2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)計(jì)算(I).doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)計(jì)算(I) 1.(xx屆山東萊蕪)現(xiàn)有V mL濃度為c mol?L﹣1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm﹣3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是 ( ) A. 溶劑的質(zhì)量為：(dV﹣0.208Vc)g B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：% C. 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc) D. Cl﹣的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol 2.(xx屆山東青島城陽一中)在1L濃度為0.2mol?L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol?L﹣1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體 B. 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C. 反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol D. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol 3.(xx屆山東淄川一中)在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A. 2：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 4.(xx屆山東德州)現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 ( ) A. B. C. D. 5.(xx屆山東萊蕪)金屬鉻(cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾绫硎菐追N常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色： 離子或化合物 Cr2O72﹣ Cr(OH)3 Cr3+ Cr CrO42﹣ 顏色 橙色 灰藍(lán)色 藍(lán)紫色 綠色 黃色 含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化： (1)分別寫出反應(yīng)①、③、④的離子方程式：①　　　　　　、③　　　　　　、④　　　　　　 (2)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為　　　　　　． (3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? (4)將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72﹣，得到的Cr2O72﹣與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當(dāng)加入0.0385mol Ag NO3時(shí)，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學(xué)式為　　　　　　． 6.(xx屆山東煙臺(tái))含1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)．下列有關(guān)判斷正確的是 ( ) A. 曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+ B. P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O C. n2=0.25 D. n3：n1=3：2 7.(xx屆山東泰安)向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解)的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖(其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn))： (1)若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是　　　　　?。? (2)若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? (3)若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度(溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過程)． 8.(xx屆山東泰安)下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是 ( ) A. 向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量 B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量 C. 向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量 D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體至過量 9.(xx屆山東青島58中)現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol?L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 ( ) A. (xx屆山東青島58中)克 B. 2(m﹣1.6)克 C. (m﹣1.6)克 D. 3.2克 10.(xx屆山東日照一中)某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應(yīng)；然后，將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題： (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、　　　　　　、　　　　　　． (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃　　　　　　處酒精燈(填裝置字母)． (3)實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? (4)C中的現(xiàn)象是　　　　　　，E裝置的作用是　　　　　?。? (5)原樣品中Na2SO3的純度為　　　　　　(精確到0.1%)．按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置連接和實(shí)驗(yàn)操作均無任何問題，該學(xué)生測(cè)得的Na2SO3的純度　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)． 11.(xx屆山東泰安)下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是 ( ) A. 溫度相同，體積相同的O2和N2 B. 質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO C. 體積相等，密度相等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2 12.(xx屆山東威海乳山)向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是 ( ) A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1 B. 當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+═H2O C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3 D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2，體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 13.(xx屆山東濟(jì)南一中)等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是 ( ) A. Ag B. FeI2 C. SO2 D. C 14.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol?L﹣1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為 ( ) A. 0.5mol?L﹣1 B. 1.0mol?L﹣1 C. 2.0mol?L﹣1 D. 3.0mol?L﹣1 15.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是 ( ) A. 0.5mol B. 0.25mol C. 0.27mol D. 0.52mol 16.(xx屆山東萊蕪)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol?L﹣1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為v(甲)：V(乙)=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( ) A. 4.05g B. 5.4g C. 2.7g D. 8.1g 17.(xx屆山東萊蕪)現(xiàn)有V mL濃度為c mol?L﹣1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm﹣3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是 ( ) A. 溶劑的質(zhì)量為：(dV﹣0.208Vc)g B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：% C. 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc) D. Cl﹣的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol 18.(xx屆山東萊蕪)同溫、同壓下等質(zhì)量的NH3和CH4氣體，下列敘述中正確的是 ( ) ①密度之比為17：16②體積之比為17：16③氫原子個(gè)數(shù)比為3：4④電子數(shù)之比為16：17⑤原子個(gè)數(shù)之比為64：85． A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 19.(xx屆山東泰安)某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作及現(xiàn)象 ⅰ 取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為H2)，溶液呈淺黃色 ⅱ 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去 (1)鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　． (2)固體成分的初步確定． ①由上述實(shí)驗(yàn)可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有　　　　　　； ②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)　　　　　?。? ③生成O2的化學(xué)方程式是　　　　　　． (3)該小組同學(xué)對(duì)ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究． 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作及現(xiàn)象 ⅲ 將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 ⅳ 取2mL　0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為﹣2價(jià) ①實(shí)驗(yàn)iii中白色沉淀的化學(xué)式是　　　　　　； ②結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii和iv分析，實(shí)驗(yàn)ii中紅色褪去的原因是　　　　　?。? 20.(xx屆山東青島城陽一中)某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是 ( ) A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH B. 溶液中n(NH)=0.2mol C. 溶液中一定不含CO和NO，可能含有SO D. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1 21.(xx屆山東濟(jì)南一中)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是 ( ) A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1 B. 該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3L C. 配制50mL 4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% 22.(xx屆山東威海乳山)對(duì)固體表面的化學(xué)過程的研究，有助于理解各種不同的過程． (1)根據(jù)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0，(△H﹣T△S＜0)因此汽車尾氣中的CO和NO會(huì)自發(fā)地生成無毒N2和CO2，但實(shí)際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是：　　　　　?。? (2)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染． CH4(g)+4NO(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ?mol﹣1 CH4(g)+4NO(g)═2N2O(g)+CO2(g)+2H2O(g)△T2 若1molCH4催化還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=　　　　　?。? (3)合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO?yFe2O3，當(dāng)+2價(jià)與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2．為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應(yīng)的炭粉的質(zhì)量為　　　　　　g． (4)探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能． 控制實(shí)驗(yàn)條件相同，催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將催化反應(yīng)后的混合氣體通過試管溶液(溶液體積、濃度均相同)．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是　　　　　　；尾氣處理方法是：　　　　　　． 23.(xx屆山東淄川一中)(1)工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如下： ①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式　　　　　　，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　． ②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有　　　　　　． (2)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得．已知 CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣282kJ?mo﹣1① H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ?mo﹣1② CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ?mo﹣1③． 則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　． 24.(xx屆山東威海乳山)有報(bào)道稱Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處． (1)鈷元素在周期表中的位置是　　　　　?。籆o3O4中Co的化合價(jià)為　　　　　?。? (2)Co3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。畬?shí)驗(yàn)反應(yīng)中若消耗10mol?L﹣1濃鹽酸40mL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子　　　　　　mol，產(chǎn)生氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　　　mL． (3)下列關(guān)于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是　　　　　　(填序號(hào))． A. Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H增大 B. Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H減少 C. Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H不變 D. Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，降低了反應(yīng)所需能量 E．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，增加了反應(yīng)所需能量 (4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的氧化物．固體殘留率(剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量比率)隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水．通過分析數(shù)據(jù)確定：在 B. C之間(500℃﹣1000℃)范圍內(nèi)，剩余固體成分為：　　　　　　． 參考答案： 1.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}現(xiàn)有V mL濃度為c mol?L﹣1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm﹣3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是 ( ) A. 溶劑的質(zhì)量為：(dV﹣0.208Vc)g B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：% C. 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc) D. Cl﹣的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol 【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算． 【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算；溶解度的計(jì)算． 【分析】 A. 水的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量減去溶質(zhì)的質(zhì)量； B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%； C. 溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM，結(jié)合A項(xiàng)分析； D. Cl﹣的物質(zhì)的量是BaCl2的物質(zhì)的量的2倍． 【解答】解： A. 溶液的質(zhì)量為dVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM=0.208Vcg，則溶劑的質(zhì)量為(dV﹣0.208Vc)g，故A正確； B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%=%，故B錯(cuò)誤； C. 溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM=0.208Vcg，溶劑的質(zhì)量為(dV﹣0.208Vc)g，則溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為0.208Vc：(dV﹣0.208Vc)，故C正確； D. Cl﹣的物質(zhì)的量是BaCl2的物質(zhì)的量的2倍，BaCl2的物質(zhì)的量為0.001cVmol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.002Vc mol，故D正確． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有關(guān)的公式． 2.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}在1L濃度為0.2mol?L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol?L﹣1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體 B. 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C. 反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol D. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算． 【分析】溶液中n(Fe3+)=0.2mol，n(NO3﹣)=0.6mol，n(H+)=3mol，n(Fe)==0.7mol，由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.6molNO3﹣完全反應(yīng)消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反應(yīng)后剩余0.1molFe、0.6molH+，此時(shí)溶液中共有0.8molFe3+，再發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，0.1molFe反應(yīng)消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，沒有Fe剩余，不發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑． 【解答】解：溶液中n(Fe3+)=0.2mol，n(NO3﹣)=0.6mol，n(H+)=3mol，n(Fe)==0.7mol，由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.6molNO3﹣完全反應(yīng)消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反應(yīng)后剩余0.1molFe、0.6molH+，此時(shí)溶液中共有0.8molFe3+，再發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，0.1molFe反應(yīng)消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，沒有Fe剩余，不發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑． A. 由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，開始有氣體生成，故A錯(cuò)誤； B. 由上述分析可知，不發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．沒有氫氣生成，標(biāo)況下生成的NO為0.6mol22.4L/mol=13.44L，故B錯(cuò)誤； C. 反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確； D. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故D錯(cuò)誤， 故選： C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合過量計(jì)算解答，難度中等． 3.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A. 2：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】計(jì)算題． 【分析】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，假設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計(jì)算Fe3+離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計(jì)算． 【解答】解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余， 則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)， 設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol， 故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol﹣1mol=2mol，則： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2mol 1mol 3mol 故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol， 參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol：3mol=1：3， 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是正確判斷離子的氧化性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的程度，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算． 4.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 ( ) A. B. C. D. 【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不變)；KOH被消耗完畢，接下來消耗K[Al(OH)4]，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷． 【解答】解：足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以一開始就會(huì)產(chǎn)生沉淀，消耗完氫氧化鋇后，再與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，生成碳酸鉀和水，此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀圖象為平臺(tái)； 氫氧化鉀消耗完后，二氧化碳在于K[Al(OH)4]反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀物質(zhì)的量增加； 消耗完K[Al(OH)4]，再與溶液中生成的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀圖象為平臺(tái)；然后再與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，部分沉淀溶解，沉淀物質(zhì)的量減少； 最后通入二氧化碳，沉淀質(zhì)量不變，為平臺(tái)； 符合上述關(guān)系的圖象為C， 故選： C. 【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象為載體，考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，明確每段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 5.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}金屬鉻(cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾绫硎菐追N常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色： 離子或化合物 Cr2O72﹣ Cr(OH)3 Cr3+ Cr CrO42﹣ 顏色 橙色 灰藍(lán)色 藍(lán)紫色 綠色 黃色 含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化： (1)分別寫出反應(yīng)①、③、④的離子方程式：①　Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O　、③　Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O　、④　2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O　 (2)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為　綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液?。? (3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為　Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O?。? (4)將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72﹣，得到的Cr2O72﹣與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當(dāng)加入0.0385mol Ag NO3時(shí)，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學(xué)式為　K5Cr2Cl11　． 【考點(diǎn)】復(fù)雜化學(xué)式的確定；離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題；利用化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】(1)反應(yīng)①中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，Cr2O72﹣在酸性條件下和Zn反應(yīng)生成Cr3+，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；Cr3+和OH﹣反應(yīng)生成灰藍(lán)色Cr(OH)3沉淀B，Cr(OH)3在堿性條件下生成綠色的CrO2﹣；綠色的CrO2﹣被過氧化氫氧化成黃色CrO42﹣，由此分析書寫離子方程式； (2)向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸，溶綠色的CrO2﹣轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍(lán)紫色Cr3+； (3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明二者反應(yīng)生成CrO42﹣； (4)根據(jù)關(guān)系式2Cr3+～Cr2O72﹣～3I2計(jì)算n(Cr3+)，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算n(Cl﹣)，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算n(K+)，據(jù)此推斷KCl與CrCl3物質(zhì)的量關(guān)系，從而確定X的化學(xué)式． 【解答】解：(1)反應(yīng)①中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，Cr2O72﹣在酸性條件下和Zn反應(yīng)生成Cr3+，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，離子反應(yīng)方程式：Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；Cr3+和OH﹣反應(yīng)生成灰藍(lán)色Cr(OH)3沉淀B，Cr(OH)3在堿性條件下生成綠色的CrO2﹣，離子反應(yīng)方程式為：Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；綠色的CrO2﹣被過氧化氫氧化成黃色CrO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為：2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O，故答案為：Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O； (2)向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸，溶綠色的CrO2﹣轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍(lán)紫色Cr3+，所以現(xiàn)象為；綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液，故答案為：綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液； (3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明二者反應(yīng)生成CrO42﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O，故答案為：Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O； (4)根據(jù)關(guān)系式2Cr3+～Cr2O72﹣～3I2得n(Cr3+)==0.007mol，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算n(Cl﹣)=n(AgCl)=n(AgNO3)=0.0385mol，再根據(jù)電荷守恒得n(K+)=n(Cl﹣)﹣3n(Cr3+)=0.0385mol﹣0.021mol=0.0175mol，則KCl與CrCl3物質(zhì)的量之比=0.0175mol：0.007mol=5：2，n(K+)：(Cr3+)：n(Cl﹣)=0.0385mol：0.007mol：0.0385mol=5：2：11，所以X的化學(xué)式為K5Cr2Cl11， 故答案為：K5Cr2Cl11． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算及復(fù)雜化學(xué)式的確定，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等． 6.(xx屆山東煙臺(tái)){關(guān)鍵字:山東期中}含1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)．下列有關(guān)判斷正確的是 ( ) A. 曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+ B. P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O C. n2=0.25 D. n3：n1=3：2 【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】計(jì)算題；元素及其化合物． 【分析】向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過程，開始先生成Fe(NO3)3，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當(dāng)鐵過量時(shí)，過量的鐵再與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P點(diǎn)為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，參加反應(yīng)的鐵為1mol即n1=1，a為Fe(NO3)3，反應(yīng)過程中鐵原子守恒，n(Fe)=n(Fe(NO3)2)+n(Fe(NO3))，據(jù)此回答． 【解答】解： A. 向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過程，開始先生成Fe(NO3)3，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為4mol利用方程式可計(jì)算出生成的Fe(NO3)3為1mol，所以參加反應(yīng)的鐵為1mol即n1=1，a為Fe(NO3)3，故A錯(cuò)誤； B. Fe(NO3)3與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P點(diǎn)為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，隨后是Fe(NO3)3與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P點(diǎn)為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2物質(zhì)的量相等的點(diǎn)，故B錯(cuò)誤； C. 根據(jù)鐵原子守恒，n(Fe)=n(Fe(NO3)2)+n(Fe(NO3))，所以n(Fe)=1.2mol即n2=1.2mol，故C錯(cuò)誤； D. 向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生兩個(gè)過程，開始先生成Fe(NO3)3，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1mol利用方程式可計(jì)算出生成的Fe(NO3)3為0.25mol，所以參加反應(yīng)的鐵為0.25mol即n1=0.25，將0.25mol的Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2需要的金屬鐵是125mol，所以n3=0.25mol+0.125mol=0.375mol，n3：n1=3：2，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵與稀硝酸的反應(yīng)，要注意鐵和硝酸誰多誰少，以及加入的順序，難度較大． 7.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解)的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖(其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn))： (1)若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是　Na2CO3?。? (2)若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣?。? (3)若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度(溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過程)． 【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】元素及其化合物． 【分析】NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應(yīng)，然后和碳酸鈉之間反應(yīng)，反應(yīng)的量之間的關(guān)系可以由反應(yīng)得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答． 【解答】解：(1)NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開始不生成氣體，若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3，OA段的反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3； (2)若OA＞AC時(shí)，則反應(yīng)的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣； (3)若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L(0.26﹣0.08)=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L， 答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氫氧化鈉和二氧化碳之間的反應(yīng)知識(shí)，注意反應(yīng)產(chǎn)物和二氧化碳的量之間的關(guān)系是關(guān)鍵，學(xué)會(huì)分析和利用圖象是重點(diǎn)． 8.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是 ( ) A. 向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量 B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量 C. 向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量 D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體至過量 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca(ClO)2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2； B. 開始生成硅酸，而硅酸不溶解； C. 開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等； D. Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比． 【解答】解： A. 向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca(ClO)2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實(shí)際，故A正確 B. 開始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯(cuò)誤； C. 開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯(cuò)誤； D. Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯(cuò)誤， 故選： A. 【點(diǎn)評(píng)】本題以圖象形式考查元素化合物的性質(zhì)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 9.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol?L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 ( ) A. (xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}克 B. 2(m﹣1.6)克 C. (m﹣1.6)克 D. 3.2克 【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】計(jì)算題；守恒思想；化學(xué)實(shí)驗(yàn)． 【分析】CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu(NO3)2，F(xiàn)e2O3～Fe(NO3)3，由電荷守恒可知：2n混合物(O)=n(NO3﹣)，據(jù)此計(jì)算2mg混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量CO還原2m g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量． 【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu(NO3)2，F(xiàn)e2O3～Fe(NO3)3， 由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物(O)=n(NO3﹣)=0.2L1mol/L，則n混合物(O)=0.1mol， 故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol216g/mol=3.2g， 用足量CO還原2m g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg﹣3.2g=2(m﹣1.6)g， 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計(jì)算氧元素質(zhì)量． 10.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應(yīng)；然后，將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題： (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、　圓底燒瓶、　、　分液漏斗?。? (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃　D　處酒精燈(填裝置字母)． (3)實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式　Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣?。? (4)C中的現(xiàn)象是　紅色鮮花褪色　，E裝置的作用是　吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣?。? (5)原樣品中Na2SO3的純度為　50.8%　(精確到0.1%)．按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置連接和實(shí)驗(yàn)操作均無任何問題，該學(xué)生測(cè)得的Na2SO3的純度　偏低　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)． 【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量． 【分析】A裝置產(chǎn)生二氧化硫，D裝置產(chǎn)生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗(yàn)干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應(yīng)，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣． (1)根據(jù)裝置圖填寫儀器名稱； (2)應(yīng)先準(zhǔn)備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化 (3)A為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸； (4)紅色鮮花中含水，水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染； (5)根據(jù)圖示讀取樣品質(zhì)量，根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量減少，據(jù)此分析； 【解答】解：(1)解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈， 故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗； (2)應(yīng)先準(zhǔn)備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈， 故答案為：D； (3)D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣； 故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣； (4))紅色鮮花中含水，水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯氣在其溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染； 故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣； (5)根據(jù)硫元素守恒計(jì)算， Na2SO3～SO2～BaSO4 126g 233g m 23.3g m==12.6g， 樣品質(zhì)量為：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g， 所以Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=50.8%， 按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量減少，則由此計(jì)算的亞硫酸鈉的質(zhì)量減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低， 故答案為：50.8%；偏低． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、二氧化硫和氯氣的性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意從實(shí)驗(yàn)?zāi)康目紤]加熱的先后順序，抓住原子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等． 11.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是 ( ) A. 溫度相同，體積相同的O2和N2 B. 質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO C. 體積相等，密度相等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【專題】計(jì)算題． 【分析】 A. 溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相等； B. 氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答； C. 體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答； D. 壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等． 【解答】解： A. 溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯(cuò)誤； B. 氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確； C. 體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯(cuò)誤； D. 壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計(jì)算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解． 12.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是 ( ) A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1 B. 當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+═H2O C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3 D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2，體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】計(jì)算題． 【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為：OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑； 根據(jù)加入50mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度； 根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3； 根據(jù)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑計(jì)算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值． 【解答】解： A. 根據(jù)圖象可知，當(dāng)V(HCl)=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)==0.5mol/L，故A正確； B. 在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl 的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時(shí)，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故B錯(cuò)誤； C. 氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故C錯(cuò)誤； D. 乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol0.001mol=22.4mL，故D錯(cuò)誤； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大． 13.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是 ( ) A. Ag B. FeI2 C. SO2 D. C 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【分析】等物質(zhì)的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結(jié)合生成硝酸鹽來解答． 【解答】解： A. 1molAg轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol， B. 1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol， C. 1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗硝酸2mol， D. 1molC轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗硝酸4mol， 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大． 14.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn)){關(guān)鍵字:山東期中}由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL 2.0mol?L﹣1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為 ( ) A. 0.5mol?L﹣1 B. 1.0mol?L﹣1 C. 2.0mol?L﹣1 D. 3.0mol?L﹣1 【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【分析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸