化學(xué)學(xué)案：1.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(必修1)

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1、 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 【高考目標(biāo)導(dǎo)航】 考綱導(dǎo)引 考點(diǎn)梳理 1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 1.物質(zhì)的量及其單位 2.摩爾質(zhì)量 3.氣體摩爾體積 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 一、物質(zhì)的量及其單位 1.基本概念 2．物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系n=N/NA 二、摩爾質(zhì)量 1.概念：　單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 2.符號(hào)：M　。 3.單位：gm

2、ol－1或kgmol－1　。 4.當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 5.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為。 三、氣體摩爾體積 （1）定義：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 （2）符號(hào)：Vm。 （3）單位：Lmol－1或m3mol－1。 （4）氣體摩爾體積概念的要點(diǎn) ①物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體　。 ②物質(zhì)的量必須為1 mol　。 ③必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強(qiáng)?！? （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是：Vm＝V/n。 2．阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下

3、，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 【要點(diǎn)名師透析】 一、阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用 解答阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題的試題時(shí)，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)： 1.條件問(wèn)題，用到22.4 L/mol時(shí)，首先要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法求n。 2.狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于5的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。 3.氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面

4、的陷阱。如 Fe 與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu 與硫反應(yīng)，氯氣與 NaOH 或 H2O 反應(yīng)， Na2O2 與 CO2 或 H2O 反應(yīng)等。 4.電離或水解 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類(lèi)的水解平衡。如1 molL－1的NH4Cl溶液中c(NH)<1 molL－1。 5．幾種特殊情況 ①某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，尤其是單原子分子的組成的氣體單質(zhì)，如Ne、臭氧等。 ②關(guān)于物質(zhì)化學(xué)鍵的數(shù)目 ：如白磷(P4)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，有 6 個(gè) P－P 鍵；烷烴的共價(jià)鍵數(shù)目為 3n＋1。 ③濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng)、濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反

5、應(yīng)，要注意濃鹽酸、濃硫酸變稀后，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng)，稀硫酸不與銅片反應(yīng)。 ④注意化學(xué)平衡，如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2(g) N2O4(g)”等。 上述情況往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，解題容易疏忽之處。 【典例1】 (雙選)(2011廣州模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( ) A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶

6、液含有0.1NA個(gè)Fe3+ 【答案】選B、C。 【解析】1 mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)；乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都為CH2，因此28 g 混合氣體中共含2 mol CH2，所以含有H原子數(shù)為4NA，B項(xiàng)正確；Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)正確；FeCl3溶于水，F(xiàn)e3+部分水解生成Fe(OH)3，因此0.1 mol FeCl3溶于水，F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)。 二、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 1. 阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含

7、有相同數(shù)目的分子，即＝＝。 2.推論 【技巧】 (1)“三同”定“一同”(溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù))；“兩同”定“比例”。 (2)阿伏加德羅定律及推論的數(shù)學(xué)表達(dá)式可由理想氣體方程(pV＝nRT)或其變型式(pM＝ρRT)推出，不要機(jī)械記憶。 【典例2】(2011青島模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B.25 ℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比

8、為m∶n 【答案】選D。 【解析】 A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，則A、B的物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m:n B．等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比為n：m 正確 C.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為m：n. 正確 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量的反比，為n:m 錯(cuò)誤 【感悟高考真題】 1.（2011江蘇高考8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,

9、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA 【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)應(yīng)注意常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的原理，使用22.4Lmol-1 時(shí)要注意看清條件。 【精講精析】選D。A項(xiàng)，1個(gè)甲醇分子中含3個(gè)碳?xì)滏I，1mol 甲醇中含3 mol碳?xì)滏I，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用22.4Lmol-1進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移

10、2個(gè)電子，生成0.2 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)正確。 2.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH- C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子 D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)從具體微粒個(gè)數(shù)的求法分析。 【精講精析】選A。23g NO2為05mol，則含有nA個(gè)氧原子，A項(xiàng)正確；氨水中只有極少部分電離，所以1L0.1mol?L-1的氨水中OH―的個(gè)數(shù)小于0.1nA，

11、B項(xiàng)不正確；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，C項(xiàng)不正確；1molFe2+完全被氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA，D項(xiàng)不正確。 3.（2011全國(guó)卷I12）為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10 B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 C.46g和混合氣體中含有原子總數(shù)為3 D.1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個(gè)電子 【思路點(diǎn)撥】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題，涵蓋的知識(shí)面廣，可與氣體摩爾體積、微粒數(shù)、化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移、鹽類(lèi)水解、同位素等問(wèn)題聯(lián)系在一起，可以說(shuō)一直是高考的熱點(diǎn)，也是考生易錯(cuò)的地方。但是，只要仔細(xì)審題，理解阿伏加德羅常數(shù)的

12、含義，注意選項(xiàng)所給條件及該條件下物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目等，就能輕松作答。 【精講精析】選B。18g即1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10，A項(xiàng)正確；金剛石中每個(gè)碳原子與其他4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵均與另一個(gè)碳原子共有，所以每摩碳原子含有的共價(jià)鍵數(shù)為2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；46g和混合氣體可認(rèn)為就是46g，即1mol，其中含有原子總數(shù)為3，C項(xiàng)正確；1molNa與反應(yīng)，無(wú)論生成什么物質(zhì)，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即 個(gè)電子，D項(xiàng)正確。 4.（2010廣東8T）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵 B.1mol

13、溶液含有個(gè) C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子 【答案】A 【解析】每個(gè)中含有4個(gè)C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個(gè)C-H鍵，A正確； 沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯(cuò)； 常溫常壓下，22.4L 不是1mol。 5..（2010山東9T）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.與互為同分異構(gòu)體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1

14、個(gè)氧原子 【答案】D 【解析】A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。 6.（2010福建7T）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子 C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為 【答案】A 【解析】本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷 A 18正好是0.5mol，一個(gè)氧分

15、子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1 B 空氣是混合物 C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子 D 所得溶液中含個(gè)，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L. 7.（2010上海7T）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 【答案】B 【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。

16、阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。 易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算

17、等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。 8.（2010江蘇5T）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2 B．1mol羥基中電子數(shù)為10 C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 D．常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4 【答案】A 【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9個(gè)電子；C項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mo

18、l。綜上分析得知，本題選A項(xiàng)。 【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。 9.（2010四川7T）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè) B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè) D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g 【答案】B 【解析

19、】本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．（09福建卷8T）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B．1L0

20、.1molL-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H＋小于0.1NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。 11.（09廣東6T）設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足

21、量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 【答案】C 【解析】1molK2SO4 中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2nA，A錯(cuò)；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：nA =4 nA，B錯(cuò)；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4L氯氣約1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，C正確；D項(xiàng)要考慮鐵離子的水解，故D錯(cuò)。 【考點(diǎn)模擬演練】 一、選擇題 1. (2011珠海模擬)下列說(shuō)法正確的是( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.021023個(gè)分子所占的體

22、積約是22.4 L ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 【答案】選B。 【解析】①分子不一定是氣態(tài)分子；②不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；③水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。 2.(2011南開(kāi)模擬)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成

23、的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的 A．分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同 B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同 C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同 D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同 【解題關(guān)鍵】(1)“審題意”，由“定律”推知?dú)怏w的分子數(shù)相同。 (2)計(jì)算13C18O、14N18O分子的摩爾質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。 【答案】選D。 【解析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故此兩種氣體的分子數(shù)相同。 3.(2011湛江模擬)下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( ) A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol

24、-1 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1 mol任何物質(zhì)的體積約為22.4 L D.相同物質(zhì)的量的氣體，摩爾體積也相同 【答案】選A。 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L，B項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)；物質(zhì)狀態(tài)可能為氣態(tài)，也可能為液態(tài)和固態(tài)，C錯(cuò)；相同物質(zhì)的量的氣體，溫度、壓強(qiáng)條件可能不同，D錯(cuò)。根據(jù)氣體摩爾體積定義，Vm= 可知，A正確。 4.(2011岳陽(yáng)模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，不正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，1 mol氦氣

25、含有的原子數(shù)為NA D．1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA 【思路點(diǎn)撥】(1)氣體摩爾體積可以適用于單一氣體，也可以適用于混合氣體。 (2)此類(lèi)型題可采取“逐一排除法”，進(jìn)行選擇。 【答案】選B。 【解析】Al3＋為10電子微粒，1 mol Al3+含有的電子數(shù)為10NA。 5.(2011茂名模擬)在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( ) A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>

26、p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 【答案】選D。 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2、Ne、O2則壓強(qiáng)由大到小的順序(H2)>p(Ne)>p(O2)。 6.(2011廣州模擬)若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是( ) A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 【解析】選B。根據(jù)阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。CO和CO2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

27、32。設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)摩爾質(zhì)量定義可知，M= ==32 gmol-1。解得 x/y =3∶1。 7.(2011北京石景山模擬)下列說(shuō)法正確的是( ) A．某溫度時(shí)，pH=6的純水含10－66.021023個(gè)OH- B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.06.021023 C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必小于0.56.021023 D．V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.021023，則Cl－的數(shù)目大于36.021023 【思路點(diǎn)撥】(1)求

28、算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，若已知濃度，需知道溶液的體積。 (2)粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，通電時(shí)，金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬要先溶解。 【答案】選C、D。 【解析】pH=6的純水中，雖然c(OH-)=110-6mol／L，但水的體積未知，故無(wú)法求得n(OH-)，A錯(cuò)；NO與O2混合后按2∶1恰好完全反應(yīng)生成NO2，由于少部分NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，B錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上除Cu失電子外，比Cu活潑的Zn、Fe也失電子，因此，陽(yáng)極溶解的銅原子數(shù)小于0.5NA，C正確；Fe3+存在水解，Cl-物質(zhì)的量大于Fe3+物質(zhì)的量的3倍，D正確。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

29、 A．1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)，O2可能得到4NA個(gè)電子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4 C．常溫常壓下，1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D．在0 ℃、1.01105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體所含氣體分子數(shù)等于0.1NA 【答案】　B 【解析】　A選項(xiàng)，當(dāng)O2與鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，1 mol O2只能得到2NA個(gè)電子；當(dāng)O2與Na反應(yīng)生成Na2O時(shí)，1 mol O2能得到4NA個(gè)電子，該項(xiàng)對(duì)。B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液體。D選項(xiàng)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體的物

30、質(zhì)的量一定為0.1 mol，因此所含氣體分子數(shù)等于0.1NA。 9.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是(　　) A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b 【答案】　C 【解析】　據(jù)阿伏加德羅定律：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4) ＝100 mL∶200 mL∶400 mL∶600 mL

31、＝1∶2∶4∶6m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(144)∶(232)∶(428)∶(616)＝11∶16∶28∶24 所以 c>d>b>a。 10.阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol－1，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol HClO完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023 B．a(chǎn) L O2和N2的混合物中含有的分子數(shù)為6.021023 C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋數(shù)為0.026.021023 D．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為36.021023 【答案】　D 【解析

32、】　2HClO===2HCl＋O2↑～轉(zhuǎn)移4 e－，1 mol HClO完全分解轉(zhuǎn)移26.021023個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣的溫度、壓強(qiáng)不知道，只由體積不能確定混合氣中的分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋數(shù)小于0.026.021023，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是(　　) A．體積比1∶1 B．體積比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16 【答案】C 【解析】設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g，則

33、其物質(zhì)的量分別為n(SO2)＝ mol，n(CO2)＝ mol，根據(jù)同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，得＝＝∶＝11∶16；根據(jù)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2的密度與體積成反比，即＝＝16∶11. 12.(2011黑龍江模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 B．17g甲基（—14CH3）所含電子數(shù)為7NA C．在含有4mol Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA D．常溫下，0．2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2 NA 【答案

34、】A 二、非選擇題 13.（2011蘭州一中高三演練）（16分）2011年春，我國(guó)北方大部分地區(qū)降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 （1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是 。 （2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝110-14 molL-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3- ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定能大量共存的是 （填序號(hào)）。 （3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是

35、 （填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。 A．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO B．2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ C．CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 （4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池。H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L（水的密度按1g/cm

36、3算）飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。 （5）右圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。 請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。 ①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大 值是 ； ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物 質(zhì)的量不能超過(guò) mol。 【答案】（16分） （1） （2）③ （3）CD AB （4） H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 1．2041026 （5）① 2 10-4 molL-1 ②110-4 mol

37、 （每空2分） 14. （2011長(zhǎng)寧模擬）31.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙 合金質(zhì)量 0.255g 0.385g 0.459g 氣體體積 280mL 336mL 336mL (1)分析上表數(shù)據(jù)后填空： ①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫(xiě)出） ②據(jù)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） 中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為 （2）

38、在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請(qǐng)計(jì)算： ①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ②加入NaOH溶液的體積 【答案】（11分）（1）（共5分）①1.00 （1分） 乙、丙（2分） ②甲 1:1（2分） （2）（共6分）①n（NaCl）=n（Cl－）=1mol/L0.03L=0.03mol………………2分 設(shè)：0.459g合金中含鋁的物質(zhì)的量為x 27g/molx+24g/molx=0.459g x=0.009mol n（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol………………………………………………2分 ②……………2分 （其他解法可參照給分）