2019-2020年中考化學(xué)第二單元 物質(zhì)構(gòu)成的秘密 第10講 物質(zhì)的構(gòu)成專項(xiàng)訓(xùn)練 新人教版.doc

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2019-2020年中考化學(xué)第二單元 物質(zhì)構(gòu)成的秘密 第10講 物質(zhì)的構(gòu)成專項(xiàng)訓(xùn)練 新人教版 考點(diǎn)內(nèi)容 年份 題型 題號(hào) 分值 考查方式 1 分子的性質(zhì)及應(yīng)用 xx 選擇題 9 2 以選擇題的形式考查用分子性質(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象 xx 選擇題 9 2 結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)以選擇題的形式考查分子的不斷運(yùn)動(dòng) xx 選擇題 11 2 以選擇題的形式考查分子的基本性質(zhì) 2 原子構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用 xx 選擇題 2 2 以選擇題的形式考查原子數(shù)目的表示方法 3 核外電子排布、離子 xx 選擇題 4 0.5 以選擇題的形式考查3個(gè)鐵離子的表示方法 xx 選擇題 6（C） 0.5 以選擇題的形式考查考查有關(guān)離子的分析推理 選擇題 6（D） 0.5 以選擇題的形式考查離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 　本講內(nèi)容我省在考查時(shí)多以選擇題的形式出現(xiàn)，占試卷分值約為3分，預(yù)計(jì)在xx年我省中考會(huì)繼續(xù)以考查分子的性質(zhì)與應(yīng)用，原子、離子等知識(shí)為重點(diǎn)。 　分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物質(zhì)________的最小粒子 原子是________中的最小粒子 相同 點(diǎn) ①分子、原子的體積和質(zhì)量都____； ②分子、原子都在不斷地____； ③分子、原子之間都有____； ④都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 區(qū)別 在化學(xué)變化中分子____再分 在化學(xué)變化中原子____再分 聯(lián)系 分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；分子是由____構(gòu)成的 　原子的構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用 1．原子是可以再分的，但由于原子是________中的最小粒子，所以原子在________中不可以再分。 2．原子是由________________構(gòu)成的，原子核是由________和________構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：________(帶正電)、________(不帶電)、________(帶負(fù)電)。(注意特例：一般的氫原子無________)由于原子核所帶電量和核外電子所帶的____________，電性________，因此整個(gè)原子________。 3．在原子中：________數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)，但是________(填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。 4．原子核很小，相對(duì)于原子核來說核外有很大的空間，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)。 5．原子的質(zhì)量主要集中在________上，這是因?yàn)開_______和________的質(zhì)量幾乎相等，而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836。 6．相對(duì)原子質(zhì)量：是以一種________(碳－12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他__________跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。如果用算式表示，可以表示為：相對(duì)原子質(zhì)量＝____________________________________，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量≈________數(shù)＋________數(shù)。 　核外電子的排布 1．核外電子排布的初步知識(shí) (1)通常用________表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。 (2)元素原子核外電子最少的有________層，最多的有________層，最外層電子最多不超過________個(gè)。(只有1層的不超過2個(gè)) 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 (2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素種類 最外層電子數(shù) 元素的性質(zhì) 金屬元素 ____個(gè) 原子易____電子 非金屬元素 ____個(gè) 原子易____電子 稀有氣體元素 ____個(gè)(氦2個(gè)) 不易得、失電子，穩(wěn)定 結(jié)論 ____________決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 　離子 1．帶電的____________叫做離子，帶正電荷的離子叫做________，帶負(fù)電荷的離子叫做________。 2．離子符號(hào)表示的意義 【溫馨提示】①在原子中：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(不一定等于中子數(shù))。 ②在離子中：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)(不一定等于中子數(shù))。 3．原子和離子的關(guān)系 粒子結(jié)構(gòu) 電性 粒子 名稱 符號(hào) 結(jié)構(gòu)示意圖 原子 核電荷數(shù)_____核外電子數(shù) 電中性 氖原子 _____ 離 子 陽 離 子 核電荷數(shù)_____核外電子數(shù) 帶正電 鈉離子 _____ 陰 離 子 核電荷數(shù)_____核外電子數(shù) 帶負(fù)電 氯離子 _____ 原子 與離 子的 聯(lián)系 相互轉(zhuǎn)化： 　　4.分子、原子和離子的比較 相 同 點(diǎn) ①都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子； ②都是微觀概念，既講種類，又論個(gè)數(shù)； ③都有一定的質(zhì)量和體積，且質(zhì)量、體積都很小； ④都在不停地運(yùn)動(dòng)，粒子間都有一定間隔； ⑤同種粒子的性質(zhì)相同，不同種粒子的性質(zhì)不同 相 異 點(diǎn) ①化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分； ②分子可分成原子，而原子也可構(gòu)成分子； ③分子、原子不顯電性，離子顯電性； ④原子和離子可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 原子 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命題點(diǎn)1　分子的性質(zhì)及應(yīng)用 　(xx河北)用“分子的觀點(diǎn)”解釋下列現(xiàn)象，不正確的是(　　) A．水結(jié)成冰——分子發(fā)生變化 B．氣體易被壓縮——分子間隔大 C．水加糖變甜——分子不停地運(yùn)動(dòng) D．鐵塊很難壓縮——分子間存在斥力 思路點(diǎn)撥：水結(jié)成冰，是分子間間隔改變，分子本身并沒有發(fā)生變化。 本題考查用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。需要認(rèn)識(shí)微粒的主要性質(zhì)(以分子為例)：分子在不停地運(yùn)動(dòng)，分子間有間隔，分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有作用力。另外，要熟記一些微粒典型的宏觀表現(xiàn)的例子，以便于區(qū)分它們。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(xx河北)如圖所示實(shí)驗(yàn)不能用“分子在不停地運(yùn)動(dòng)”解釋的是(　　) 　　　　 A．聞到氣味 　　B．氣體混合 　　　　 C．刻出劃痕 　　D．品紅溶解 2．(xx河北)登山時(shí)喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶?jī)?nèi)的氣體分子(　　) A．個(gè)數(shù)減少 B．質(zhì)量減少 C．間隔變小 D．體積減小 3．(xx石家莊一模)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是(　　) A．液氧是淡藍(lán)色的——氧氣分子是淡藍(lán)色的 B．冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵狻獦?gòu)成物質(zhì)的分子可以再分 C．水結(jié)冰后不能流動(dòng)——水分子在0 ℃以下將不再運(yùn)動(dòng) D．5 mL水與5 mL食醋混合后總體積小于10 mL——分子之間有間隔 命題點(diǎn)2　原子的構(gòu)成、性質(zhì)及應(yīng)用 　(xx北京)一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為(　　) A．4 B．26 C．30 D．56 思路點(diǎn)撥：在原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 弄清原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系是解決此類問題的關(guān)鍵所在。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4．(xx臺(tái)州)如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮樱瑑?nèi)圈為原子核。下列說法正確的是(　　) A．該模型表示一種碳原子 B．該原子的核電荷數(shù)為4 C．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上 D．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成 5．(xx荊州)原子核中一定含有的粒子是(　　) A．中子 B．質(zhì)子 C．電子 D．質(zhì)子和中子 6．(xx杭州)考古學(xué)上常用碳－14原子測(cè)定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是中子數(shù)不同，它們的原子質(zhì)量之比是________。 命題點(diǎn)3　核外電子排布、離子 　(xx成都)兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是Na和Na＋，其中相同的是(　　) A．電子數(shù)　　　　　B．質(zhì)子數(shù) C．電子層數(shù) D．所帶電荷數(shù) 思路點(diǎn)撥：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖每一部分所表示的含義進(jìn)行解答，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．(xx蘇州)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(　　) A．銅 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉 8．(xx菏澤)下列是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．微粒①易得到電子 B．微粒②和④核外電子排布相同，屬于同種元素 C．微粒③易形成＋1價(jià)金屬陽離子 D．微粒④帶兩個(gè)單位正電荷 9．(xx菏澤)有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖表示如下： (1)D元素的名稱為________，D元素與上圖中________(填字母)元素的化學(xué)性質(zhì)相似，D元素的離子符號(hào)為________。 (2)A、B、C三種元素能形成一種化合物，其水溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 (3)A、B兩種元素的原子以1∶1的比例形成的化合物為________(寫化學(xué)式)，其中B元素化合價(jià)為________。 第10講　物質(zhì)的構(gòu)成 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．(xx襄陽)“一滴水中約有1.671021個(gè)水分子”說明了(　　) A．分子很小 B．分子可以再分 C．分子之間有間隔 D．分子在不斷地運(yùn)動(dòng) 2．(xx云南)下列粒子中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(　　) A．電子 B．原子 C．分子 D．離子 3．(xx綿陽)下列各種粒子，不帶電的是(　　) A．原子核 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子 4．(xx汕尾)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是(　　) A．水 B．鋁 C．金剛石 D．氯化鈉 5．(xx溫州)最近某科研小組證實(shí)了117號(hào)元素的存在，其原子的原子核內(nèi)有117個(gè)質(zhì)子和176個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為(　　) A．59 B．117 C．176 D．293 6．(xx石家莊二模)用分子的知識(shí)對(duì)下列現(xiàn)象的解釋中正確的是(　　) A．做飯時(shí)炊煙裊裊，是由于分子間存在斥力 B．一塊金屬很難被壓縮，是由于分子間沒有間隙 C．變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大 D．房間里噴灑香水后滿屋飄香，是由于分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng) 7．(xx荊州)下面所列各項(xiàng)中，與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是(　　) A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù) C．原子的核外電子數(shù) D．原子的最外層電子數(shù) 8. (xx阜新)某離子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，該粒子一定是(　　) A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子 9．(xx廣州)原子的構(gòu)成示意圖如下，下列敘述正確的是(　　) A．原子是實(shí)心球體 B．原子、中子、電子均勻分布在原子中 C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 10．(xx石家莊市內(nèi)四區(qū)畢業(yè)聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．原子是不可再分的粒子 B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 C．分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì) D．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 二、填空及簡(jiǎn)答題 11．(xx株洲)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題： (1)A中x ＝______；A粒子的化學(xué)式是 ______。 (2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是________。 (3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是________(填字母)。 12．(xx重慶A卷)初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。 (1)氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (2)是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得到”或“失去”)電子。 (3)下圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是________(填字母)。 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 13．(xx荊州)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(其中n≠0)，請(qǐng)回答下列問題。 (1)n的最大值為________。 (2)若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為________；由＋6價(jià)的該元素形成的常見酸的化學(xué)式為________。 (3)若m－n＝10，則該粒子對(duì)應(yīng)的常見金屬元素有__________(填元素符號(hào))。 14．(xx綏化)把握微觀世界，了解構(gòu)成物質(zhì)的奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖： (1)反應(yīng)物中單質(zhì)的化學(xué)式為________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (2)通過該圖你能獲得的信息有_________________________________________________________________________(答一條即可)。 參考答案 第10講　物質(zhì)的構(gòu)成 考點(diǎn)解讀 考點(diǎn)1　化學(xué)性質(zhì)　化學(xué)變化　很小　運(yùn)動(dòng)　間隔　可以　不能　原子 考點(diǎn)2　1.化學(xué)變化　化學(xué)變化　2.原子核和核外電子　質(zhì)子　中子　質(zhì)子　中子　電子　中子　電荷總量相等　相反　不顯電性　3.核電荷　質(zhì)子　核外電子　不一定　5.原子核　質(zhì)子　中子　6.碳原子　原子的質(zhì)量　原子實(shí)際質(zhì)量/碳－12原子質(zhì)量的1/12　質(zhì)子　中子 考點(diǎn)3　1.(1)電子層　(2)1　7　8　2.(1)質(zhì)子數(shù)　電子層　原子核　該電子層的電子數(shù)　(2)<4　失　≥4　得　8　最外層電子數(shù) 考點(diǎn)4　1.原子或原子團(tuán)　陽離子　陰離子　2.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷　2個(gè)鎂離子　3.＝　Ne　>　Na＋　<　Cl 各個(gè)擊破 例1　A　例2　B　例3　B　例4　 題組訓(xùn)練　1.C　2.C　3.D　4.D　5.B　6.7∶6　7.D　8.B　9.(1)硫　B　S2－　(2)＞　(3)H2O2?。? 整合集訓(xùn) 1．A　2.A　3.C　4.A　5.B　6.D　7.D　8.C　9.D　10.C 11．(1)2　S2－　(2)鋁原子　(3)AD 12．(1)氯化鈉(或NaCl)　(2)失去　(3)D 13．(1)8　(2)S2－　H2SO4　(3)Na、Mg、Al 14．(1)O2　4NH3＋3O22N2＋6H2O　置換　(2)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分而原子不可分(或者原子是化學(xué)變化中的最小粒子或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變或氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑的條件下反應(yīng)生產(chǎn)氮?dú)夂退?