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1、
七校聯(lián)考高三 化學學科試卷 2015.4
化學試卷分為第Ⅰ卷 (選擇題)和第Ⅱ卷兩部分,滿分100分
第Ⅰ卷(共36分)
1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。
2.本卷共6道題,每題6分,在每題列出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。
可能用到的相對原子質量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127 P-31
1.化學與社會生活密切相關,下列說法正確的是
2、A.體積分數(shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精
B.石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化
C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能
2.下列有關化學用語表示正確的是
①乙烯的最簡式:CH2=CH2
CH3
②對甲基苯甲醇的結構簡式:
③Cl-的結構示意圖:
④甲烷分子的球棍模型:
20
17
Cl
⑤羥基的電子式:
⑥原子核內有20個中子的氯原子:
⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
⑧
3、 的名稱:1,3二甲基2丁烯
A.①④ B.④⑤ C.③⑦ D.②⑧
甲
乙
丁
丙
冰水
熱水
3.下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
濃氨水
生石灰
A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體
B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應
D.用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
4.室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積
4、混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
C.0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
5.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反應的離子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2
5、C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2 g Fe
D.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式: Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓
6.某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應
A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是
A.30min時降低溫度,40min時升高溫度
B.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L?min)
D.30min~40
6、min間該反應使用了催化劑
第Ⅱ卷(共64分)
注意事項:用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上,本卷共4道題。
7.(共17分)各物質之間的轉化關系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應①常用于制作印刷線路板。
請回答下列問題:
(1)G元素在周期表中的位置_________________,C的電子式____________
7、_________。
(2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號)。
(3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示)
;反應類型: 。
(4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式 。
(5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質量分數(shù)為43%,其俗名為 。
(6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用
8、 溶液,現(xiàn)象是 。
(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學式為 。
(8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。
8.(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。
(1)下列關于化合物I的說法,正確的是
A.可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
B.1mol化合物I最多與2molNaOH反應
C.與FeCl3溶液能顯紫色
D.能與溴發(fā)生取代和加成反應
(2)下面反應是一種
9、由烯烴直接制備不飽和酯的新方法
Ⅲ
Ⅱ
①化合物II的分子式為。
②1mol化合物II能與molH2恰好反應生成飽和烴類化合物。
③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為 ;
反應類型:
(3)3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:
① C
② H+
已知:HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
① A中官能團的名稱為 。D中含氧官能團的名稱為 。
②E的
10、結構簡式為 。
③試劑C可選用下列中的
a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2懸濁液
④B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應的化學方程式為 _________ 。
9.(共16分)硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工業(yè)上有廣泛的應用。它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產品。
Na2S與
Na2SO3
混合液
(一).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分
11、析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
70%H2SO4
Na2SO3
燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)= Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為:__________________________
12、_____。
裝置D的作用是 。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(3)反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。
a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通入SO2不能過量,原因是___
13、_______________。
(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法
是 (填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①
14、按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
其原因是 (用化學方程式表示)
10.(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料,有著十分廣泛的應用。
(1) 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1
C(s)+H
15、2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2= +131.3 kJmol-1
則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJmol-1。
(2) 利用反應CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣(CO和H2物質的量之比為1:1)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質的一種新型電池?,F(xiàn)以該燃料電池為電源,以石墨作電極電解飽和NaCl溶液,反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有:
①燃料電池即電源的N極的
16、電極反應式為 _______________________ ;
②已知飽和食鹽水的體積為1 L,一段時間后,測得左側試管中氣體體積
為11.2 mL(標準狀況),若電解前后溶液的體積變化忽略不計,而且
電解后將溶液混合均勻,則此時溶液的pH為 。
Ⅱ.CO和NO是汽車尾氣的主要污染物。消除汽車尾氣的反應式之一為:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題:
(3)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時,反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=amol、n(N0)=
17、2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。
①該反應的平衡常數(shù)K= (用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是____(填序號)
A.v(CO2)生成=v(CO)消耗 B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變 D.NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化
(4)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應過程中部分物質的物質的量變化如右圖所示,則:
①有害氣體NO的轉化率是 ,
0~15
18、minCO2的平均反應速率v(CO2)=____。
(保留小數(shù)點后三位)
②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,
則改變的條件是 。(填序號)。
A.增加CO的量 B.加入催化劑
C.減小CO2的量 D.擴大容器體積
七校聯(lián)考高三 化學學科試卷 2015.4
答案
第Ⅰ卷 (選擇題,各6分,共36分)
1
2
3
4
5
5
D
B
C
D
C
C
第Ⅱ卷(共64分)
7. (共17分)
(1) 第三周期 第ⅦA族(2分), (2分)
△
(2) C>O (
19、各1分)
(3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ----> CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反應 (1分)
(4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)
(5) 純堿(或蘇打)(1分)
(6) KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分)
(7) Cu2(OH)2CO3 (1分)
(8) 金剛石、石墨(足球烯) (各1分)
8.(共15分)
(1)C D (2分)
△
(2)① C9H10(1分) ② 4 (1分)
③
20、 + NaOH ----> ONa + ROH + H2O (2分)
水解反應(取代反應)(1分)
CH3
(3)① 醛基 (1分) 羧基 (1分)
② (2分)
CHO
CHO
③ b、d (2分)
一定條件下
④ n -----------> (2分)
9.(共16分)
(一) (1)SO32-+2H+= H2O +SO2↑ (2分) 防止倒吸(2分)
(2)c (1分
21、)
(3)a d (2分)
(4)若SO2過量,溶液顯酸性,產物分解 (2分)
(二) (5)a e (2分)
(6)① 0.16 (2分)
② 偏低 (1分) 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O (2分)
10.(共16分)
Ⅰ.(1) -524.8 (2分)
(2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32- (2分)
② 11 (2分)
(2分)
27V
a
Ⅱ.(3) ①
② BD (2分)
(4) ① 40% (2分) 0.027molL-1min-1 (2分)
② C D (2分)
15