)某?；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。回答下列問題： (1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外，還應有________；實驗中應測定的數(shù)據有________。 (2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。 ①用分析天平準確稱取該樣品5.00 g，全部溶于水配制成1000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應_____________________________________________________________。 ②用濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。 ③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。 ④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下： V(HCl)/mL pH 0.00 13.1 12.00 12.6 18.00 12.2 22.00 11.7 23.00 11.4 23.96 9.9 24.00 7.0 24.04 4.0 25.00 2.7 26.00 2.4 30.00 1.9 請在下邊坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。 ⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。 指示劑 變色范圍 (pH) 顏色 酸 堿 甲基橙 3.1～4.4 紅 黃 石蕊 5.0～8.0 紅 藍 酚酞 8.2～10.0 無 紅 ⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為________。 解析：(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質，為了使OH－沉淀盡可能完全，選用Mg2＋(氫氧化鎂溶解度小)。 (2)⑤由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選作指示劑，強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。⑥w(NaOH)＝100%＝96%。 答案：(1)MgCl2溶液　樣品質量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質量 (2)①檢漏?、谡{節(jié)盛標準液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 ④滴定曲線如圖所示 ⑤甲基橙或酚酞　⑥96%