2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語教案（學(xué)生版）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語教案（學(xué)生版） 【考綱點擊】 1．了解分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義． 2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系． 3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念． 4．了解同素異形體的概念． 5．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 6．熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號． 7．熟悉常見元素的化合價．能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價． 8．掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法． 9．了解膠體的概念及其重要性質(zhì)的應(yīng)用． 【考情探究】 1. ?？贾R點：物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義以及原子團的定義；混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念；正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法；質(zhì)量守恒定律的含義；熱化學(xué)方程式的含義；化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式的正確書寫。 2. 命題新動向：無論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，問題的答案大多會要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式等基本化學(xué)用語來表述答案，每年的高考化學(xué)試題的答案中化學(xué)用語占有很大的比例。多年來高考對本專題知識的考查，無 論是內(nèi)容還是難度方面都較為穩(wěn)定，估計近幾年也不會有很大的變化。但在題型方面的多樣化還是有可能的，如出現(xiàn)基本概念的簡答題等，基本概念與其他部分化學(xué)知識和能力的相互滲透和結(jié)合將會有所加強。 【命題規(guī)律】 本專題知識是歷年高考的必考內(nèi)容，屬于熱點問題，從命題內(nèi)容上看，試題的難度不大。在選擇題中主要以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點，以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學(xué)用語及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。展望xx年高考題命題，試題仍應(yīng)主要以選擇題的形式出現(xiàn)，側(cè)重概念的類比與辨析，突出對概念的準(zhǔn)確理解與正確應(yīng)用能力的考查。應(yīng)關(guān)注以下考點：①酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系；②化學(xué)用語的正誤判斷；③根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小能判斷分散系的種類；④以無機物知識為載體來考查常見物質(zhì)的類別判斷、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，并形成科學(xué)、技術(shù)、社會相互聯(lián)系的基本觀點。 【專題知識網(wǎng)絡(luò)】 【重點知識解讀】 一、化學(xué)用語 1．五種符號 2．五種式子 二、物質(zhì)的分類與性質(zhì) 1．物質(zhì)的分類 2．物質(zhì)的性質(zhì)及變化 注意： (1)NO、CO是不成鹽氧化物．它們既不和酸反應(yīng)又不和堿反應(yīng)，此性質(zhì)可作為無機框圖推斷題的突破點． (2)Na2O2不屬于堿性氧化物，為過氧化物． (3)在氯的含氧酸中，HClO的氧化性最強，HClO4的酸性最強． 3．三種分散系的比較 分散系 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)粒子的大小 ＜1 nm ＞100 nm 1 nm～100 nm 分散質(zhì)粒子 單個小分子或離子 巨大數(shù)目分 子的集合體 高分子或多分子集合體 分散系 溶液 濁液 膠體 性 質(zhì) 外觀 均一，透明 不均一，不透明 均一，透明 定穩(wěn)性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 粒子能否透過濾紙 能 不能 能 粒子能否透過半透膜 能 不能 不能 丁達爾效應(yīng) 無 無 有 注意： (1)區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達爾效應(yīng)． (2)提純、凈化膠體的方法是滲析． (3)制備Fe(OH)3膠體的方法是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中， 并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色． 物質(zhì)的分類： 物 質(zhì) 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體） 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過氧化物 氧化物 氫化物 酸、堿 鹽 類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 純凈物 無機化合物 化合物 有機化合物：烴、烴的衍生物等 1、物質(zhì)的初步分類 2、純凈物和混和物 常見的混合物包括： 　?、鸥叻肿踊衔铮ㄈ绲鞍踪|(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；　　 ⑵分散系（包括溶液、膠體、濁液） 　?、峭之悩?gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種） 　?、韧禺愋误w間的混合體 　　⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； ③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。 3、單質(zhì)、同素異形體 ①同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖 它們的固態(tài)是分子晶體；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其固態(tài)也屬分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。 ②同種元素形成的同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣(O2)和臭氧(O3)；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。 同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學(xué)鍵，因而屬于化學(xué)變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的，因此可以由此兩個方面證明其互為同素異形體。 ③單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱，固態(tài)時有延展性；在化學(xué)反應(yīng)中是還原劑。非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個別(石墨)外不善于導(dǎo)電傳熱。非金屬性強者在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑。 4、化合物 不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機化合物和無機化合物兩大類。無機化合物的初步分類見前頁表 (1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬(ⅡA)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價。 (2)氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進一步分為： A．堿性氧化物-與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化物(ⅠA、ⅡA族)屬于此類氧化物 B．酸性氧化物-與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬于此類氧化物 C．兩性氧化物-既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。 注意： a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(yīng)(化合價一致)水化物是含氧酸或堿。 b．少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。 c．酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐（其中相應(yīng)元素R的化合價相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。 d．通常的氧化物中氧元素的化合價為-2價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為-1價的過氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。 (3)酸：由氫和酸根組成，與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。 ①按組成分無氧酸(酸根不含氧元素)，它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸)，氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。 相同元素、且成酸價態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。 ②按其性質(zhì)不同可分 a.強酸與弱酸　 按相同條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見酸的強弱： 強酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3 b.揮發(fā)性酸又稱低沸點酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發(fā)性酸又稱高沸點酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。 c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學(xué)反應(yīng)中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。 注：酸性強弱和氧化性強弱之間沒有聯(lián)系和因果關(guān)系，如次氯酸HClO是強氧化性弱酸。 (4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3H2O除外)，且與酸反應(yīng)生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根?？梢园葱再|(zhì)分為強堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如： KOH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強堿； Ca(OH)2為微溶性強堿；Fe(OH)2　 Fe(OH)3、Cu(OH)2為難溶性弱堿；NH3H2O為可溶性弱堿 (5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如KAl(SO4)212H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KClMgCl26H2O。 (5)絡(luò)合物: 含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物. 例如絡(luò)鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡(luò)酸H2[PtCl6]、絡(luò)堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡(luò)合物。 (6)其它常見的無機化合物，如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物 【考點突破】 考點一　物質(zhì)的組成和分類 例1 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤純堿和熟石灰都是堿；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是 (　　) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④⑥ 解析：水煤氣是不可再生能源；鹽酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，因此二者都是混合物；純堿是Na2CO3，是一種鹽而不是堿。因此②⑤錯。 答案：D 【名師點撥】 1.分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，分類的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能屬于多個類別，例如：Na2CO3可以是鈉鹽、碳酸鹽、強堿弱酸鹽等。 2．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 3．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 4．并不是所有的堿性氧化物、酸性氧化物都能與水直接化合，例如Fe2O3、CuO等與水不能直接化合生成堿，SiO2不能直接與水化合生成H2SiO3。 5．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。 6．能電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸,如NaHSO4，能電離出OH－的物質(zhì)不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽的構(gòu)成并不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子，如銨鹽。 7．非金屬元素可形成陽離子，如NH；金屬元素也可形成陰離子，如AlO、MnO等。 變式探究1 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 (　　) ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等?、诟鶕?jù)反應(yīng)中是否有 電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)　③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液　④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 考點二　物質(zhì)的性質(zhì)和變化 例2.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是 (　　) A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失 B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末 C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱 D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 解析：A項，酒精的揮發(fā)是物理變化，而酒精的燃燒是化學(xué)變化；B項，前者是CaO與空氣中的水和CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是Na2CO310H2O風(fēng)化失去水，也屬于化學(xué)變化，正確；C項，木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱屬于化學(xué)變化，電燈發(fā)光、發(fā)熱屬于物理變化；D項，前者是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成了CaCO3，是化學(xué)變化；后者是因為Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，是物理變化。 答案：B 名師點撥 對于化學(xué)變化可從三個方面認(rèn)識：(1)從物質(zhì)變化的角度認(rèn)識化學(xué)變化：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。這里的新物質(zhì)生成所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變，一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及到原子核的變化不屬于化學(xué)反應(yīng)。(2)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是整個化學(xué)變化過程中的兩個方面,只有滿足這個條件時，才能認(rèn)為是化學(xué)變化，否則不是化學(xué)變化。(3)化學(xué)變化與物理變化的關(guān)系：化學(xué)變化過程中一定伴隨有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化,觀察到一定的實驗現(xiàn)象不一定是因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成的。 變式探究2下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ） ①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸 ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 ③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性 ④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 解析：舉例如下：①H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；②NO2+SO2=NO+SO3；③2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；④CH3COONa+HCl=NaCl+ CH3COOH。 答案：D 考點三　化學(xué)用語 例3　下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(　　) A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式： C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 解析：A．結(jié)構(gòu)示意圖是S2－的；B.Cl－的電子式應(yīng)為；C正確；D. 為鄰氯甲苯，對氯甲苯應(yīng)為 。 答案：C 名師點撥 化學(xué)用語是專門的化學(xué)語言，其包含的內(nèi)容很多，貫穿整套化學(xué)試卷的始終，解答此類題目時要特別注意以下幾點： 1．仔細(xì)審題，看清題目要求，如題目要求是書寫化學(xué)式還是電子式。 2．寫化合物的電子式時要分清該化合物是離子化合物還是共價化合物。 變式探究3 考點四　膠體的性質(zhì) 例4　下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 解析：膠體不帶電，A錯誤；只有帶電的膠體微粒在通電時向某一極移動，B錯誤；溶液和膠體均產(chǎn)生布朗運動，C錯誤；膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，D正確。 答案：D 變式探究4 下列關(guān)于膠體制備及膠體性質(zhì)敘述正確的是(　　) A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng) C．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 【高考失分警示】 1．考查物質(zhì)的組成和分類的題目，易錯點在于弄不清物質(zhì)的成分和俗名，不明確物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。如水煤氣屬混合物，而不是化合物；純堿屬純凈物又是化合物；HD、CuSO45H2O是純凈物而不是混合物。 2．制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)不能寫成FeCl3+3H2O Fe(OH)3＋3HCl，也不能寫成FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl。因為FeCl3在沸水中完全水解，反應(yīng)不可逆，生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。正確應(yīng)寫為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 3．化學(xué)反應(yīng)中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂和形成的變化不一定是化學(xué)變化。如：金屬熔化、NaCl熔融或析出都是物理變化。 4．化學(xué)變化常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色改變的變化不一定是化學(xué)變化，如常壓下將O2冷卻到－184℃時，變?yōu)榈{色液體。 【高考真題精解精析】 【xx高考】 1.（xx江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A.N2的電子式： B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 【答案】C 【解析】有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。 2．（xx上海）下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是 解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。 答案：D 3.（xx山東）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B. BaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒 C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體 【答案】D 【解析】本題考查基本概念。A選項中石油的分餾是物理變化，利用各組分沸點不同，分離液態(tài)的混合物，得到餾分也為混合物；B選項中Ba2+有毒，用硫酸鋇做鋇餐的原因是它難溶于水也難溶于強酸，所以不會使用中毒，而不使用碳酸鋇做鋇餐；C選項中兩者互為同位素；D選項中膠體中分散質(zhì)微粒直徑是1nm—100nm，葡萄糖注射液是溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故正確。 4.（xx四川）下列說法正確的是（ ） A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D．元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強 【xx高考】 【例1】（xx山東）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．與互為同分異構(gòu)體 B．與核外電子排布方式不同 C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L和1．12L均含0．1個氧原子 【命題意圖】考查“四同”的概念辨析、對化學(xué)變化本質(zhì)及氣體摩爾體積的深度理解。 【思路點撥】原子是化學(xué)變化中的最小單位，原子之間的變化不屬于化學(xué)變化；原子重新組合生成了其他的物質(zhì)，則屬于化學(xué)變化。氣體摩爾體積是針對任何不同的氣體分子，與氣體粒子本身大小無關(guān)。 【規(guī)范解答】選D。 A項，2和2屬于同一種單質(zhì)，故A錯：B項，兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；16O、18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核之間的變化，屬于同種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故C錯；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。 【類題拓展】 1.同素異形體：由同種元素所形成的不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等?！　? (1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。②性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致的。 (2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如： 2.同一種元素的不同核素之間互稱同位素，核素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。　　 3.同素異形體混合在一起，屬于混合物而不是純凈物，如金屬石、石墨，雖然它們都是碳元素組成，但它們的結(jié)構(gòu)不同，故它們混在一起為混合物。 4.H2、D2 、T2、DT混合在一起為純凈物。 5.“四同”概念的區(qū)別方法要明確研究對象，如同位素為同種元素的原子，同素異形體為同種元素的單質(zhì)，同分異構(gòu)體指是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的分子，同系物主要指結(jié)構(gòu)上相似（同類別），要組成上相差一個或幾個—CH2的同類別的有機物。 【例2】（xx上海）下列判斷正確的是（ ） A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學(xué)鍵 C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′ 【命題意圖】考查氧化物的分類，晶體結(jié)構(gòu)，及分子中的共價鍵的問題 【思路點撥】在化學(xué)學(xué)習(xí)中，有些化學(xué)概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。 【規(guī)范解答】答案：C 此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯。 例3.（xx山東）下列推斷正確的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 【命題意圖】考查氧化物的特殊性質(zhì)，物質(zhì)的分類及其性質(zhì)及物質(zhì)檢驗的相關(guān)性質(zhì)。 【規(guī)范解答】答案：A。酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為, 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反應(yīng)，故C錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。 例4.（xx江蘇）水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是 A．H2O的電子式為 B．4℃時，純水的pH=7 C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D．273K、101kPa，水分子間的平均距離：（氣態(tài)）＞（液態(tài)）＞（固態(tài)） 【命題意圖】本題主要考查的是有關(guān)水的化學(xué)基本用語。 【思路點撥】要熟練掌握常見物質(zhì)的分子式，分子結(jié)構(gòu)，電子式及化學(xué)用語等。 【規(guī)范解答】答案：C。A項，水是共價化合物，其分子的電子式為；B項，溫度升高，水的電離程度增大，C項，一個分子中，其質(zhì)量數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)為10，D項，在溫度壓強一定時，它只能呈一種狀態(tài)。綜上分析可知，本題選C項 【xx高考】 例1.（xx廣東）下列說法都正確的是 ①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) ②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 【命題意圖】考查物質(zhì)的分類。 【規(guī)范解答】選B。根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，硫酸鋇是強電解質(zhì)，盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離，③錯；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確。 例2.（xx江蘇高考）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是 A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.NH4Cl的電子式： C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 【規(guī)范解答】選C。A項是硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B項中Cl-應(yīng)寫成 ，D項表示的是鄰氯甲苯，所以A、B、D三項錯誤；由于O的質(zhì)子數(shù)為8，所以有10個中子的氧 原子應(yīng)表示為，故C項正確。 例3.（xx福建高考）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ） A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵 【解析】選B。因硅、銅、鐵的氧化物都不與H2O反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、堿，故A、C、D不符合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 例4.（xx全國卷Ⅱ）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ） A.溶液是電中性的，膠體是帶電的 B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動 C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 【解析】選D。A項膠體仍是電中性的，只是膠粒帶電；B項分散質(zhì)粒子分別向兩極移動；C項溶液中溶質(zhì)粒子的運動是沒有規(guī)律的，故A、B、C錯誤。 例5.（xx廣東理基）下列化學(xué)用語使用不正確的是（ ） A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3 C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為+7價 【解析】選C。聚乙烯為聚合物，結(jié)構(gòu)簡式為，故C項錯。 【xx高考】 例1.（xx天津）二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大的貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是 A.玻璃 纖維素 青霉素 B.尿素 食鹽 聚乙烯 C.滌綸 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡膠 磷化銦 【思路點撥】解答本題要注意以下兩點： （1）天然存在的物質(zhì)無需由化學(xué)合成得到。 （2）經(jīng)過物理變化可以得到的物質(zhì)無需化學(xué)合成。 【自主解答】選C。A中纖維素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食鹽大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物質(zhì)全部由合成得到。 【規(guī)律方法】（1）易忽視的化學(xué)變化是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（如O3轉(zhuǎn)化為O2），電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，NO2氣體受熱或遇冷時顏色變化等。 （2）化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵的斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融的氯化鈉的電離等。 （3）化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如在常壓下將氧氣冷卻到-184 ℃時，O2變?yōu)榈{色的液體等。 （4）原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)變化研究的范疇。 （5）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時也發(fā)生了物理變化。例如，點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學(xué)變化。 例2.（xx廣東高考）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ） A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 【解析】選D。本題考查了物質(zhì)的分類。①中粗鹽和酸雨均含有多種成分，屬于混合物；②中沼氣屬于可再生能源，水煤氣屬于不可再生能源；③冰、干冰的化學(xué)成分分別為H2O、CO2，它們屬于純凈物中的化合物；④不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬?，目前流通的硬幣，面值不同，材質(zhì)不同，但都是合金；⑤中鹽酸和食醋均為混合物而非化合物；⑥中純堿即碳酸鈉是一種鹽，而不是堿；⑦豆?jié){屬于液溶膠，霧屬于氣溶膠，兩者都是膠體。 【xx高考押題】 1.下列說法都正確的是 ①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) ②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱點解質(zhì) ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 2.下列表達方式正確的是( ) 3.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是( ) 4.材料：①今年元月，韓國某冷庫在聚氨酶發(fā)泡作業(yè)時，因可燃性油氣揮發(fā)而引發(fā)爆炸；②同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發(fā)爆炸。下列說法中正確的是（ ） A．聚氨酶屬于有機高分子化合物，是純凈物 B．可燃性氣體與空氣混合遇火一定會發(fā)生爆炸 C．液化石油氣的主要成分是CO D．可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng) 5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是 A．22．4 L Cl2中含有NA個C12分子 B．1 L 0．1 molL-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA 6.下列家庭驗中不涉及化學(xué)變化的是（ ） A.用熟蘋果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壺中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 7.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是（ ） A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素 C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物 8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A.氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B.共價化合物：是否含有共價鍵 C.強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ? 9. xx年美國的IBM公司制造出了第一批納米碳晶體管，發(fā)明了利用電子波性來傳遞信息的“導(dǎo)線”。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是（ ） A.納米碳是一種新型高分子化合物 B.納米碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C.納米碳的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與金剛石相同 D.納米碳的導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化 10.下列敘述正確的是（ ） A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 B.混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在 C.金屬氧化物一定是堿性氧化物 D.由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 11.下列敘述正確的是（ ） A.具有相同的質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素 B.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子，其鍵角均為10928’ D.含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子 12.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ） A.甘油加水作護膚劑 B.用明礬凈化水 C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色的斑跡 13.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） ①依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等 ②依據(jù)反應(yīng)中有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③依據(jù)反應(yīng)中能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ④依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 ⑤根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、濁液和膠體 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①③④ 14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 15.在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218 D.2H218O 16.下列有關(guān)表述不正確的是( ) A.—OH與組成元素相同,含有的電子數(shù)也相同 B.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖 C.次氯酸的電子式為 D.熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++HSO-4 17.下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是( ) ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 ⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.③⑥ 18.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是( ) 19.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。 請回答以下問題： （1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是______和_________，陰離子是___________。 （2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 （3）假設(shè)過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL一1，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。