2019-2020年高中化學(xué) 第一章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》章末測(cè)試卷 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第一章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》章末測(cè)試卷 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分) 1.下列各項(xiàng)內(nèi)容中,屬于化學(xué)科學(xué)研究?jī)?nèi)容的是( ) A.利用指南針確定航海方向 B.培育新品種,增加農(nóng)作物產(chǎn)量 C.綜合利用石油,合成優(yōu)良人造纖維 D.設(shè)計(jì)新程序,開發(fā)電腦新功能 解析:選C。利用指南針確定航海方向?qū)俚乩韺W(xué)內(nèi)容;培育新品種,增加農(nóng)作物產(chǎn)量屬生物學(xué)內(nèi)容;設(shè)計(jì)新程序,開發(fā)電腦新功能屬電子科技領(lǐng)域內(nèi)容;只有綜合利用石油,合成優(yōu)良人造纖維屬化學(xué)科學(xué)研究?jī)?nèi)容。 2.化學(xué)科學(xué)將在能源和資源的合理開發(fā)、安全應(yīng)用方面大顯身手。當(dāng)前我國(guó)農(nóng)業(yè)地區(qū)大量的植物秸稈如何處理的問題備受關(guān)注。下列提出的幾種植物稈桿處理方法中,不正確的是( ) A.出售給工廠做工業(yè)原料 B.就地焚燒成草木灰做植物的鉀肥 C.應(yīng)用化學(xué)科學(xué)的有關(guān)原理和方法制成甲烷做燃料 D.應(yīng)用化學(xué)科學(xué)的有關(guān)原理和方法制成優(yōu)質(zhì)的牲畜飼料 解析:選B。秸稈就地焚燒成的草木灰做鉀肥是農(nóng)民常用方法,但易引起火災(zāi),且對(duì)大氣產(chǎn)生污染,是不正確的處理方法。 3.(xx年榆林高一檢測(cè))如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( ) 解析:選A。B項(xiàng)錯(cuò),試管內(nèi)的液體太多;C項(xiàng)錯(cuò),膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D項(xiàng)錯(cuò),漏斗下管口沒有靠在燒杯內(nèi)壁上。 4.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA),下列說法不正確的是( ) A.1 mol甲烷和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等 B.NA個(gè)O2分子和NA個(gè)O3分子的質(zhì)量相等 C.NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16∶1 D.質(zhì)量分別為16 g的O2O3中都含有NA個(gè)氧原子 解析:選B。A項(xiàng)1 mol甲烷就是NA個(gè)甲烷分子,所以A項(xiàng)正確;B項(xiàng)O2、O3的摩爾質(zhì)量分別是32 gmol-1和48 gmol-1,由m=nM可知兩者雖物質(zhì)的量一樣,但質(zhì)量不等,分別是32 g和48 g;C項(xiàng)同理可求出O2和H2質(zhì)量分別是32 g和2 g,所以質(zhì)量比是16∶1,正確;D項(xiàng)構(gòu)成O2分子和O3分子的都是氧原子,16 g O2和O3正好都含1 mol氧原子,所以D項(xiàng)正確,答案選B。 5.(xx威海高一檢測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.NA個(gè)H+的質(zhì)量為1 g B.2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+ C.32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O中含有NA個(gè)分子 解析:選B。NA個(gè)H+的物質(zhì)的量為1 mol,質(zhì)量為1 g,A正確。2 L 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的物質(zhì)的量為:2 L0.5 mol/L2=2 mol,即含Na+2NA個(gè),B錯(cuò)。32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol,其中含氧原子2 mol即2NA個(gè),C正確,D項(xiàng)也正確。 6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是( ) A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析:選D。根據(jù)題意,因等溫度、等體積、等密度,則兩者等質(zhì)量,B項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等,則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等,則A、C兩項(xiàng)錯(cuò);O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的,所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與32 g O2的體積相等的N2( ) A.質(zhì)量為14 g B.分子數(shù)為6.021024 C.體積為22.4 L D.物質(zhì)的量為2 mol 解析:選C。32 g O2的物質(zhì)的量為=1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為22.4 L。 8.(xx年淮北高一檢測(cè))已知某飽和溶液:①溶液的質(zhì)量?、谌軇┵|(zhì)量?、廴芤旱捏w積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量?、萑苜|(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度,以下組合中,不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是( ) A.①③④ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.①③④⑤ 解析:選A。A中不知溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故無法求解。B中設(shè)溶液體積為1 L,則由⑥知溶液質(zhì)量,又由⑤可知溶質(zhì)質(zhì)量,再由④求n(溶質(zhì));同理分析C、D即可。 9.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是( ) A.金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物則不同 B.鈉長(zhǎng)期放置在空氣中,最終將變成碳酸鈉 C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中 D.當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),有大量紅色固體銅出現(xiàn) 解析:選D。當(dāng)鈉投入硫酸銅溶液中時(shí),鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀;鈉在空氣中久置的變化過程是Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3(晶體)―→Na2CO3。 10.(xx德州高一檢測(cè))漂白粉與漂白液可用于殺菌消毒,下列說法中正確的是( ) A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2 解析:選B。工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制得漂白粉;漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,其有效成分是Ca(ClO)2;漂白液的有效成分是NaClO。 11.(xx年濟(jì)南高一檢測(cè))今有H2和CO(體積比為1∶2)的混合氣體V L,當(dāng)其完全燃燒時(shí),所需要O2的體積為( ) A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 解析:選D。由方程式2H2+O22H2O,2CO+O22CO2知無論H2還是CO燃燒時(shí)都每2體積氣體耗1體積O2,所以混合氣體燃燒耗O2體積應(yīng)是混合氣體體積的一半。 12.含有6.021023 個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是( ) A.1.00 mol B.0.50 mol C.0.25 mol D.0.125 mol 解析:選C。6.021023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1 mol,n(H2SO4)=n(O)=0.25 mol。 13.有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,與100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最終得到固體質(zhì)量為( ) A.8 g B.15.5 g C.5.85 g D.無法計(jì)算 解析:選C。由題意知,反應(yīng)后蒸干溶液最終得到的固體為NaCl,根據(jù)Cl-守恒得:n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L1 mol/L=0.1 mol,所以m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1 mol58.5 g/mol=5.85 g,故選C項(xiàng)。 14.相同狀況下,20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C,則C的化學(xué)式為( ) A.AB B.AB2 C.A2B D.A4B2 解析:選C。在相同狀況下,氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比,等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子,故C的化學(xué)式為A2B。 15.(xx年高考海南卷)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析:選D。由題意知V/2 L溶液中加入a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,說明該溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為a mol,即MgSO4的物質(zhì)的量為a mol;加入b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原溶液中SO的物質(zhì)的量為2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b-a)mol,所以K+的物質(zhì)的量為2(2b-a)mol,其濃度為 molL-1。 二、非選擇題(本題包括5小題,共55分) 16.(10分) (1)如圖所示裝置,在平底燒瓶的底部有一塊鈉,平底燒瓶?jī)?nèi)是干燥的空氣。過一段時(shí)間后可觀察到________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ (2)某班同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。 ①上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)完畢,甲同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5,乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是__________________。 a.甲同學(xué)可能使用鈉的量不足,瓶?jī)?nèi)氧氣沒有消耗完 b.甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞,鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi) c.乙同學(xué)可能沒夾緊彈簧夾,鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出 d.乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出 解析:(1)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O,使鈉表面變灰暗,同時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低,氣球會(huì)膨脹。 (2)a項(xiàng),若鈉的量不足,則氧氣消耗不完,造成進(jìn)水量少于容器容積的1/5,結(jié)果偏低,合理。b項(xiàng),若瓶塞未塞緊,鈉熄滅冷卻,瓶?jī)?nèi)氣體收縮,外面的空氣會(huì)進(jìn)入瓶?jī)?nèi),使氣體得到補(bǔ)充,造成結(jié)果偏低,合理。c項(xiàng),若彈簧夾未夾緊,鈉燃燒時(shí),瓶?jī)?nèi)氣體膨脹,使部分氣體從導(dǎo)管口逸出,造成結(jié)果偏高,合理。d項(xiàng),若插入燃燒匙太慢,鈉燃燒時(shí),瓶?jī)?nèi)氣體膨脹,在塞緊瓶塞前,瓶?jī)?nèi)部分氣體從瓶口逸出,造成結(jié)果偏高,合理。 答案:(1)鈉表面變灰暗,氣球膨脹 4Na+O2===2Na2O (2)①2Na+O2Na2O2 ②abcd 17.(10分)實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO310H2O晶體配制500 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液,回答下列問題: (1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO310H2O________g。 (2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是________mL。 (3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況,對(duì)配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) A.定容前容量瓶底部有水珠________________________________________________________________________; B.定容時(shí)加水超過刻度線________________________________________________________________________; C.最終定容時(shí)俯視觀察液面________________________________________________________________________。 解析:(1)500 mL10-3L/mL0.1 mol/L286 g/mol=14.3 g。 (2)從圖中可知,每個(gè)小刻度代表0.2 mL,凹液面在7.2 mL處。 (3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積,所以對(duì)濃度無影響;B.水面超過刻度線,則體積偏大,濃度偏低;C.俯視液面會(huì)使體積偏小,濃度偏高。 答案:(1)14.3 (2)7.2 (3)無影響 偏低 偏高 18.(10分)構(gòu)建和諧社會(huì),建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國(guó)家采用ClO2代替Cl2進(jìn)行自來水的消毒。請(qǐng)回答下列問題: (1)ClO2的名稱為________________; (2)制取ClO2的微觀過程如圖所示:(其中:●表示鈉原子●表示氯原子,○表示氧原子) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 (3)與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。 在ClO2的制備方法中,還有下列兩種制備方法: 方法一:2NaClO3+4HCl=== 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=== 2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)ClO2的名稱按一般氧化物的命名規(guī)則為二氧化氯。 (2)在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的微粒數(shù)之比等于方程式中的系數(shù)之比。所以反應(yīng)方程式應(yīng)為Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2。 (3)方法二與方法一相比最明顯的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生對(duì)人體有害的Cl2。 答案:(1)二氧化氯 (2)Cl2+2NaClO2===2NaCl+2ClO2 (3)方法二制備的ClO2中不含對(duì)人體有害的Cl2 19.(12分)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液,現(xiàn)將24.4 g NaOH固體溶于水配成10 mL溶液,其密度為1.219 gmL-1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。 (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________,含NaOH的質(zhì)量為________,含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 解析:(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol,c(NaOH)==6.1 molL-1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 gmL-1=121.9 g;NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈20%。 (3)因?yàn)槿芤菏蔷鶆虻?,所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比,NaOH的物質(zhì)的量濃度相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。 (4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL-1,稀釋到100 mL后,NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為=0.61 molL-1。 答案:(1)6.1 molL-1 (2)20% (3)6.1 molL-1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL-1 20.(13分)將1.95 g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量的未知濃度的BaCl2溶液10 mL,然后過濾得沉淀B和濾液C,在C中加入足量AgNO3又生成5.74 g沉淀,向B中加入足量稀硫酸,沉淀不消失反而增加0.18 g。計(jì)算: (1)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度; (2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析:(1)由氯元素守恒可得n(AgCl)=2n(BaCl2), n(BaCl2)=n(AgCl)==0.02 mol c(BaCl2)==2 mol/L。 (2)沉淀B為BaSO4和BaCO3,加入足量稀硫酸沉淀增加0.18 g是由BaCO3轉(zhuǎn)化為BaSO4引起的,設(shè)BaCO3的物質(zhì)的量為x。 BaCO3+H2SO4===BaSO4+CO2↑+H2O Δm 1 mol 36 g x 0.18 g x=0.005 mol n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.005 mol w(Na2SO4)=100%=72.8%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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