2019-2020年高中化學專題六物質的定量分析6.1.1配制并標定氫氧化鈉溶液素材蘇教版.doc

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2019-2020年高中化學專題六物質的定量分析6.1.1配制并標定氫氧化鈉溶液素材蘇教版 一、實驗原理 測定食醋中醋酸的濃度時，需要用濃度約為0.1000mol/LNaOH標準溶液，可由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。 標定堿液的基準物質很多，如草酸（H2C2O4H2O，相對分子質量為126.07）、苯甲酸(C6H5COOH，相對分子質量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK，相對分子質量為204.44）等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應的化學方程式如下： 滴定終點時由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應采用酚酞為指示劑。 一、實驗目的 1．學會配制一定濃度的標準溶液的方法。 2．學會用滴定法測定酸堿溶液濃度的原理和操作方法。 3． 進一步練習滴定管、移液管的使用。 4．初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的變化。 二、實驗步驟　 1. NaOH標準溶液配制 2. NaOH溶液濃度的標定 3.數據記錄與處理 實驗次數 第一次 第二次 第三次 鄰苯二甲酸氫鉀的質量/g 0.503 0.506 0.503 NaOH溶液的體積初讀數/mL 0 0 0 NaOH溶液的體積終讀數/mL 24．25 24．60 24．55 NaOH溶液的體積V(NaOH)/mL 24．25 24．25 24．55 NaOH溶液的濃度 C(NaOH)/molL-1 0．102 0．101 0．100 NaOH溶液濃度的平均值 /molL-1 0.101 相對平均偏差/% 0．66% 三、注意事項 （1）稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，所用錐形瓶外壁要干燥并編號（以后稱量同）。 （2）NaOH飽和溶液侵蝕性很強，長期保存最好用聚乙烯塑料化學試劑瓶貯存（用一般的飲料瓶會因被腐蝕而瓶底脫落）。在一般情況下，可用玻璃瓶貯存，但必須用橡皮塞。 （3）NaOH標準溶液配制時，一定量蒸餾水中所加NaOH飽和溶液的量隨室溫的不同而變化，因氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度有差異。夏天（30℃）大約是5.6mL飽和氫氧化鈉溶液加新煮沸而迅速冷卻的蒸餾水到1000mL； 春秋天（2１℃）大約是6．2mL飽和氫氧化鈉溶液加新煮沸而迅速冷卻的蒸餾水到1000mL；冬天（10℃）大約是6．7mL飽和氫氧化鈉溶液加新煮沸而迅速冷卻的蒸餾水到1000 mL。