2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題

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1、2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共 14題，每題 3分，共 42分。在每題列出四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求 的一項(xiàng)。 1．我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無關(guān)的是 （ ） A B C D 有機(jī)金屬材料吸附與轉(zhuǎn)化CO2 研發(fā)出水溶液鋰 離子電池 研發(fā)出“可呼吸” Na—CO2電池 常溫常壓下用電解 法制備高純H2 答案：A 解析：A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，雙氫青蒿素的組成元素有C、H、O，屬于有機(jī)物，A項(xiàng)正確； B.

2、 全氮陰離子鹽中不含C元素，不屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C 聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 砷化鈮納米帶不含C元素，不屬于有機(jī)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；、答案選A。 2、(2019浙江4月選考，10)下列說法正確的是(　　) A．18O2和16O2互為同位素 B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物 C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素 D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體 答案　B 解析　18O2和16O2是相對分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正己烷的分子式為C6H14，2,2-

3、二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，B項(xiàng)正確；核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3、下列說法中不正確的是 D.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng) 答案：D 解析：變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)；錯(cuò)誤，是因?yàn)橹参镉捅谎趸扇?。發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤，選D。 4、設(shè)N

4、A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L苯中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA B.常溫下，H＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為 C.常溫下，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子 D.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA 答案　B 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為L－1，L該溶液中含有l(wèi)氫氧根離子，含有的OH－數(shù)目為A，B項(xiàng)正確；常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)闇囟?/p>

5、、壓強(qiáng)不明確，無法計(jì)算陽極生成L氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是(　　) P能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率 O在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂 C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2 D.該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2HAP(――→)CO2＋H2O 答案　C 解析　根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，所以為催化劑，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)正確；HCHO在反應(yīng)中有C—H鍵斷裂

6、和C===O鍵形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B項(xiàng)正確；根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為HCHO＋O2HAP(――→)CO2＋H2O，故D項(xiàng)正確。 6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　) A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3(2－)＋2CO2＋H2O===2HCO3(－) C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－===IO3(－)＋3H2O D.向硫化鈉溶液中通入過量

7、SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO3(－) 答案　D 解析　FeBr2電離產(chǎn)生的Fe2＋、Br－都具有還原性，向該溶液中通入過量Cl2，陽離子、陰離子都會被氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO3(2－)＋CO2＋H2O===2HCO3(－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會將I－氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液中通入過

8、量SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，會發(fā)生S2－＋SO2＋H2O===H2S＋SO3(2－)，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO3(2－)＋SO2＋H2O===2HSO3(－)，總反應(yīng)方程式為2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO3(－)，D項(xiàng)正確。 7、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列反應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 選項(xiàng) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A FeCl3溶液顯酸性 脫除燃?xì)庵械腍2S B Na2S溶液顯堿性 去除廢水中的Cu2＋、Hg2＋等 C 活性炭具有還原性 用作自來水的凈化劑 D NaClO2具有氧化性 脫除煙氣中的SO2及NOx

9、 答案　D 解析　脫除H2S利用FeCl3的氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；去除廢水中的Cu2＋、Hg2＋是利用S2－與Cu2＋、Hg2＋等形成沉淀，與Na2S溶液顯弱堿性無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；凈化自來水是利用活性炭的吸附性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO2具有氧化性，將SO2及NOx轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸而除去，D項(xiàng)正確。 8、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)(　　) A B C D 定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 蓋斯定律 阿伏加德羅定律 實(shí)驗(yàn)方案 結(jié)果 左球氣體顏色

10、加深，右球氣體顏色變淺 燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁 測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和 H2與O2的體積比約為2∶1 答案　B 解析　2NO2 N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的依據(jù)，故A符合；比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；且生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律，故B不符合；ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有

11、關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律，故C符合；在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D符合。 9、.含碳、氫、氧、氮四種元素的某醫(yī)藥中間體的3D模型如圖甲所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 A. 能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng) B. 可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸反應(yīng) C. 屬于芳香族化合物，且與苯丙氨酸互為同系物 D. 其結(jié)構(gòu)簡式可表示為圖乙，所有原子可能共面 答案B 解析：A. 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，存在羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤

12、； B. 有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在羧基，能體現(xiàn)酸性，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，存在氨基，能體現(xiàn)堿性，因此也可與強(qiáng)酸反應(yīng)，B項(xiàng)正確； C. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 乙為甲的結(jié)構(gòu)簡式，分子中六元環(huán)中含有2個(gè)亞甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，因此所有原子不可能共面，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 10.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能 B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋ C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑

13、，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3 答案　B 解析　由題圖和題意知，電池總反應(yīng)是3H2＋N2===2NH3。該合成氨反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，并形成原電池產(chǎn)生電能，反應(yīng)不需要高溫、高壓和催化劑，A項(xiàng)正確；觀察題圖知，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)MV＋－e－===MV2＋，為負(fù)極，不是陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極區(qū)N2在固氮酶作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，C項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，H＋通過交換膜，由左側(cè)(負(fù)極區(qū))向右側(cè)(正極區(qū))遷移，D項(xiàng)正確。 11、BeCl2是有機(jī)反應(yīng)的催化劑。鈹和氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．E2是正反應(yīng)的活化能 B．該反應(yīng)的ΔHC．加入催化劑，ΔH減小 D．ΔH＝E2－E1